Как оксиды воздействуют на природу и жизнь человека?
Оксидом является соединение, образованное двумя химическими элементами, один из которых кислород. Практически все элементы Периодической системы Менделеева Д. И. способны образовывать оксиды. Но оксиды Гелия, Неона, Аргона не получены. Наиболее известным и широко распространённым оксидом является вода. Она повсюду. Даже радуга – это результат преломления солнечных лучей в каплях воды.
Формулы оксидов
Элемент с постоянной валентностью образует один оксид. Например, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он способен образовывать несколько оксидов. Примером являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.
Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих элементов. Приведём пример для оксида серы.
1.Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над символами
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем наименьшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс возле серы: делим полученное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс возле серы не пишем.
4. Этим же методом находим индекс возле кислорода: 4/2=2.
5. Получили формулу: SO2.
Интересное об оксидах
Причиной эффекта собачьей пещеры в Италии является оксид углерода СО2. Он тяжелее воздуха, поэтому получается так, что газ в пещере как раз покрывает собачью голову. Невысокие животные гибнут от удушья за несколько минут. А за счёт своего роста человек может легко пройти по ней.
В 1890 году парусное судно «Малборо» направлялось в Англию из Новой Зеландии. На борту было 23 члена экипажа и несколько пассажиров. В Англию судно не прибыло. Лишь через 23 года корабль появился вновь возле Огненной Земли. Шёл на всех парусах и оказался абсолютно не повреждённым. Оказывается, что причиной гибели людей стало извержение вулкана на острове Мартиника. Вулканические газы содержали 1,6% СО.
Появление кислот в атмосфере
Кислотные дожди появляются, когда с атмосферным кислородом и водяным паром соединяются оксиды серы и азота. Эти оксиды выбрасываются в окружающую среду металлургическими предприятиями, электростанциями, автомобильным транспортом. Полученные таким образом кислоты имеют вид дождя и разносятся ветром.
Оксид серы выбросов реагирует с водой, в результате образуется сернистая кислота:
SO2+H2O=H2SO3.
И взаимодействуя с кислородом воздуха, она частично превращается в серную кислоту:
2Н2SO3+О2=2Н2SO4.
Оксиды азота появляются в атмосфере в результате реакций азота и кислорода. Взаимодействие осуществляется при высоких температурах сгорания топлива
N2+O2=2NO
Но образуемое соединение быстро взаимодействует с кислородом:
2NO+O2=2NO2,
А полученный оксид азота реагирует с влагой из окружающей среды
2NO2+Н2О=НNO2+НNO3.
Сфера влияния кислотных дождей
Таким образом в воздухе появляются примеси кислот: серной, сернистой, азотной и азотистой. И эти примеси с осадками попадают на землю. Кислотные дожди негативно сказываются на росте растений, здоровье животных и людей.
В 1952 году непрозрачный туман охватил улицы Лондона, в результате чего погибло 4000 жителей. Частички смога раздражали дыхательные пути, а в лёгких появлялась слизь. Многие люди получили сердечные приступы с предшествующим тяжёлым кашлем. По оценкам учёных тот туман был более кислым, чем лимонный сок. Затем правительством было запрещено сжигать в городе топливо, образующее большое количество дыма. Это было сделано во избежание образования серной и азотной кислот.
Урожайность многих культур уменьшается на 3-8%, потому что листья повреждаются кислотами.
Изменяется состав воды в озёрах и ставках. В результате погибает рыба и многие виды насекомых. Исчезают птицы и животные, которые ими питаются. У улиток истончается карбонатная раковина, которая защищает их. В результате они гибнут. Также разрушаются ракушки обитателей водоёмов. Это негативно сказывается на экосистемах.
Кроме того кислотные дожди увеличивают коррозию металлов, разрушают мрамор и известняк.
После того, как был определён вред подобных дождей, в развитых странах стали устанавливать улавливатели, не пропускающие кислотные оксиды в воздух.
Основные, кислотные, амфотерные оксиды и их свойства, получение
Получение оксидов происходит с помощью различных способов. Из наиболее простых
2H2 + O2 = 2H2O
Существуют основные и кислотные оксиды. Они различаются тем, что при взаимодействии оксида с водой образуется либо кислота, либо основание. Эти реакции относят к реакциям соединения:
1. Основные оксиды и кислотные оксиды способны взаимодействовать между собой:
СаО+SO3=CaSO4
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами. Образуются соответствующая соль и вода:
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
3. Образуются соответствующая соль и вода и при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами:
СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
В химии существуют вещества, проявляющие двойственность свойств. Это подобные двуликому Янусу амфотерные оксиды. Выступают как в качестве кислотных, так и в качестве основных оксидов. Поэтому со щелочами они проявляют особенности, характерные для кислотных оксидов, а с кислотами – основных.
Применение оксидов
Известно около 300 оксидов. Из железных руд, содержащих оксиды железа, получают железо.
Песок, состоящий преимущественно состоит из SiO2, используют при производстве стекла.
Некоторые оксиды являются основой для красок: ZnO – белой, Fe2O3 – коричневой, Cr2O3 – зелёной. А природные и искусственные кристаллы оксидов алюминия, окрашенные примесями, используют для изготовления ювелирных украшений.
Эти соединения могут как дарить жизнь, так и разрушать её. То есть значение оксидов в жизни человека и природе является довольно существенным.
Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемАлиса Трапезникова
Похожие презентации
Презентация на тему: » Оксиды в природе и жизни человека Предметная область: Химия, биология, география.» — Транскрипт:
1 Оксиды в природе и жизни человека Предметная область: Химия, биология, география
2 ЦЕЛЬ: Знакомство с оксидами, их составом и классификацией ; Знакомство с оксидами, их составом и классификацией ; Нахождение оксидов в природе; Нахождение оксидов в природе; Роль оксидов в природе и жизни человека. Роль оксидов в природе и жизни человека.
4 Правила современной международной номенклатуры Название оксида «Оксид» + «Оксид» + название элемента + название элемента + (в родительном падеже) (в родительном падеже) степень окисления степень окисления (римскими цифрами) (римскими цифрами)
5 Оксиды в природе Химическая формула Тривиальные названия Научные названия Нахождение в природе значение в природе и жизни человека значение в природе и жизни человека Н2ОН2ОН2ОН2ОВода С О 2 Углекислый газ С О Угарный газ Si O 2 Кварц, кремнезем, песок AI 2 O 3 Глинозем Fe 2 O 3 Гематит (крокус) Ca O Негашеная известь
6 Оксиды в природе Химическая формула Тривиальные названия Научные названия Нахождение в природе значение в природе и жизни человека значение в природе и жизни человека Н2ОН2ОН2ОН2ОВода оксид водорода оксид водорода С О 2 Углекислый газ С О Угарный газ Si O 2 Кварц, кремнезем, песок AI 2 O 3 Глинозем Fe 2 O 3 Гематит (крокус) Ca O Негашеная известь
7 Объем льда на 9% больше объема незамерзшей воды
9 С понижением температуры, падает величина плавления льда.
10 На испарение 1 кг воды расходуется в 7 раз больше энергии, чем на плавлении 1 кг льда
12 Нахождение воды Нахождение воды в природе: в природе: ¾ земного шара ¾ земного шара 97% океаны и моря 97% океаны и моря 3% озёра, реки, подземные воды 3% озёра, реки, подземные воды 70% содержат животные организмы 70% содержат животные организмы 90% содержат плоды огурца, арбуза 90% содержат плоды огурца, арбуза 65% массы тела человека 65% массы тела человека Вывод: Вода является самым распространённым Вывод: Вода является самым распространённым веществом на Земле. Нет такого организма, веществом на Земле. Нет такого организма, в состав которого не входила бы вода. в состав которого не входила бы вода.
13 Стекловидное тело глаза 87% Кровь 90% Жировая ткань 29% Зубная эмаль 0,2% Кости 28% Мышцы 75% Содержание воды в организме человека
14 УНИВЕРСАЛЬНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ КОГДА ВЕЩЕСТВО ПЕРЕХОДИТ В РАСТВОР ЕГО МОЛЕКУЛЫ ПОЛУЧАЮТ ВОЗМОЖНОСТЬ ДВИГАТЬСЯ СВОБОДНО, ИХ РЕАКТИВНАЯ СПОСОБНОСТЬ ВОЗРАСТАЕТ. КОГДА ВЕЩЕСТВО ПЕРЕХОДИТ В РАСТВОР ЕГО МОЛЕКУЛЫ ПОЛУЧАЮТ ВОЗМОЖНОСТЬ ДВИГАТЬСЯ СВОБОДНО, ИХ РЕАКТИВНАЯ СПОСОБНОСТЬ ВОЗРАСТАЕТ. А
15 Биологическое значение воды для материального мира
16 Среда обитания организм клетка
17 вода Превосходный растворитель Среда обитания Биологическое значение воды для материального мира
19 ВОДА Превосходный растворитель ТРАНСПОРТНАЯ Среда обитания Биологическое значение воды для материального мира
20 Распространение семян, гамет, личинок Гаметы и личинки семена
21 Среда где происходит оплодотворение
22 Поддержание пространственную структуры плазмолиз
25 Обеспечивает прорастание семян
26 ОБРАЗОВАНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
27 ФАКТОР ЕСТЕСТВЕННОГО ОТБОРА Недостаток воды влияет на процесс видообразования. Все наземные организмы приспособлены к тому, чтобы добывать и сберегать воду. ТАКОГО РОДА ПРИСПОСОБЛЕНИЯ ПРЕДСТАВЛЯЮТСЯ ПОДЛИННЫМ ЧУДОМ «ИЗОБРЕТАТЕЛЬНОСТИ ПРИРОДЫ Недостаток воды влияет на процесс видообразования. Все наземные организмы приспособлены к тому, чтобы добывать и сберегать воду. ТАКОГО РОДА ПРИСПОСОБЛЕНИЯ ПРЕДСТАВЛЯЮТСЯ ПОДЛИННЫМ ЧУДОМ «ИЗОБРЕТАТЕЛЬНОСТИ ПРИРОДЫ
28 Н2О Превосходный растворитель ФотосинтезВода в процессе эволюции Прорастание семянТеплоемкость Термо- регуляция Поддержание пространственной структуры клеток. Осмос и тургесцентность. Среда где происходит оплодотворение Распространение семян, плодов, личинок животных ТранспортнаяСреда обитания Биологическое значение воды для материального мира
29 «Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле». Леонардо да Винчи
30 Оксиды в природе Химическая формула Тривиальные названия Научные названия Нахождение в природе значение в природе и жизни человека значение в природе и жизни человека Н2ОН2ОН2ОН2ОВода оксид водорода оксид водорода Гидросфера Гидросфера Атмосфера Атмосфера Биосфера Биосфера Литосфера Литосфера Универсальный растворитель Универсальный растворитель Источник жизни на земле Источник жизни на земле С О 2 Углекислый газ С О Угарный газ
31 Три состояния воды
32 Оксиды в природе Химическая формула Тривиальные названия Научные названия Нахождение в природе значение в природе и жизни человека значение в природе и жизни человека Н2ОН2ОН2ОН2ОВода оксид водорода оксид водорода Гидросфера Гидросфера Атмосфера Атмосфера Биосфера Биосфера Литосфера Литосфера Универсальный растворитель Универсальный растворитель Источник жизни на земле Источник жизни на земле С О 2 Углекислый газ С О Угарный газ
33 Что это за реакция? энергия солнечного света 6СО 2 + 6Н 2 О С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 углекислый газ вода глюкоза кислород
34 Оксиды в природе Химическая формула Тривиальные названия Научные названия Нахождение в природе значение в природе и жизни человека значение в природе и жизни человека Н2ОН2ОН2ОН2ОВода оксид водорода оксид водорода Гидросфера Гидросфера Атмосфера Атмосфера Биосфера Биосфера Литосфера Литосфера Универсальный растворитель Универсальный растворитель Источник жизни на земле Источник жизни на земле С О 2 Углекислый газ Оксид углерода (VI) Составная часть воздуха (0.03%) Участвует Участвует в процессе фотосинтеза в процессе фотосинтеза С О Угарный газ
35 Оксиды в природе Химическая формула Тривиальные названия Научные названия Нахождение в природе значение в природе и жизни человека значение в природе и жизни человека Н2ОН2ОН2ОН2ОВода оксид водорода оксид водорода Гидросфера Гидросфера Атмосфера Атмосфера Биосфера Биосфера Литосфера Литосфера Универсальный растворитель Универсальный растворитель Источник жизни на земле Источник жизни на земле С О 2 Углекислый газ Оксид углерода (VI) Составная часть воздуха Участвует Участвует в процессе фотосинтеза в процессе фотосинтеза SiО 2 Кварц, кремнезем, песок
39 Оксиды в природе Химическая формула Тривиальные названия Научные названия Нахождение в природе значение в природе и жизни человека значение в природе и жизни человека Н2ОН2ОН2ОН2ОВода оксид водорода оксид водорода Гидросфера Гидросфера Атмосфера Атмосфера Биосфера Биосфера Литосфера Литосфера Универсальный растворитель Универсальный растворитель Источник жизни на земле Источник жизни на земле С О 2 Углекислый газ Оксид углерода (IV) Составная часть воздуха Участвует Участвует в процессе фотосинтеза в процессе фотосинтеза SiО 2 Кварц, кремнезем, песок Оксид кремния (IV) Литосфера Производство ювелирных изделий. Промышленнос ть
Класс: 8
Презентация к уроку
Цель урока: сформировать у учащихся понятие бинарных соединений на примере оксидов.
Тип урока: урок изучения нового материала
Оборудование: коллекция горных пород: кварц, яшма, красный железняк, бурый железняк, магнитный железняк; дидактический материал (схемы: «Общая формула», «Название оксидов»), карточки-задания; компьютер, телевизор,
На ученических столах: коллекция «Известняки».
На классной доске: общая формула оксидов, формулы веществ, блоковая схема «Названия оксидов».
I. Организационный момент
II. Изучение нового материала
V. Домашнее задание
I. Организационный момент (1 мин)
Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой класса. Отмечание отсутствующих.
II. Изучение нового материала (35 мин)
1. Подведение к теме урока.
Вступительное слово учителя с элементами беседы.
Добрый день ребята и уважаемые гости!
Мы продолжаем изучение соединений химических элементов. На предыдущих уроках мы познакомились с бинарными соединениями. Скажите, какие соединения называются бинарными? (соединения, которые состоят из двух элементов)
Формулы каких соединений не являются бинарными? (учитель снимает лишние формулы с доски).
Среди оставшихся формул найдите лишнюю формулу. Ответ объясните (СН4, так как в состав не входит кислород).
Что общего в оставшихся формулах?
1) Сложные вещества
2) Состоят из 2-х элементов
3) Одним из элементов является кислород (вывешивание терминов на доске)
Данные бинарные соединения относятся к классу веществ, называемых оксидами.
Тема нашего урока: «Оксиды. Важнейшие оксиды в природе и жизни человека». (Запись даты и темы урока в тетради (Слайд 1).
Сегодня мы посмотрим на оксиды глазами химика, биолога, медика, геолога, эколога. Мы обратимся к нашей периодической рубрике фотозагадок. Вы приятно удивитесь, оказывается, мы уже встречались с данными веществами, но не думали о том, что это оксиды. А ещё вы удивитесь поощрению вашей работы в конце урока.
Беседа с элементами объяснения, выполнение упражнения на доске и в тетради.
Теперь составим общую формулу для всех оксидов (на доске и в тетради):
Вернёмся к формулам оксидов.
Задание №1. (ученик у доски)
Определите степени окисления каждого элемента в формулах соединений:
Молодцы! С заданием справились. Можно идти дальше.
Объяснение учителя с элементами беседы. Выполнение упражнения на доске и в тетради.
Сейчас мы научимся давать названия оксидам. Названия оксидам можно дать несколькими способами (вывешивание схемы на доске, запись в тетради).
Первый способ: любой оксид называют оксидом с указанием названия элемента в родительном падеже. При этом если элемент имеет несколько степеней окисления, то это отражают в названии, ставя в скобках соответствующую римскую цифру.
Блоковая схема на доске
Название оксида =»оксид» + название элемента в родительном падеже + (степень окисления)
Какие элементы могут иметь несколько степеней окисления? (неметаллы, металлы побочных подгрупп)
Второй способ: названия оксидов зависят от числа атомов кислорода в формуле, которое указывается с помощью греческих числительных. Карточки с названиями греческих числительных вы можете увидеть у себя на столе.
Существуют и тривиальные названия оксидов.
Что вы слышали об этом оксиде? (приводит к образованию кислотных дождей)
Задание №2. (2 ученик у доски)
Дать названия оставшимся оксидам.
красный железняк (Данный оксид находится у вас на столах)
Итак, мы научились давать названия оксидам. Переходим вопросу о физических свойствах оксидов.
4. Физические свойства оксидов
Беседа с элементами объяснения. Самостоятельная работа с учебником, дополнительными источниками информации.
Физические свойства оксидов разнообразны. Среди них встречаются газы, жидкости и твёрдые вещества. (Составление схемы в тетради, Слайд 2)
— Приведите пример газообразного оксида? (углекислый газ) К какой группе оксидов мы его отнесём? (газообразные)
— Каким оксидом образована водная оболочка Земли? (водой) К какой группе оксидов мы её отнесём? (жидкие)
Среди оксидов очень много твёрдых веществ. Некоторые из них представлены у нас в лаборатории, например, оксид меди (II), алюминия, свинца (II). Многие твёрдые оксиды встречаются в природе в виде горных пород. У вас на столах находятся образцы природных оксидов. Аккуратно пододвиньте ящик с горными породами к себе. Соблюдая правила охраны труда, не трогайте их руками.
-Какие горные породы вы видите? (кварц, яшма, красный железняк, бурый железняк, магнитный железняк)
Познакомимся поближе с представителями каждой группы оксидов.
Сейчас каждый ряд получает формулу своего оксида.
1 ряд 2 ряд 3 ряд H2O CO2 Fe2O3
в) Физические свойства (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде)
г) Нахождение в природе
Для составления визитной карточки оксида используйте информацию, расположенную у вас на столах (Приложение 1). Проверка (Слайд 4-7).
Какой из этих оксидов является самым главным важным для нас в окружающем мире? (Вода)
Познакомимся с другими представителями оксидов.
Этот оксид стал важной причиной всемирного потепления климата, используется растениями в процессе фотосинтеза (углекислый газ).
Этот газ очень коварен, так как совершенно не имеет запаха. Образуется везде, где есть горение, даже в духовке при недостатке кислорода. О его присутствии нельзя узнать, пока не почувствуешь недомогание, а для отравления достаточно небольшого его количества (угарный газ).
IV. Закрепление (4 мин)
Выполнение самостоятельной работы. Взаимопроверка.
3. Степень окисления хлора в Cl2O7 равна +7.
5. Диоксид меди имеет формулу Cu2O.
7. Оксид углерода (IV) поддерживает горение.
1. Оксиды состоят из двух элементов.
5. Монооксид магния имеет формулу MgO.
7. Оксид углерода (II) используют для приготовления сухого льда.
Обменяйтесь листочками. Проверим ваши ответы. Правильные ответы высвечиваются на слайде (Слайд 17,18).
V. Заключение (4 мин)
Заключительное слово учителя.
Сегодня вы хорошо поработали.
V. Домашнее задание (1 мин)
Параграф 18 (учебник: Химия.8 класс. О.С.Габриелян.- М.: Дрофа.)
1) Составьте формулы оксидов по их названиям:
д) оксид фосфора (III);
2) Расшифруйте фразу: «Дела как сажа бела». Каким оксидом образована белая сажа? Вычислите массовые доли каждого элемента в белой саже.
Урок 11 Бесплатно Кислород
Кислород – химический элемент и простое вещество
Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент:
земная кора содержит 47% кислорода
мировой океан состоит из кислорода на 85%
Кроме этого, кислород – основной участник обмена веществ в живых организмах – дыхания и фотосинтеза.
В таблице приведены основные сведения о кислороде.
Химический элемент
Простое вещество
Название «Oxygenium» произошло от двух слов, в переводе «рождающий кислоты»
Химический знак – О
Атомный номер – 8
Расположение в периодической системе – 2 период, VI группа
Типичный неметалл (сильный окислитель)
Атомная масса – 16 а. е. м.
Степени окисления – –2; 0; +1; +2
Химическая формула – O2
Молекулярная масса – 32 а. е. м.
Бесцветный газ без запаха; светло-голубая жидкость; синие кристаллы
Температура кипения – –183 °С
Температура плавления – –218 °С
В жидком состоянии кислород имеет голубой цвет, поэтому на всех формулах мы его будем обозначать голубым!
Изучением кислорода занимались несколько учёных примерно в одно и то же время.
Официально первооткрывателем кислорода считается англичанин Джозеф Пристли (1774 год).
Однако установлен факт, что в свое время Леонардо да Винчи изучал химию кислорода, не подозревая тогда, что он является элементом.
Название «кислород» в русский язык ввёл Михаил Ломоносов, который также ввёл в употребление термин «кислота», который в те времена обозначал оксид – соединение элемента с кислородом.
Поэтому истинное значение названия «кислород» переводится как «рождающий оксиды». Некоторое время в России кислород называли «кислотвор».
Химический элемент кислород образует два простых вещества: кислород (O2) и озон (O3).
Кислород активно участвует в обмене веществ, именно ему обязана наша планета возникновением на ней жизни.
Атмосфера содержит 21 % кислорода.
Считается, что несколько сотен миллионов лет назад концентрация кислорода в атмосфере была почти в 2 раза выше – около 40%.
Количество кислорода в воздухе ниже 8% является угрозой для жизни человека.
В отличие от кислорода, озон даже в газообразном состоянии имеет голубой цвет, в жидком – насыщенный фиолетовый, в твёрдом – почти чёрный.
Озон (O3) образуется из кислорода при воздействии ионизирующих излучений: радиации или жестких ультрафиолетовых лучей (это свойство кислорода было открыто в 1899 году учеными Пьером и Марией Кюри).
Он образуется в атмосфере под воздействием разрядов молнии, а также при работе бытовой техники, например, лазерных принтеров.
При этом вы можете чувствовать характерный запах – это и есть запах озона.
Слово «озон» с греческого языка так и переводится: «пахну».
Озон также способен в некоторой степени задерживать ультрафиолетовые лучи. Это его свойство является одним из факторов существования жизни на Земле.
Кислород и озон являются парамагнетиками – это значит, что они притягиваются к магниту.
Это заметно при проведении опытов с жидкими кислородом и озоном.
Пройти тест и получить оценку можно после входа или регистрации
Химические свойства кислорода
Существует два способа получения кислорода:
Качественной реакцией на кислород является его способность зажигать тлеющую лучину.
Кислород – очень активное вещество, при нормальных условиях он взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме нескольких.
В чистом кислороде горят даже на первый взгляд негорючие материалы, например, железо.
У меня есть дополнительная информация к этой части урока!
Этот эксперимент вы можете провести и в бытовых условиях.
Только проводить этот опыт надо, предварительно договорившись со взрослыми, и обязательно под их контролем!
Помните: любой химический эксперимент всегда таит в себе множество опасностей! Поэтому присутствие взрослого человека обязательно!
Возьмите небольшое количество (около 5 мл) пероксида водорода в стеклянном стаканчике и всыпьте в него перманганат калия (марганцовку) на кончике ножа.
Помните, что перманганата калия требуется минимальное количество, а также то, что в ходе этой реакции выделяется большое количество тепла!
Теперь, если внести в стакан почти погасшую лучину (спичку), то она ярко вспыхнет.
Поэтому делать это нужно аккуратно, лучше взять лучину подлиннее.
Реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления.
Сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых – кислород, называются оксидами.
В этом правиле есть единственное исключение: соединения кислорода и фтора называются фторидами кислорода, поскольку окислителем («отнимающим электроны») здесь является не кислород, а химически более активный фтор.
Многие оксиды имеют собственные («тривиальные») названия.
Наиболее часто встречающиеся нам в обыденной жизни оксиды приведены в таблице.
