Тренировочный вариант ЕГЭ №210504 по химии решу с ответами 100 баллов
ПОДЕЛИТЬСЯ
Новый тренировочный вариант ЕГЭ 2021-2022 по химии КИМ №210504 (№16) для 11 класса с ответами и решением для подготовки к экзамену на 100 баллов от 05.04.2021 (5 апреля 2021 года), вариант составлен по новой демоверсии ФИПИ.
Ссылка для скачивания варианта ЕГЭ: задания и ответы
Ответы и решения опубликованы в конце варианта.
Пробный вариант ЕГЭ по химии состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
Решу ЕГЭ по химии тренировочный вариант №210504 онлайн:
Задания и ответы из варианта ЕГЭ:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) Li 2) Na 3) Al 4) C 5) N
1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s-электронов на внешнем энергетическом уровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 12
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 541
3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют наибольшую электроотрицательность. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 45
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет ковалентных связей, образованных по донорно-акцепторному механизму. 1) CH3COONH4 2) CH3NH2 3) NH3 4) NH4Cl 5) NH4H2PO4
Правильный ответ: 23
6)Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые взаимодействуют с медью. 1) соляная кислота 2) хлор 3) сера 4) раствор гидроксида калия 5) хлорид натрия Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Правильный ответ: 23
7)Гидроксид алюминия сплавили с гидроксидом калия. Полученную соль Х обработали избытком соляной кислоты, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию. 1) K[Al(OH)4] 2) KAlO2 3) K3AlO3 4) AlCl3 5) Al(ClO4)3 Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Правильный ответ: 24
12)Из предложенного перечня выберите два типа изомерии, которые нехарактерны для предельных одноатомных спиртов. 1) межклассовая изомерия 2) изомерия положения кратной связи 3) изомерия углеродного скелета 4) изомерия положения заместителей 5) цис-транс-изомерия
Правильный ответ: 25
13)Из предложенного перечня выберите две реакции, в которые не вступает бутан. 1) полимеризация 2) замещение 3) изомеризация 4) разложение 5) гидрирование
Правильный ответ: 15
14)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид меди(II). 1) глицерин 2) пропанол-1 3) муравьиная кислота 4) пропанол-2 5) этилацетат
Правильный ответ: 13
15)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин. 1) CH3COOH 2) C6H6 3) C2H6 4) NaCl 5) C2H5Сl
Правильный ответ: 15
19)Из предложенного перечня выберите все необратимые реакции. 1) взаимодействие этилового спирта с уксусной кислотой 2) гидролиз карбида кальция 3) гидролиз карбоната натрия 4) взаимодействие оксида углерода(IV) с водой 5) взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Правильный ответ: 15
20)Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости реакции этанола с уксусной кислотой. 1) увеличение давления 2) увеличение объёма реакционного сосуда 3) увеличение температуры 4) добавление катализатора 5) добавление воды Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.
Правильный ответ: 34
27)Вычислите массовую долю ацетата натрия (в процентах) в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%.
Правильный ответ: 5
28)Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) (в литрах) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н.у.) оксида углерода(IV)?
Правильный ответ: 64
29)При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой 58,25 г. Вычислите массу хлорида бария (в граммах) в исходном растворе.
Правильный ответ: 52
30)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух солей и простого вещества. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
31)Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество, которое вступает с этой кислотой в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
32)Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
34)При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 37,98 г. В этом остатке число атомов алюминия в 5 раз меньше числа атомов кислорода. Остаток полностью растворили в необходимом для реакции минимальном объёме 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
35)При сжигании образца органического вещества массой 126 г получено 201,6 л (н.у.) углекислого газа и 162 г воды. Известно, что при окислении этого вещества сернокислым раствором перманганата калия образуется бутанон и выделяется углекислый газ. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества и запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.
Задание 28. Расчёты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. ЕГЭ 2022 по химии
Задачи для практики
Задача 1
Рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 168 г гидроксида калия. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).
Решение
Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе.
M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = 168/56 = 3 моль
$2KOH + H_2SO_4 = K_2SO_4 + 2H_2O$
M($H_2SO_4$) = 98 г/моль
m($H_2SO_4$) = 1.5*98 = 147 (г)
Задача 2
Оксид азота(II) объёмом 80 л (н. у.) прореагировал с 30 л кислорода (н. у.). Вычислите объем не вступившего в реакцию газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).
Решение
По коэффициентам видим, что для реакции требуется в два раза больше оксида азота(II), чем кислорода, поэтому NO вступило в реакцию 60 литров, а значит, остальные 20 не вступили в реакцию.
Задача 3
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 41,6 г хлорида бария, с раствором, содержащим 20,52 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).
Решение
$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4↓ + 2 AlCl_3$
Найдем моли сульфата алюминия, разделив его массу на молярную массу:
$n(Al_2(SO_4)_3)$ = 20.52 / 342 = 0.06 моль
Найдем моли хлорида бария:
$n(BaCl_2) = 41,6/208 = 0,2 моль
Определяем, какое из исходных веществ было взято в недостатке (моли вещества делим на кэффициент перед ним в реакции и сравниваем): 0,06/1 ×
Для доступа к решениям необходимо включить уведомления от группы Турбо в вк — это займет буквально 10 секунд. Никакого спама, только самое важное и полезное для тебя. Ты всегда можешь запретить уведомления.
Задания 26. Расчеты массы вещества или объема газов по параметрам одного из участвующих в реакции веществ
BAA200
Какой объем (н.у.) оксида углерода (II) можно окислить кислородом в объеме 27 л (н.у.)?
Ответ: 1
Пояснение:
Реакция окисления оксида углерода (II) протекает следующим образом (C +2 → C +4 ):
1CE85C
Объем (н.у.) оксида углерода (IV), который образуется при окислении 2 л (н.у.) оксида углерода (II) кислородом воздуха, равен
Ответ: 2
Пояснение:
Углекислый газ CO2 образуется при окислении угарного газа CO кислородом:
6DEEEC
Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Объем (н.у.) прореагировавшего газа составил __________ л.
(Запишите число с точностью до сотых.)
Ответ: 13,44
Пояснение:
Реакция образования средней соли сульфата аммония протекает по схеме:
Масса вещества вычисляется по формуле:
где M – молярная масса вещества [г/моль], ν – количество вещества [моль].
Найдем количество прореагировавшей серной кислоты (M(H2SO4) = 98 г/моль):
По уравнению реакции:
Объем газов вычисляется по формуле:
C39336
Какой объём (н.у.) газа образуется в результате взаимодействия угарного газа с 9 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)
Прежде всего запишем уравнение реакции:
Далее задачу можно решать двумя способами:
Первый способ:
Рассчитаем количество вещества кислорода:
v(O2) = V(O2) / Vm = 9 л / 22,4 л/моль = 0,402 моль
По уравнению реакции:
v(CO2) = 2 ∙ v(O2) = 2 ∙ 0,402 = 0,804 моль
V(CO2) = v(CO2) ∙ Vm = 0,804 моль ∙ 22,4 л/моль = 18 л
Второй способ:
Следствием из закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Т.е. если по уравнению реакции 2∙vпрореаг. (O2) = vобр.(CO2) то это значит, что
Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Часть 3
Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Часть 3
Предлагаем вам сборку заданий 28 по теме Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Ответы вы найдёте внизу страницы.
№1
№2
№2№3
№3
№4
№5
№6
№7
Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 2,2 л пропина? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
№8
Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 1,2 л дивинила? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
№9
Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 11,2 л пропина? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
№10
Какой объём водорода (в литрах) при пиролизе 1,5 л метана при температуре 1500С? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до сотых.)
№11
Какой объём водорода (в литрах) потребуется для получения метанола по реакции с угарным газом объёмом 4 л? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях, метанол в условиях опыта — газ. (Запишите число с точностью до целых.)
№12
№13
Какой объём (н.у.) водорода (в литрах) образуется при полном дегидрировании 20 л этана? (Запишите число с точностью до целых.)
№14
Какой объём (л, н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.)
№15
Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) (в литрах) теоретически может прореагировать с 39 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)
№16
Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) потребуется для полного сгорания 28 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)
№17
Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) (в литрах) теоретически образуется при полном сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)
№18
Какой объём (н.у.) оксида углерода (II) (в литрах) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н.у.) оксида углерода (IV)? (Запишите число с точностью до целых.)
№19
Вычислите объём (н.у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до целых.)
№20
Определите объём (л, н.у.) оксида азота (II), который образуется при реакции 50 л (н.у.) азота с избытом кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)
№21
Определите объём (л, н.у.) оксида углерода (IV), который образуется при сжигании 50 л (н.у.) пропана в избытке кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)
№22
Определите объём (л, н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)
№23
Определите объём (л, н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида углерода (II) с избытком кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)
№24
Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) (в литрах) образуется при окислении 2 л (н.у.) оксида углерода (II) кислородом воздуха? (Запишите число с точностью до целых.)
№25
Какой объём (н.у.) оксида углерода (II) (в литрах) можно окислить 27 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)
№26
Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода (IV) из угля? (Запишите число с точностью до целых.)
№27
Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для полного сгорания 28 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)
№28
Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 95 л (н.у.) оксида серы (IV) из серы? (Запишите число с точностью до целых.)
№29
Определите объём водорода (л), необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответы:
