Конкурсные вопросы в вуз
Рассмотрим экзаменационные билеты по химии в три вуза – Московскую государственную академию легкой промышленности, Уфимский государственный нефтяной технический университет и Ставропольский государственный технический университет.
ВОПРОСЫ
Билет 1
1. Какую массу меди надо взять, чтобы в ней содержалось столько атомов, сколько их содержится в 2,4 г магния?
2. Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 14,8 г.
Определите массу образовавшегося осадка преципитата СаНРО4•2Н2О.
3. Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для окисления 17 т аммиака до азотной кислоты?
4. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г.
Определите массовую долю (в %) серной кислоты в исходном растворе.
5. Подберите коэффициенты в уравнении реакции:
Какой объем сероводорода (н.у.) следует пропустить через 400 мл 6%-го раствора перманганата калия ( 
= 1,04 г/см 3 ) до полного восстановления перманганата?
6. Две реакции при температуре 293 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 4, второй – 2.
Как будут соотноситься скорости реакций, если они проводятся при 323 К?
7. В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор массой 200 г с массовой долей щелочи, равной 2,8%.
Какое количество молей хлора выделилось при электролизе?
8. Смесь меди с оксидом меди(II), содержащую 30% свободной меди, растворили в 40%-м растворе азотной кислоты ( = 1,25 г/см 3 ).
Вычислите массу исходной смеси, если в ходе реакции выделилось 1,62 л (н.у.) оксида азота(II).
9. Сколько граммов перманганата калия в нейтральной среде требуется для окисления 4,8 г толуола до бензойной кислоты?
10. Сколько потребуется глюкозы для получения 85 кг этилового спирта, если выход его (
(спирта)) составляет 90% от теоретического?
Билет 2
1. Где содержится больше атомов: в 1 г бора или в 1 г алюминия? Рассчитайте разницу значений.
2. Сколько суммарно нейтронов и электронов содержится в атомах трех изотопов: 16 О, 17 О, 18 О?
3. Какой объем водорода в литрах (н.у.) должен вступить в реакцию, чтобы выделилось 15,3 кДж теплоты, если термохимическое уравнение имеет вид:
4. Какая соль придает временную жесткость воде:
Напишите уравнения реакций, используемых для устранения этой жесткости воды.
5. Между какими из попарно взятых веществ в водном растворе произойдет химическая реакция:
Напишите уравнение этой реакции.
6. Назовите соединение
и укажите число атомов углерода в молекуле углеводорода, производным которого является названное соединение.
7. Необходимо после опыта отмыть посуду от остатков анилина. Что вы для этого применили бы:
а) воду;
б) разбавленный раствор гидроксида натрия;
в) разбавленный раствор соляной кислоты;
г) раствор хлорида магния;
д) раствор соды?
Напишите уравнение необходимой реакции.
8. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставив в них коэффициенты методом электронного баланса. В ответе укажите суммы коэффициентов, стоящих в правых частях уравнений:
H2S + H2SO3 
S + H2O,
HI + H2SO4 I2 + H2S 
+ H2O.
9. В какой массе воды (в г) нужно растворить 25 г CuSO4•5H2O, чтобы получить 8%-й раствор CuSO4?
а) 3,13;
б) 125;
в) 175;
г) 350;
д) 463.
10. Относительная молекулярная масса органического вещества, состоящего из С, Н и О, равна 62. При полном сгорании некоторого количества вещества расходуется 280 мл кислорода и образуется 0,27 г воды и 224 мл СО2 (н. у.).
Определите формулу вещества. В ответе укажите сумму всех атомов, входящих в состав молекулы.
Билет 3
1. Определите степень окисления железа в соединениях:
Изобразите графически формулу фосфата железа(III).
2. Масса 8 л некоторого газа (н.у.) составляет 5,72 г. Определите относительную молекулярную массу этого газа.
3. Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, если в воде объемом 50 мл
( = 1 г/см 3 ) растворить гидроксид натрия массой 10 г. Какую окраску приобретет фенолфталеин в полученном растворе?
4. Напишите уравнения реакций согласно схеме, назовите все органические вещества:
5. При сгорании органического вещества массой 4,25 г образовались оксид углерода(IV) массой 13,2 г и 5,85 г воды. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.
6. При электролизе водного раствора хлорида цинка на аноде выделился газ объемом 26,88 л (н.у.), а на катоде – цинк массой 62,4 г. Считая выход газа равным теоретическому, определите выход цинка.
РЕШЕНИЯ И ОТВЕТЫ
Билет 1
1. Количества веществ этих металлов должны быть одинаковыми. Поскольку
(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 2,4/24 = 0,1 моль,
то и (Cu) = 0,1 моль. Зная, что М(Cu) = 64 г/моль, найдем
m(Cu) = •М = 6,4 г.
2. Напишем уравнение реакции нейтрализации:
Количества веществ исходных реагентов одинаковые:
(Н3РО4) = 19,6/98 = 0,2 моль,
(Са(ОН)2 = 14,8/74 = 0,2 моль.
Поэтому в реакции образуется один продукт – преципитат СаНРО4•2Н2О. Количество вещества (СаНРО4•2Н2О) тоже равно 0,2 моль, поэтому его масса:
m(СаНРО4•2Н2О) = •М = 0,2•172 = 34,4 г.
3. Схема окисления аммиака в азотную кислоту:
4. Составим уравнение реакции и определим массу серной кислоты:
(H2SO4) = m(кислоты)/m(р-ра) = 2,4/16 = 0,15, или 15%.
5. КMnO4 + H2S + H2SO4 MnSO4 + S + K2SO4 + Н2О.
Масса раствора KMnO4:
m(р-ра) = •V = 1,04•400 = 416 г.
Масса соли KMnO4 составляет 0,06 от массы раствора, т.е. 0,06•416 = 24,96 г. Это соответствует количеству вещества:
(КMnO4) = m/M = 24,96/158 = 0,158 моль.
Из уравнения реакции следует:
(H2S) = 2,5(KMnO4) = 0,395 моль.
Объем V(H2S) = •VM = 0,395•22,4 = 8,85 л.
6. Запишем уравнение для скорости реакции:
где 
0 – скорость реакции при 293 К, 1 – скорость реакции при 323 К, t0 = 293 K, t1 = 323 K.
При температуре t0 = 293 K скорости реакций А и В равны между собой (0A = 0B).
При температуре 323 K
7. Рассчитаем массу щелочи КОН в растворе:
m(KOH) = (КОН)•m(р-ра) = 0,028•200 = 5,6 г.
В молях это составляет:
(КОН) = 5,6/56 = 0,1 моль.
Напишем уравнение электролиза раствора КСl:
В соответствии с коэффициентами в уравнении реакции мольные соотношения образующихся веществ равны: (Сl2) = (1/2)(КОН), т.е. (Сl2) = 0,05 моль.
8. Задача составлена в предположении, что в реакции меди с 40%-й НNО3 выделяется газ NО:
Найдем массу меди из пропорции:
Из массовых соотношений в условии задачи
m(исх. смеси) = m(Сu)/(Сu) = 6,94/0,3 = 23,1 г.
9. Составим уравнение реакции окисления толуола перманганатом калия в нейтральной среде:
Количество вещества толуола:
(С7Н8) = m/M = 4,8/92 = 0,052 моль.
Количество вещества перманганата калия равно удвоенному количеству вещества толуола, т.е.
0,104 моль. Это соответствует массе:
m(KMnO4) = •M = 0,104•158 = 16,4 г.
10. Уравнение спиртового брожения глюкозы:
Масса теоретически образующегося этанола:
m(теор.) = m(практ.)/(спирта) = 85/0,90 = 94,44 кг.
Найдем массу глюкозы из пропорции:
х = 180•94,44/92 = 184,8 кг.
Билет 2
1. Найдем количества веществ, содержащиеся в 1 г бора и в 1 г алюминия:
(В) = m/M = 1/11 = 0,091 моль,
(Al) = 1/27 = 0,037 моль.
Этим количествам веществ соответствуют числа атомов:
2. Число электронов в атоме равно атомному номеру элемента. У атомов каждого изотопа кислорода по 8 электронов (и по 8 протонов), а число нейтронов N равно разнице между массовым числом М атома и зарядом ядра атома Z:
Получается N( 16 O) = 8, N( 16 О) = 9, N( 16 О) = 10, а сумма нейтронов и электронов в атомах трех изотопов равна 51.
3. В реакции взаимодействия 3 моль водорода с 1 моль азота выделяется 92 кДж теплоты,
а х моль Н2 дает 15,3 кДж теплоты.
Из пропорции находим:
4. Временную жесткость воде придает гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2.
Уравнения реакций устранения временной жесткости:
Всего в молекуле 9 атомов С, но это соединение – производное гептана.
7. Отмывать остатки анилина следует разбавленным раствором соляной кислоты. Уравнение реакции:
8. H2S + H2SO3 S + H2O.
Сумма коэффициентов в правой части уравнения равна 6.
HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O,
8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O.
Сумма коэффициентов в правой части уравнения равна 9.
9. Чтобы найти массу соли CuSO4, содержащейся в 25 г кристаллогидрата CuSO4•5H2O, определим молярную массу кристаллогидрата:
Чтобы получить 8%-й раствор CuSO4, надо растворить 25 г CuSO4•5H2O в 175 г воды. (В 200 г такого раствора содержится 16 г CuSO4.)
10. Вещество состава СхНуОz с небольшой относительной молекулярной массой (Мr = 62) легко угадать. У спирта С3Н7ОН Мr = 60, у кислоты СН3СООН Мr = 60, у этиленгликоля
Мr(НОСН2СН2ОН) = 62. Проверим наше предположение по количественным данным задачи:
(O2) = V/VM = 0,28/22,4 = 0,0125 моль,
(H2O) = m/M = 0,27/18 = 0,015 моль,
(CO2) = V/VM = 0,224/22,4 = 0,01 моль.
Уравнение реакции горения этиленгликоля
соответствует количественным соотношениям задачи.
Ответ. а (в молекуле 10 атомов).
Билет 3
2. По закону Авогадро молярный объем VM = 22,4 л/моль. Поэтому
М(газа) = m/ = m•VM/V = 5,72•22,4/8 = 16 г/моль, Мr = 16.
3. Формула для расчета:
= m(NaOH)/m(р-ра) = 10/(50 + 10) = 0,167, или 16,7%.
Фенолфталеин в растворе щелочи NaOH – малиновый.
4. Уравнения реакций для цепочки превращений:
5. Молярная масса вещества:
М = D(возд.)•М(возд.) = 5,862•29 = 170 г/моль.
Такое значение молярной массы, например, у додекана С12Н26 и вещества с формулой С11Н22О. Рассчитаем количества вещества атомов С и Н, содержащихся в 13,2 г СО2 и 5,85 г Н2О:
Определим массы атомов С и Н в продуктах сгорания и сравним их с массой исходного органического вещества (содержится ли в нем кислород или только углерод и водород):
m(C) = •M = 0,3•12 = 3,6 г,
Масса навески органического вещества:
m(C) + m(H) = 3,6 + 0,65 = 4,25 г.
Исходное вещество не содержит кислорода. Искомая формула – С0,3Н0,65 или С6Н13, а на самом деле – С12Н26.
6. Уравнение электролиза хлорида цинка:
Найдем значение mтеор(Zn) из пропорции:
(Zn) = mпракт(Zn)/mтеор(Zn) = 62,4/78 = 0,8,
ЛИТЕРАТУРА
Химия: Путеводитель абитуриента и старшеклассника/Сост. Е.Д.Бахарева. М.: НТЦ «Университетский», 1998.
Задачи по химии для самостоятельного решения 3561 (Часть 4)
Простые вещества
910. Какой объем воздуха (25 °С, 95,0 кПа) требуется для полного сгорания смеси массой 10 г, в которой содержится равное число атомов фосфора и серы.
911. Фосфор массой 9,3 г при хлорировании образовал 50 г смеси хлоридов. Установите массовые доли веществ в получен¬ной смеси.
912. Смешали 7,75 г красного фосфора и 37,5 г бертолетовой соли. Вычислите массу твердого остатка, который получится после прокаливания этой смеси.
913. В закрытом сосуде полностью сожгли некоторую массу фосфора. Первоначальный объем воздуха, пересчитанный на нор¬мальные условия, составил 5 л. После реакции объемная доля кислорода снизилась в газовой смеси до 10%. Вычислите массу образовавшегося оксида.
914. В закрытом сосуде полностью сожгли смесь серы с фос¬фором с равными массовыми долями. Первоначальный объем кислорода, пересчитанный на нормальные условия, составил 5 л. После реакции объемная доля кислорода в газовой смеси стала равна 50%. Вычислите массу исходной смеси простых веществ.
915. При растворении фосфора в избытке горячей концент¬рированной азотной кислоты выделился бурый газ, который при пропускании через раствор гидроксида калия образовал 4,65 г смеси азотсодержащих солей. Вычислите массу фосфора, вступи¬вшую в реакцию.
916. При взаимодействии фосфора с избытком концентриро¬ванной серной кислоты выделился газ, который был поглощен 5% раствором гидроксида натрия массой 100 г, в результате чего массовые доли кислой и средней соли в полученном растворе оказались равными. Вычислите массу образовавшейся в ходе реакции фосфоновой кислоты Н3РО3.
Простые вещества
987. При сжигании 14 г угля получили 22,4 л (н. у.) смеси двух оксидов углерода. Вычислите массовую долю негорючих примесей в образце угля.
988. При сжигании графита в условиях недостатка кислорода была получена смесь двух оксидов углерода с плотностью по воздуху 1,41 и общим объемом 22,4 л (н. у.). Вычислите, какой объем воздуха был взят для проведения реакции.
989. При прокаливании фосфата алюминия с углем выдели¬лось 3,36 л горючего газа (н.у.). Вычислите массу оксида алюми¬ния, образовавшегося при этом.
990. Смесь графита и сульфата натрия в молярном соотноше¬нии 6:1 сильно прокалили. К полученной по окончании реакции смеси прибавили избыток соляной кислоты. Масса выделившего¬ся газа оказалась равной 1,7 г. Вычислите массу исходной смеси.
991. Смесь графита и оксида цинка общей массой 195 г, в которой молярное соотношение исходных веществ равно 6:1, сильно прокалили. Какой объем (н.у.) газообразных продуктов выделится при обработке полученной по окончании реакции сме¬си избытком раствора серной кислоты: а) с массовой долей 10%; б) с массовой долей 98% (при нагревании)?
Карбиды
992. В смеси карбида алюминия и карбида кальция число атомов алюминия равно числу атомов кальция. При гидролизе этой смеси выделяется 1,12 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массу исходной смеси карбидов.
993. Каким должно быть молярное соотношение карбида алюминия и карбида кальция в смеси, чтобы смесь углеводородов, выделяющаяся при обработке этой смеси водой, имела при одинаковых условиях плотность, равную неону?
994. Смесь карбида кальция и карбида серебра разделили на две равные части. Одну обработали избытком воды, другую избытком соляной кислоты. Объемы выделившихся газо¬образных продуктов, измеренные при одинаковых условиях, различались в этих случаях в 3 раза. Вычисли-те массовые доли веществ в исходной смеси.
995. Смесь карбида серебра и карбида кальция обработали избытком воды, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Такую же смесь обработали 1 кг 2,19%-й соляной кислоты; в этом случае объем газа оказался ровно в 4 раза больше, чем в предыдущем. Вычислите массовые доли кислоты и соли в полученном ра¬створе.
Оксиды углерода
996. Объем кислорода, который может вступить в реакцию со смесью углекислого газа и угарного газа, в 10 раз меньше объема этой смеси. Рассчитайте объемные доли газов в исходной смеси.
997. В смеси оксидов двух разных металлов массовая доля одного из металлов равна 25%, а другого 35%. Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для полного восстановления обоих металлов из 200 г такой смеси.
998. Масса углекислого газа, пропущенного через раствор гидроксида натрия, в 2 раза меньше массы щелочи. Вычислите, в каком молярном соотношении находятся соединения натрия в образовавшемся растворе.
999. Через 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия пропу¬стили 8,96 л (н.у.) смеси углекислого газа и оксида серы (IV), имеющей плотность по воздуху 2,034. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
1000. В смеси угарного и углекислого газов массовые доли веществ равны. Во сколько раз изменится объем этой смеси после пропускания через избыток известковой воды?
1001. Смесь углекислого газа и угарного газа с плотностью 1,5 г/л (20°С, нормальное давление) была пропущена через трубку с избытком раскаленных оксидов меди и железа. Масса трубки уменьшилась на 0,4 г. Вычислите объем исходной смеси газов.
1002. Смесь азота и двух оксидов углерода общим количе¬ством вещества 0,6 моль при пропускании через избыток раствора щелочи сокращается по объему на 16,7%. В реакции с кислородом масса не поглощенного щелочью газа увеличивается на 3,2 г. Вычислите объемные доли газов в исходной газовой смеси.
1003. Смесь оксида серы (IV), оксида углерода (IV) и оксида углерода (II) пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Объем газовой смеси сократился при этом ровно в 2 раза. Полученный осадок массой 30,6 г обработали подкисленным раствором перманганата калия, в котором находилось 0,03 моль перманганата. К полученному после отделения осадка фиолетовому раствору добавили 3%-й раствор пероксида водорода до пол¬ного обесцвечивания. Всего потребовалось добавить 28,3 г раствора. Вычислите массовые доли газов в исходной газовой смеси.
1004. При пропускании через раскаленный уголь смеси азота и углекислого газа с плотностью, составляющей 81,8% от плотности углекислого газа, получена смесь газов общим объемом 56 л (н.у.), с плотностью, составляющей 70,9% от плотности углекислого газа. Вычислите, на сколько уменьшилась масса угля.
Карбонаты и гидрокарбонаты
1005. Через 100 мл раствора гидроксида калия с концентраци¬ей 4 моль/л пропустили углекислый газ. В сухом остатке массовая доля калия оказалась в 4 раза больше массовой доли углерода. Вычислите массы образовавшихся солей.
1006. Какой объем углекислого газа (н.у.) следует пропустить через взвесь в воде карбоната кальция массой 20 г до получения прозрачного раствора?
1007. Смесь карбоната стронция и гидрокарбоната аммония общей массой 12 г, в которой масса атомов углерода в 12 раз больше массы атомов водорода, добавили к избытку 10%-го раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка и объем выделившегося газа (н.у.)
1008. Во сколько раз масса выделившегося газа будет меньше массы раствора, полученного при добавлении 12,6 г карбоната магния к 123 г раствора с массовыми долями серной и азотной ки-слот по 0,03?
1009. Какой объем газа (н.у.) выделится при добавлении к 20 г 20%-го раствора серной кислоты 20 г смеси карбоната калия и гидрокарбоната натрия с одинаковым числом атомов калия и водорода?
1010. В результате полного разложения карбоната аммония при 80°С и 99 кПа выделилась смесь газов суммарным объемом 1,33 л. Вычислите, при какой температуре (без изменения давления) суммарный объем продуктов разложения этой соли составит ровно 2 л.
1011. В смеси трех солей калия количество вещества карбонат-ионов равно суммарному количеству вещества сульфат-ионов и гидрокарбонат-ионов, а суммарное количество вещества карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов в 1,5 раза больше количества вещества сульфат-ионов. Количество вещества ионов калия равно 20 ммоль. Вычислите массу осадка, которая выделится при обработке такой смеси избытком разбавленного раствора нитрата бария.
1012. К раствору массой 90 г, в котором массовые доли гидроксида натрия и карбоната натрия равны соответственно 1,33 и 2,36%, добавили 4,2 г гидрокарбоната натрия. Вычислите массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе.
1013. Смешали 50 мл раствора гидросульфата калия (с=0,1 моль/л) и 100 мл раствора гидрокарбоната калия (с=0,05 моль/л). Из полученного раствора выпарили воду. Что собой представляет сухой остаток и какова его масса?
1014. К 250 г раствора, в котором массовая доля соляной кислоты равна 1,46%, а хлорида цинка 0,544%, добавили карбонат цинка, при этом массовая доля хлорида цинка увеличи¬лась вдвое. Вычислите массовую долю хлороводорода в получив¬шемся растворе.
1015. Какую массу 1,5%-го олеума необходимо добавить к 15 г раствора, содержащего по 5% (по массе) сульфата и гидрокарбоната натрия, чтобы массовая доля гидросульфата натрия в получившемся растворе стала, равной 10%?
1016. Вычислите массу осадка, который образуется при про¬пускании через избыток известковой воды 0,2 л смеси оксида углерода (IV) и оксида серы (IV) (н.у.), в которой на 1 атом серы приходится 10 атомов кислорода.
1017. Раствор гидрокарбоната натрия прокипятили без поте¬ри воды, в результате чего кислая соль полностью разложилась. Чему будет равна массовая доля средней соли в полученном растворе, если массовая доля кислой в исходном растворе равна а (%)? Чему была равна массовая доля кислой соли в исходном растворе, если массовая доля средней соли в полученном рас¬творе равна b (в долях единицы)?
1018. Насыщенный раствор массой 100 г гидрокарбоната ка¬лия (растворимость 33,3 г на 100 г воды) прокипятили. Анализ полученного раствора показал, что кислой соли в растворе не осталось, а массовая доля средней соли равна 0,22. Вычислите, какая масса воды испарилась в процессе кипячения раствора.
1019. Смесь гидрокарбоната натрия и гидросульфата натрия, молярное соотношение солей в которой равно 4:1, прокалили до постоянной массы. Газообразные продукты, выделившиеся в ходе реакции, пропустили через избыток известковой воды. Масса осадка оказалась равной 1 г. Вычислите массу исходной смеси солей.
1020. Вычислите массовые доли гидросульфита кальция и гидрокарбоната кальция в смеси, если известно, что при обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилась смесь газов с плотностью по аргону 1,5.
1021. В смеси сульфита кальция и гидрокарбоната кальция число атомов кальция в 6 раз больше числа атомов серы. Вычис¬лите плотность по воздуху газовой смеси, образующейся при обработке этой смеси избытком разбавленного раствора серной кислоты.
1022. Раствор гидрокарбоната калия массой 200 г с массовой долей 6% нагрели до 100°С. После охлаждения раствор раз¬делили на две равные части. К одной из них добавили избыток азотной кислоты, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Вычис¬лите массовые доли веществ в другой половине раствора.
1023. Раствор гидрокарбоната калия объемом 300 мл с кон¬центрацией 0,9 моль/л нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 20,8 г. К остатку добавили 5 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 10 моль/л, а затем воды до объема 150 мл. Вычислите моляр¬ные концентрации веществ в образовавшемся растворе.
1024. Раствор гидрокарбоната натрия объемом 250 мл (с=0,85 моль/л) нагрели до кипения, после испарения всей воды масса сухого остатка составила 12,89 г. Этот остаток растворили в 131 мл раствора NаОН (с =0,611 моль/л; пл. 1,025 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
1025. Образец гидрокарбоната натрия после нагревания поте¬рял 18,5% своей массы. К полученному сухому остатку добавили в 10 раз большую массу 3,84%-й соляной кислоты. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
1026. Раствор объемом 120 мл, содержащий 3,12 г смеси карбоната натрия и гидрокарбоната калия, обработали избыт¬ком гидроксида бария. При действии на полученный осадок избытком серной кислоты выделилось 743 мл газа (25°С, 100 кПа). Вычислите молярные концентрации солей в исходном рас¬творе.
1027. Раствор гидрокарбоната калия объемом 250 мл с кон¬центрацией 0,5 моль/л нагрели до 100°С. После охлаждения раствор разделили на две равные части. Одну из них полностью выпарили. Остаток подвергли прокаливанию до постоянной мас¬сы, при этом выделилось 140 мл газа. Через другую часть рас¬твора пропустили 4,148 л смеси оксида серы (IV) и метана с плотностью по воздуху, равной 1, и затем объем раствора довели до 200 мл. Вычислите молярные концентрации веществ в образовавшемся растворе. Объемы газов измерены при н.у.
1028. К 150 г 10% раствора карбоната калия прибавили раствор гидросульфата аммония. В результате чего образовался раствор объемом 250 мл, в котором молярная концентрация ионов калия в 2 раза меньше молярной концентрации ионов аммония. Рассчитать молярные концентрации анионов в полученном растворе.
КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
1037. Состав каолина, белой слюды и асбеста выражается следующими формулами. Запишите формулы этих соединений в виде суммы оксидов.
1038. Приведите схематично реакцию, лежащую в основе раз¬рушения силикатных минералов под действием веществ окружа¬ющей среды.
1039. При каких условиях может протекать реакция между гидрокарбонатом калия и оксидом кремния (IV)?
1040. Состав стекла выражают формулой Nа2О • СаО • 6SiО2. Приведите уравнение реакции, лежащей в основе варки стекла, если взяты следующие исходные вещества: известняк, уголь, бе-лый песок и сульфат натрия.
1041. В двух неподписанных пробирках находятся силикат бария и карбонат бария. Как, не используя реактивов, устано¬вить, где находится какая соль?
1042. Если истертое в тонкий порошок стекло взболтать с го¬рячей водой и затем прибавить фенолфталеин, то жидкость окра¬сится в розовый цвет. Объясните этот факт.
1043. Как можно выделить кремний из его смеси с серой и углем?
1044. В двух неподписанных пробирках находятся силикат калия и карбонат калия. Как, используя только один реактив (не кислоту), можно установить, где находится какая соль?
1045. Напишите уравнения реакций, протекающих при пропу¬скании через водный раствор силиката натрия: а) избытка оксида серы (IV); б) оксида азота (IV).
1046. Напишите уравнения реакций взаимодействия в водном растворе между силикатом калия и: а) избытком сероводорода; б) гидрофосфатом аммония (при нагревании). Укажите общее в этих реакциях и черты различия.
1047. Составьте уравнения реакций по схеме: кремнезем си¬лицид магния силан кремнезем силикат натрия.
1048. Имеются вода и оксид кремния (IV). Выберите только одно основание и одну соль и получите с использованием четы¬рех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: углекислый газ, силикат калия, силикат кальция, гидроксид калия, гидрокарбонат калия.
1049. Имеются вода и гидроксид калия. Выберите только два простых вещества и получите с использованием четырех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие ве¬щества: силикат калия, хлорид калия, кислород, водород, кре¬мниевую кислоту.
1050. Имеются азотная кислота и вода. Выберите только одну соль и одно основание и получите с использованием четы¬рех веществ, а также продуктов их взаимодействия следующие вещества: оксид кремния, силикат калия, нитрит калия, нитрат натрия, оксид азота (IV).
