при сливании каких растворов образуется осадок

При сливании каких растворов образуется осадок

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие реакции называют качественными? Реакции, с помощью которой определяют наличие того или иного иона.

Задание 4
Даны схемы реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.
а) 2H + + CO₃ 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и CO₃ 2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃).
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂↑

б) 2H + + S 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и S 2- (Li₂S, Na₂S, K₂S, BaS).
2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S↑
2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S↑
2HNO₃ + Na₂S = 2NaNO₃ + H₂S↑

Задание 5
В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано: m(CuSO₄)=40 г
Найти: m(FeSO₄)-?, m(Cu)-?
Решение
1-й способ
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль
n( СuSO₄ )=m( СuSO₄ )/M( СuSO₄ )=40 г : 160 г/моль=0,25 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(FeSO₄)/1=n(Cu)/1, поэтому
n(FeSO₄)=n(CuSO₄)=n(Cu)=0,25 моль
M(FeSO₄)=152 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m( FeSO₄ )=n( FeSO₄ )•M( FeSO₄ )=0,25 моль • 152 г/моль=38 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,25 моль • 64 г/моль=16 г
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
40 г х г у г
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
160 г 152 г 64 г
Над формулами соединений CuSO₄, FeSO₄ и Cu записываем заданную в условии задачи массу сульфата меди (40 г) и неизвестные массы сульфата железа и меди (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(FeSO₄)=152, поэтому M(FeSO₄)=152 г/моль, масса 1 моль = 152 г
M_r(Сu)=64, поэтому M(Сu)=64 г/моль, масса 1 моль = 64 г
Массу сульфата железа рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = х г / 152 г, отсюда
х=m( FeSO₄ )=152 г • 40 г : 160 г=38 г
Массу меди рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = у г / 64 г, отсюда
у=m(Cu)=64 г • 40 г : 160 г=16 г
Ответ: 38 г сульфата железа и 16 г меди.

Задание 6
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано: m(раствора)=20 г, ω(CuSO₄)=5%
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
m( CuSO₄ )=(ω( CuSO₄ )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
n( CuSO₄ )=m( CuSO₄ )/M( CuSO₄ )=1 г : 160 г/моль=0,00625 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(Cu(OH)₂)/1, поэтому
n( Cu(OH)₂ ) )=n( CuSO₄ )=0,00625 моль
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M( Cu(OH)₂ )=98 г/моль
m( Cu(OH)₂ )=n( Cu(OH)₂ )•M( Cu(OH)₂ )=0,00625 моль • 98 г/моль=0,6125 г
2-й способ
m( CuSO₄ )=(ω( CuSO₄ )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Составляем химическое уравнение:
1 г х г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160 г 98 г
Над формулами соединений CuSO₄ и Cu(OH)₂ записываем вычисленную массу сульфата меди (1 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу гидроксида меди рассчитываем с помощью пропорции:
1 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m( Cu(OH)₂ )=98 г • 1 г : 160 г = 0,6125 г
Ответ: m( Cu(OH)₂ )=0,6125 г

Тест 2
При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра
1) выпадает осадок KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ
4) видимых изменений не происходит

Источник

Определение возможности выпадения осадка малорастворимого электролита в обменной реакции

Знание численной величины произведения растворимости позволяет сделать прогноз, будет ли выпадать осадок малорастворимого соединения в результате обменной реакции. Например, для того чтобы при сливании растворов AgNO₃ и K₃PO₄ выпал осадок Ag₃PO₄ в результате обменной реакции

необходимо, чтобы образующийся раствор был перенасыщен ионами серебра и фосфат-ионами. Важно понимать, что ПР – это характеристика, относящаяся к насыщенному раствору, поэтому выпадение осадка произойдёт в том случае, если, в полученном растворе произведение концентраций (ПК) ионов, образующих осадок, больше, чем произведение растворимости (ПР) или, более кратко, условие выпадения осадка: ПК > ПР.

При решении подобных задач необходимо в первую очередь найти в исходных растворах число моль тех ионов, которые могут образовать осадок (в данном случае – это ионы Ag + и PO₄ 3– ).

n(Na₃PO₄) = 5·10 –5 моль/л · 1 л = 5·10 –5 моль = n(PO₄ 3– ).

n(AgNO₃) = 2·10 –3 моль/л · 1 л = 2·10 –3 моль = n(Ag + ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Ag + и PO₄ 3– до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 2 литрам:

Концентрации ионов Ag + и PO₄ 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Ag + ) = n(Ag + ) / V_общий = 2·10 –3 моль / 2 л = 1·10 –3 моль/л;

C(PO₄ 3– ) = n(PO₄ 3– ) / V_общий = 5·10 –5 моль / 2 л = 2,5·10 –5 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению 3 Ag + + PO₄ 3– ® Ag₃PO₄¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Ag + и PO₄ 3– в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

Расчёт количеств ионов Pb 2+ и Cl – в исходных растворах:

n(Pb(NO₃)₂) = 0,005 моль/л · 0,2 л = 0,001 моль = n(Pb 2+ ).

В растворе NaCl: n(NaCl) = C(NaCl)·V_{раствора} NaCl;

n(NaCl) = 0,01 моль/л · 0,3 л = 0,003 моль = n(Cl – ).

В растворе, образующемся после смешивания, число моль ионов Pb 2+ и Cl – до образования осадка будет таким же, как и в исходных растворах, а объём раствора станет равен 0,5 литра:

V_общий ≈ V_{раствора} Pb(NO₃)₂ + V_{раствора} NaCl = 0,2 л + 0,3 л = 0,5 л.

Концентрации ионов Ag + и PO₄ 3– в полученном растворе будут следующими:

C(Pb 2+ ) = n(Pb 2+ ) / V_общий = 0,001 моль / 0,5 л = 0,002 моль/л = 2·10 –3 моль/л;

C(Cl – ) = n(Cl – ) / V_общий = 0,003 моль / 0,5 л = 0,006 моль/л = 6·10 –3 моль/л.

Образование осадка происходит в результате реакции, протекающей по уравнению Pb 2+ + 2 Cl – ® PbCl₂¯, поэтому произведение концентраций (ПК) ионов Pb 2+ и Cl – в полученном растворе следует рассчитывать по уравнению:

В задании № 7 (таблица 5.2) студентам предлагается определить возможность выпадения осадка при смешивании двух растворов электролитов.

Источник

При сливании каких растворов образуется осадок

В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Реакция описывается сокращенным ионным уравнением

1)

2)

3)

4)

Сокращенное ионное уравнение

1) сульфата меди (II) и гидроксида калия

2) сульфида меди (II) и гидроксида натрия

3) хлорида меди (II) и гидроксида магния

4) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

Образование осадка происходит при взаимодействии

1) гидроксида железа (III) и азотной кислоты

2) карбоната калия и соляной кислоты

3) хлорида цинка и нитрата серебра

4) гидроксида бария и азотной кислоты

Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида натрия и хлорида цинка

2) сульфата меди (II) и сульфида натрия

3) азотной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и соляной кислоты

Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию между веществами

1)

2)

3)

4)

Какое сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию хлороводородной кислоты и карбоната натрия?

1)

2)

3)

4)

Сокращенное ионное уравнение

1) свинца и серной кислоты

2) оксида свинца и сульфата калия

3) нитрата свинца (II) и сульфата натрия

4) ацетата свинца (II) и сульфата бария

С образованием осадка взаимодействуют растворы гидроксида калия и

1)

2)

3)

4)

Какое сокращённое ионное уравнение соответствует взаимодействию сульфата меди (II) с гидроксидом калия?

1)

2)

3)

4)

Сокращенное ионное уравнение

1) нитрата бария и серной кислоты

2) гидроксида бария и оксида серы (VI)

3) оксида бария и сульфата натрия

4) оксида бария и серной кислоты

Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию карбоната кальция и раствора

1)

2)

3)

4)

Сокращенное ионное уравнение реакции

1)

2)

3)

4)

Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:

1)

2)

3)

4)

Реакция ионного обмена между растворами сульфата алюминия и хлорида бария протекает до конца в результате взаимодействия ионов:

1)

2)

3)

4)

Нерастворимое соединение образуется в результате взаимодействия

1) хлорида калия и гидроксида бария

2) хлорида цинка и гидроксида натрия

3) фосфата аммония и гидроксида калия

4) сульфида калия и гидроксида кальция

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида натрия и хлорида бария

2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия

3) нитрата кальция и бромида натрия

4) хлорида аммония и нитрата алюминия

Образование осадка происходит при взаимодействии

1) нитрата меди (II) (р-р) и серной кислоты (р-р)

2) сульфата железа (III) (р-р) и хлорида бария (р-р)

3) карбоната кальция и нитрата натрия (р-р)

4) азотной кислоты (р-р) и фосфата алюминия

Сокращенное ионное уравнение

1)

2)

3)

4)

Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и

1)

2)

3)

4)

Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1)

2)

3)

4)

Образование осадка происходит при взаимодействии

1) гидроксида хрома (III) и хлороводородной кислоты

2) карбоната кальция и азотной кислоты

3) бромида бария и нитрата серебра

4) серной кислоты и гидроксида алюминия

Сокращенное ионное уравнение

1)

2)

3)

4)

С образованием осадка взаимодействуют раствор гидроксида калия и

1)

2)

3)

4)

Сокращенное ионное уравнение

1) свинца и серной кислоты

2) оксида свинца и сульфата калия

3) нитрата свинца (II) и сульфата натрия

4) ацетата свинца (II) и сульфата бария

Нерастворимое основание образуется в результате взаимодействия

1) сульфата натрия и гидроксида бария

2) хлорида железа (II) и гидроксида натрия

3) фосфата аммония и гидроксида калия

4) сульфида калия и гидроксида кальция

С образованием осадка взаимодействуют растворы гидроксида бария и

1)

2)

3)

4)

Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1) гидроксида калия и хлорида алюминия

2) сульфата меди (II) и сульфида калия

3) серной кислоты и гидроксида лития

4) карбоната натрия и хлороводородной кислоты

С выделением газа протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида бария и сульфата натрия

2) сульфита калия и соляной кислоты

3) нитрата бария и карбоната натрия

4) гидроксида калия и азотной кислоты

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) азотной кислоты и гидроксида бария

2) хлорида железа (III) и гидроксида натрия

3) нитрата цинка и бромида калия

4) хлорида аммония и сульфата алюминия

Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1)

2)

3)

4)

Образование осадка происходит при взаимодействии

1) гидроксида железа (III) и бромоводородной кислоты

2) карбоната натрия и азотной кислоты

3) хлорида натрия и нитрата серебра

4) гидроксида бария и гидроксида цинка

Осадок выпадет при взаимодействии растворов

1)

2)

3)

4)

В соответствии с сокращённым ионным уравнением

Источник