при термическом разложении каких нитратов получается смесь бурого газа и кислорода

1) при термическом разложении каких нитратов получается смесь бурого газа и кослорода
а) KNO3
б) CU(NO3)2
в) NH4NO3
г) AL(NO3)3
2) металл не образуется при термическом разложении
а.) FE(NO3)3
b) AgNO3
В)CA(NO3)2
Г) Hg(NO3)2

1) г 4Al(NO3)3 =2 Al2O3 + 12NO2 + 3O2

N(BaO) = Na * n(BaO) = 6.02 * 10^23 * 1.5 = 9.03 * 10^23

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 0.672 / 22.4 = 0.03 моль

m(H2O) = n(H2O)M(H2O) = 0.5 * 18 = 9 г

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 34 / 17 = 2 моль

Mr(MgCl2) = Ar(Mg) + 2Ar(Cl) = 24 + 2 * 35.5 = 95

w(Mg) = Ar(Mg) / Mr(MgCl2) = 24 / 95 = 0.2526 = 25.26%

w(Cl) = 2Ar(Cl) / Mr(MgCl2) = 71 / 95 = 0.7474 = 74.74%

n(C) = m(C) / Ar(C) = 36 / 12 = 3 моль

N(C) = Na * n(C) = 6.02 * 10^23 * 3 = 1.806 * 10^24

n(Na) = N(Na) / Na = (18.06 * 10^23) / (6.02 * 10^23) = 3 моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 8.8 / 44 = 0.2 моль

V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22.4 * 0.2 = 4.48 дм3

схема процесса получения алюминия из оксида алюминия, уравненная по алюминию:

Найдем массу алюминия, которую должны получать теоретически:

m(Al2O3) = 2 т = 2*10^6 г

n(Al2O3) = m/M = (2*10^6)/102 = 0,0196*10^6 = 1,96*10^4 (г)

n(Al) = 2*n(Al2O3) = 2*1,96*10^4 = 3,92*10^4 (г)

m(Al) = M*n = 27*3,92*10^4 = 105,84*10^4 (г) = 1,06 т

W(Al) = m(пр)/m(т) = 1/1,06 = 0,94 или 94%.

Источник

При термическом разложении каких нитратов получается смесь бурого газа и кислорода

ХимTeam | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 запись закреплена

Разложение нитратов

Отдельно хочется рассмотреть схему разложения нитратов, так как эти реакции очень часто встречаются на экзамене.

Безводные нитраты при нагревании могут разлагаться до нитритов (если они существуют и при этой температуре еще устойчивы), а нитриты – до оксидов. Если нагревание проводится до достаточно высокой температуры, или соответствующий оксид малоустойчив (Ag₂O, HgO), то продуктом термического разложения может быть и металл (Cu, Cd, Ag, Hg).

Несмотря на сложность происходящих процессов, при ответе на вопрос, что получится при «прокаливании» (то есть при температуре 400 – 500°C) соответствующего безводного нитрата, обычно руководствуются следующими предельно упрощенными правилами:

1) нитраты наиболее активных металлов (в ряду напряжений – левее магния) разлагаются до нитритов и кислорода:
2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

2) нитраты менее активных металлов (в ряду напряжений – от магния до меди) разлагаются до оксидов, диоксида азота и кислорода:
2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ + O₂

3) нитраты наименее активных металлов (в ряду напряжений – правее меди) разлагаются до металла, диоксида азота и кислорода:
2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Используя эти правила, следует помнить об исключениях:
LiNO₃ разлагается до оксида Li₂O
Fe(NO₃)₂ разлагается до Fe₂O₃
Mn(NO₃)₂ разлагается до MnO₂
Sn(NO₃)₂ разлагается до SnO₂

Разложение нитрата аммония:
NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O (при температуре ниже 200°C)
2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O (при температуре выше 350°C)

Источник

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Разложение солей

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Разложение перманганата калия

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Источник