Какой объём (н.у.) займёт газ,образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500 С в присутствии никелевого катализатора?Полученный
газ полностью сжигают,а продукты горения пропускают через 2 л 10%-го раствора гидроксида натрия (р=1,1 г/мл).Какая соль и в каком количестве образуется в растворе?
Получается, что нам известно, сколько было водорода, нужно найти, сколько будет углекислого газа.
112 л / 2 моль = x л / 1 моль
Узнаем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = p * w * V = 1,1г/мл * 0,1 * 2 * 10^3 мл = 220 г
v(NaOH) = 220 г / 40 г/моль = 5,5г моль
v(CO2) = 56л / 22,4 л/моль = 2,5 моль
v(NaOH) > v(CO2), гидроксида натрия в избытке, поэтому решаем ПО УГЛЕКИСЛОМУ ГАЗУ:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Из нехитрого соотношения
2,5 моль / 1 моль = y моль / 1 моль
m(Na2CO3) = 2,5 моль * 106 г / моль = 265 г
Это и есть количество вещества и масса искомой соли. =)
Другие вопросы из категории
Читайте также
4.Объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода,равен.
5.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?
6.Объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен.
Решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам
Полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2л 10%-го раствора гидроксида натрия (р=1,1г/мл). Какая соль и в каком количистве образуется в растворе?
бесцветная легкокипящая жидкость со своеобразным запахом, нерастворимая в воде. Углеводород В способен реагировать с хлором в присутствии катализатора (кислоты Льюиса). В результате реакции образуется жидкость С и газ, образующий при пропускании через водный раствор нитрата серебра белый осадок. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций.
2 При освещении смеси хлора с парами легкокипящей бесцветной жидкости А образуется толькотвердое соединение В; взаимодействие тех же веществ в присутствии катализатора дает 2 вещества – жидкость С и газ, образующий при пропускании через водный раствор нитрата серебра белый осадок. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнения реакций.
(IV),образовавшегося при сжигании 32 л (н.у.) сероводорода в избытке кислорода,равна.
3.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для каталитического окисления 200 л (н.у.) аммиака до оксида азота (II)?
4.Объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода,равен.
5.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?
6.Объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен.
Решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам
Какой объем займет газ образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500
#58 2Al + 6NaOH + 6H2O → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
0.270•0.95/27 = количество алюминия (моль)
Как видно из уравнения реакции, водорода выделится в 1.5 раза больше. Умножаем его количество на 22.4 и ответ готов.
#59 2Fe(+3) + 6e → 2Fe − восстановление
2Al − 6e → 2Al(+3) − окисление
Al − восстановитель, Fe2O3 − окислитель
#60 Максимальный объем − бесконечность, т.к. условия не указаны. Газ занимает весь предоставленный ему объем, т.е. ответ зависит от размера сосуда. На вторую задачу ответ тот же.
Ирина Сапелкина, помощь в д/з совершенно не означает, что задания целиком и целыми кипами будут делать вместо Вас. Если есть вопросы, то готов подсказать куда двигаться, чтобы прийти к правильному ответу.
Женя Тюююрля) Колченко, для нахождения ответа нужно рассчитать ∆G°1473 по интегральному уравнению Гиббса-Гельмгольца. Если значение окажется меньше нуля, то самопроизвольная реакция в прямом направлении возможна. Понижение температуры (видно из того же уравнения) будет увеличивать изменение энергии Гиббса реакции, т.к. ∆S° явно больше нуля (выделяется газ!).
Какой объём (н. у.) займёт газ, образовавшийся при пропускании 112 л водорода над углеродом при 500 с в присутствии никелевого катализатора? полученный газ полностью сжигают, а продукты горения пропускают через 2 л 10%-го
раствора гидроксида натрия (р=1,1 г/мл).какая соль и в каком количестве образуется в растворе?
feo3 вроде ведь ионная связь
2ch3cooh+caco3→(ch3coo)2ca+h2o+co2↑ ( лабораторный способ получения)
алкены применяются в качестве исходных продуктов в производстве полимерных материалов (пластмасс, каучуков, пленок) и других органических веществ.
этилен (этен) н2с=сн2 используется для получения полиэтилена, политетрафторэтилена (тефлона), этилового спирта, уксусного альдегида, галогенопроизводных и многих других органических соединений.
пропилен (пропен) н2с=сн2–сн3 и бутилены (бутен-1 и бутен-2) используются для получения спиртов и полимеров.
изобутилен (2-метилпропен) н2с=с(сн3)2 применяется в производстве синтетического каучука.
ch4 + 2o2 > co2 + 2h2o
получается, что нам известно, сколько было водорода, нужно найти, сколько будет углекислого газа.
112 л / 2 моль = x л / 1 моль
узнаем массу гидроксида натрия:
m(naoh) = p * w * v = 1,1г/мл * 0,1 * 2 * 10^3 мл = 220 г
v(naoh) = 220 г / 40 г/моль = 5,5г моль
v(co2) = 56л / 22,4 л/моль = 2,5 моль
v(naoh) > v(co2), гидроксида натрия в избытке, поэтому решаем по углекислому газу:
2naoh + co2 = na2co3 + h2o
из нехитрого соотношения
2,5 моль / 1 моль = y моль / 1 моль
m(na2co3) = 2,5 моль * 106 г / моль = 265 г
это и есть количество вещества и масса искомой соли. =)
