Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)
Главная > Документ
| Информация о документе | |
| Дата добавления: | |
| Размер: | |
| Доступные форматы для скачивания: |
Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных оксидов (ангидридов)
Cl 2 O 7 оксид хлора (VII )
SO 3 оксид серы (VI ), серный ангидрид
HSO 4 (I) гидросульфат
N 2 O 5 оксид азота ( V )
HMnO 4 марганцевая
MnO 4 (I) перманганат
Mn 2 O 7 оксид марганца (VII )
H 2 SO 3 сернистая
SO 2 оксид серы (IV )
HSO 3 (I) гидросульфит
H 3 PO 4 ортофосфорная
PO 4 (III) ортофосфат
P 2 O 5 оксид фосфора (V )
H 2 PO 4 (I) дигидроортофосфат
HPO 4 (II) гидроортофосфат
N 2 O 3 оксид азота (III )
CO 2 оксид углерода ( IV), углекислый газ
HCO 3 (I) гидрокарбонат
H 2 SiO 3 кремниевая
SiO 2 оксид кремния (IV)
HCl хлороводородная (соляная)
H 2 S сероводородная
HF фтороводородная (плавиковая)
HCN циановодородная (синильная)
HClO 3 хлорноватая
Cl 2 O 5 оксид хлора (V)
Cl 2 O 3 оксид хлора (III)
Cl 2 O оксид хлора (I)
CH 3 COOH уксусная
*Ангидрид – продукт, который получается при отнятии от соответствующей кислоты молекулы воды.
Формула оксидов.
Классификация оксидов.
По классификации оксидов, солеобразующими оксидами являются те оксиды, которые могут взаимодействовать с кислотами либо основаниями с возможностью появления соответствующей соли и воды. Солеобразующими оксидами называют:
Основные оксиды, зачастую образующиеся из металлов со степенью окисления +1, +2. Могут реагировать с кислотами, с кислотными оксидами, с амфотерными оксидами, с водой (только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). Элемент основного оксида становится катионом в образующейся соли. Na2O, CaO, MgO, CuO.
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
Амфотерные оксиды, образуют металлы со степенью окисления от +3 до +5 (к амфотерным оксидам относятся также BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагируют с кислотами, щелочами, кислотными и основными оксидами.
При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
Несолеобразующие оксиды не вступают в реакцию ни с кислотами, ни с основаниями, а значит, солей не образуют. N2O, NO, CO, SiO.
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, названия оксидов складываются из слова оксид и названия второго химического элемента (с меньшей электроотрицательностью) в родительном падеже:
Если элемент может образовывать несколько оксидов, то в их названиях следует указать степень окисления элемента:
Можно использовать латинские приставки для обозначения числа атомов элементов, которые входят в молекулу оксида:
Часто используются также тривиальные названия некоторых оксидов:
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Хлор — самый богатый на кислоты элемент!
5 кислот — таким рекордом может похвастаться не каждый!
Хлор — элемент 7-й группы главной подгруппы и к тому же 3-го периода.
Это означает много степеней окисления! 🙂
Кислоты хлора
Ей присущи все свойства кислот: взаимодействие с металлами до водорода, взаимодействие с основными оксидами, с основаниями, с солями.
При взаимодействии с окислителями окисляется до Cl2:
2HCl + H2SO4 = SO2 + Cl2↑ + 2H2O
2. HClO — хлорноватистая кислота.
Степень окисления хлора = +1.
Бесцветный раствор. Это очень слабая кислота. Неустойчивая. Небольшая степень диссоциации. Ей соответствует кислотный оксид Cl2O.
Получение:
Сl2 + H2O = HCl + HClO
НО: это сильная кислота-окислитель: 2HClO + H2S = S + Cl2 + H2O
3. HClO2 — хлористая кислота.
Степень окисления хлора = +3.
Бесцветная. Кислота средней силы. Неустойчивая. Ей соответствует кислотный оксид Cl2O3.
Проявляет окислительные свойства.
4. HClO3 — хлорноватая кислота.
Степень окисления хлора = +5
В свободном виде она не получена, «живет» только в растворах. Сильное вещество как просто кислота, и как кислота-окислитель. Кислотный оксид — Cl2O5.
Сильная кислота — окислитель: HClO3 + S + H2O= H2SO4 + HCl
5. HClO4 — хлорная кислота.
Степень окисления хлора= +7
Одна из самых сильных кислот, одна из самых сильных окислителей.
Взрывоопасна. Бесцветная, летучая, парит на воздухе.
Кислотный оксид — Cl2O7.
Обратите внимание на изменение свойств кислот с изменением степени окисления:
Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.
При этом действует правило — хотя бы одному из оксидов должен соответствовать сильный гидроксид (кислота или щелочь).
Кислотные оксиды сильных и растворимых кислот взаимодействуют с любыми основными оксидами и основаниями:
Кислотные оксиды нерастворимых в воде и неустойчивых или летучих кислот взаимодействуют только с сильными основаниями (щелочами) и их оксидами. При этом возможно образование кислых и основных солей, в зависимости от соотношения и состава реагентов.
CuO + CO2 ≠
2. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот.
Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота. Оксиды, которым соответствуют неустойчивые кислоты, как правило, реагируют с водой обратимо и в очень малой степени.
3. Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.
Обратите внимание — с амфотерными оксидами и гидроксидами взаимодействуют, как правило, только оксиды сильных или средних кислот!
А вот оксид углерода (IV), которому соответствует слабая угольная кислота, с оксидом алюминия и гидроксидом алюминия уже не взаимодействует:
4. Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.
При этом действует правило: в расплаве менее летучие кислоты и их оксиды вытесняют более летучие кислоты и их оксиды из их солей.
5. Кислотные оксиды способны проявлять окислительные свойства.
Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др.). Сильные окислительные свойства проявляют и некоторые элементы с промежуточной степенью окисления (NO2 и др.).
6. Восстановительные свойства.
Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO2 и др.). При этом они окисляются до высшей или ближайшей устойчивой степени окисления.
Классификация оксидов, оснований, кислот и солей
Классификация оксидов
Солеобразующие оксиды:
2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII:
оксид углерода(IV) CO2; оксид серы(IV) SO2; оксид серы(VI) SO3; оксид кремния(IV) SiO2; оксид фосфора(V) P2O5; ксид хрома(VI) CrO3; ксид марганца(VII) Mn2O7; оксид азота NO2; ксиды хлора Cl2O5 и Cl2O3.
3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до +4, за исключением ZnO, BeO, SnO, PbO: оксид цинка ZnO; оксид хрома(III) Cr2O3; оксид алюминия Al2O3; оксид олова(II) SnO; оксид олова(IV) SnO2; оксид свинца(II) PbO; оксид свинца(IV) PbO2; оксид титана(IV) TiO2; оксид марганца(IV) MnO2; оксид железа(III) Fe2O3; оксид бериллия BeO.
Несолеобразующие оксиды
1). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II:
оксид углерода(II) CO; оксид азота(II) NO; оксид азота(I) N2O; оксид кремния(II) SiO, оксид серы(I) S2O; оксид водорода H2O.
Основания. Классификация оснований
Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Общая формула оснований — Э(OН)m, где m – степень окисления металла.
Классификация оснований по силе:
Классификация оснований по растворимости
Более приемлемой является классификация оснований по растворимости их в воде.
1) Растворимые основания. Щёлочи – это основания растворимые в воде. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, CaOH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Классификация оснований по числу гидроксильных групп (ОН):
Кислоты. Классификация кислот
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.
а) Классификация кислот по наличию или отсутствию кислорода в молекуле:
б) Классификация кислот по числу атомов водорода:
Другие классификации кислот:
По устойчивости:
Устойчивые кислоты (H2SO4);
Неустойчивые кислоты (H2CO3).
По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические кислоты: (HBr); (H2SO4);
Органические кислоты: (HCOOH,CH3COOH).
По летучести:
Летучие кислоты: (HNO3,H2S);
Нелетучие кислоты: (H2SO4).
По растворимости в воде:
Растворимые кислоты (H2SO4);
Нерастворимые кислоты (H2SiO3).
По содержанию атомов металлов:
Металлосодержащие кислоты (HMnO4, H2TiO3);
Не металлосодержащие кислоты (HNO3, HCN).
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+, например, (NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Классификация солей:
2). Кислые соли.
Кислые соли — это продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, KH2PO4, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).
4). Комплексные соли.
Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. Комплексные ионы, соединяясь с другими ионами, образуют комплексные соли, например, K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, K2[PtCl6], (Na2[Zn(OH)4]) и др.
Классификация солей по числу присутствующих в структуре катионов и анионов
Вывыделяют следующие типы солей:
1). Простые соли.
Простые соли — это соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов (NaCl).
2). Двойные соли.
Двойные соли — это соли, содержащие два различных типа катионов. примером двойных солей являются (KAl(SO4)2 . 12H2O) (алюмокалиевые квасцы), KAl(SO4)2 (сульфат алюминия-калия), MgK2(SO4)2, AgK(CN)2. Двойные соли существуют только в твердом виде.
3). Смешанные соли.
Смешанные соли — это соли, в составе которых присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl), Fe(NH4)2(SO4)2 [сульфат диаммония-железа(II)], LiAl(SiO3)2 (метасиликат алюминия-лития), Ca(ClO)Cl (хлорид-гипохлорит кальция), Na3CO3(HCO3) (гидрокарбонат-карбонат натрия), Na2IO3(NO3) (нитрат-иодат натрия)
