при каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь которая в 2 раза тяжелее неона

Задачи с решениями на газовые законы

Задача 2-1. Какой объем занимают 20 г азота при температуре 0 °С и давлении 202 кПа?

Решение.
Для расчета объема используем уравнение Клапейрона—Менделеева в форме:

При расчетах по этому уравнению объем обычно выражают в литрах, давление — в килопаскалях, а R — в Дж/(моль • К) и учитывают, что кПа • л = Дж:
л
Ответ: 8,03 л.

Задача 2-2. Сколько молекул содержится в 11,2 л углекислого газа: а) при нормальных условиях; б) при температуре 20 °С и давлении 99 кПа?

Решение.
Число молекул N можно найти через количество вещества V — по формуле

а) При нормальных условиях молярный объем всех газов равен 22,4 л/моль, поэтому количество вещества углекислого газа
(моль).
Число молекул

б) При произвольных условиях для расчета количества вещества через объем используют уравнение Клапейрона—Менделеева:
(моль).
Число молекул

Ответ, а) ; б)

Задача 2-3. Имеются образцы двух газов, взятых при одинаковых условиях: 10 л метана и 20 л хлороводорода. В каком газе содержится больше молекул, а в каком — больше атомов и во сколько раз?

Решение.
В данном случае мы не можем рассчитать точное число молекул и атомов в метане и в хлороводороде, так как условия неизвестны и мы не можем применить уравнение Клапейрона—Менделеева. Известно, однако, что условия — температура и давление — одинаковы, поэтому можно применить закон Авогадро: объемы газов прямо пропорциональны их количествам.

В образце хлороводорода содержится в 2 раза больше молей, а следовательно и молекул, чем в образце метана.
В молекуле хлороводорода содержится два атома, а в молекуле метана — пять атомов, поэтому число атомов в хлороводороде в два раза больше числа молекул, а в метане — в пять раз. Следовательно,

В образце метана атомов в 5/4 = 1,25 раза больше, чем в образце хлороводорода.
Ответ: Молекул в 2 раза больше в хлороводороде, атомов в 1,25 раза больше в метане.

Задача 2-4. Рассчитайте объем газа (при н. у.), который выделится при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 16 г меди.

Решение.
Запишем уравнение реакции:
Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2Н₂O.
Выделяющийся газ — оксид азота (IV) NO₂.
Ведём расчёт по количеству вещества. Объем продукта реакции рассчитывается по схеме:
m(исх. вещества) → v(исх. вещества) → v(продукта) → V(продукта) = v • V_m.
Найдем количество вещества меди:
v(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 16/64 = 0,25 (моль).
По основному закону химической стехиометрии отношение количеств реагирующих веществ (в молях) равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. Коэффициент перед NO₂ в 2 раза больше, чем коэффициент перед Cu, поэтому количество NO₂ также в 2 раза больше:
v(NO₂) = 2v(Cu) = 0,5 моль. Объем оксида азота (IV):
V(NO₂) = v(NO₂) • V_m = 0,5 • 22,4 = 11,2 (л).
Ответ: 11,2 л NO₂.

Задача 2-5. Какой объем кислорода требуется для сжигания 2 м 3 пропана? Какой объем углекислого газа при этом образуется?

Решение.
Запишем уравнение реакции сгорания пропана:

Газы, участвующие в реакции, находятся при одинаковых условиях, поэтому для расчета их объемов не надо находить количество вещества, а можно применить следствие из закона Авогадро, согласно которому в газовых реакциях отношение объемов реагирующих веществ равно отношению соответствующих коэффициентов в уравнении реакции. По уравнению сгорания
для сжигания 1 объема необходимо 5 объемов ;
для сжигания 2 м 3 ->>- х м 3 .
(м 3 ).
Аналогично рассчитывается объем углекислого газа:
при сжигании 1 объема образуется 3 объема ;
при сжигании 2 м 3 ->>- y м 3 .
(м 3 ).
Ответ: 10 м 3 ; 6 м 3 .

Задача 2-6. Плотность некоторого газа по воздуху равна 2. Чему равна плотность этого газа по водороду?

Решение.
Плотность одного газа по другому, или относительная плотность газа, — это безразмерная величина, равная отношению плотностей двух газов. Отношение плотностей газов равно отношению их молярных масс:

Если плотность некоторого газа X по воздуху равна 2, то его молярная масса равна:
M(X) = D_возд.(X) • М_(возд.) = 2 • 29 = 58 (г/моль).
Плотность этого газа по водороду равна отношению молярных масс:

Ответ: 29.

Задача 2-7. Найдите среднюю молярную массу и плотность (при нормальных условиях) воздуха, имеющего объемный состав: 20,0% O₂; 79,0% N₂; 1,0% Ar.

Решение.
Поскольку объемы газов пропорциональны их количествам (закон Авогадро), то среднюю молярную массу смеси газов можно выражать не только через количества, но и через объемы:
М_ср(возд.) = (М₁ • V₁ + М₂ • V₁ + М₃ • V₃)/(V₁ + V₂ + V₃).
Возьмем 100 л смеси, тогда V(O₂) = 20 л, V(N₂) = 79 л, V(Ar) = 1 л. Подставляя эти значения в формулу, получим:
М_ср(возд.) = (32 • 20 + 28 • 79 + 40 • 1)/(20 + 79 + 1) = 28,9 (г/моль).
Плотность при нормальных условиях равна молярной массе, деленной на молярный объем:
ρ = М_ср(возд.)/V_m = 28,9/22,4 = 1,29 (г/л).
Ответ: 28,9 г/моль; 1,29 г/л.

Задача 2-8. Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Определите массовую, объемную и мольную доли кислорода в смеси.

Решение.
Средняя молярная масса смеси
(г/моль).
Пусть в смеси содержится x моль и у моль . Соотношение между x и y можно найти через среднюю молярную массу:
(г/моль),
откуда
Мольная доля кислорода в смеси

По закону Авогадро объемы газов прямо пропорциональны их количествам, поэтому объемная доля газа в смеси всегда равна его мольной доле:

Найдем массовую долю кислорода.

Массовая доля кислорода
Мы видим, что мольная, объемная и массовая доли вещества в смеси не зависят от общего количества смеси.
Ответ: Мольная и объемная доли массовая доля .

Задача 2-9. При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в 2 раза тяжелее неона?

Решение.
Средняя молярная масса смеси в два раза больше молярной массы неона:
(г/моль).
Пусть в смеси содержится моль и моль . Тогда, пользуясь определением средней молярной массы, можно записать соотношение:
г/моль,
откуда , т. е.
Мы видим, что средняя молярная масса газовой смеси зависит только от относительного, а не от абсолютного количества компонентов смеси, т.е. не от и по отдельности, а только от их отношения.
Ответ:
[ Сборник задач и упражнений по химии: Школьный курс / В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко ]

Источник

При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в 2 раза тяжелее неона :1)1 : 22)2 : 33)1 : 3 4)3 : 3?

При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в 2 раза тяжелее неона :

Во сколько раз масса 1 моль оксида углерода (4) тяжелее массы 1 моль водорода?

Сколько различных видов молекул оксида углерода(4) можно получить из изотопа углерода ¹²С и 3 изотопов кислорода : ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О?

Сколько различных видов молекул оксида углерода(4) можно получить из изотопа углерода ¹²С и 3 изотопов кислорода : ¹⁶О, ¹⁷О, ¹⁸О?

Напишите все формулы оксидов и рассчитайте их молярные массы( в формулах укажите массы изотопов).

Молярная масса оксида углерода?

Молярная масса оксида углерода.

Предложите как можно различить где находиться газ а где смесь.

Как получают оксид углерода (4) в лабаратории и промышленности?

Напишите уровнения соответствующих реакций.

Вычислите объем оксида углерода (н?

Вычислите объем оксида углерода (н.

У) и массу оксида кальция, которые получаются при разложении 500г.

Карбоната кальция, содержащего 8% примеси?

Рассчитай молярную массу оксида углерода(IV) CO2?

Рассчитай молярную массу оксида углерода(IV) CO2.

1. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё : а) кислород б) водород в) аргон г) неон?

1. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё : а) кислород б) водород в) аргон г) неон.

1)Формула простого вещества : Литий, Берилий, Бор, Углерод, Азот, Кислород, Фтор, Неон?

1)Формула простого вещества : Литий, Берилий, Бор, Углерод, Азот, Кислород, Фтор, Неон.

2)Формула вищего оксида : Литий, Берилий, Бор, Углерод, Азот, Кислород, Фтор, Неон.

3)Формула гидрату оксда : Литий, Берилий, Бор, Углерод, Азот, Кислород, Фтор, Неон.

Определите молярную массу оксида углерода плотность которого по воздуху составляет 1, 51 Какойэто оксид углерода?

Определите молярную массу оксида углерода плотность которого по воздуху составляет 1, 51 Какойэто оксид углерода?

Источник