Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 730 г 20 соляной кислоты с необходимым
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 2
Какие гидроксиды — основания и кислородсодержащие кислоты — соответствуют солеобразующим кислотам?
Основным солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды — основания. Например, K2O — KOH, CaO — Ca(OH)2.
Кислотным солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды — кислородосодержащие кислоты. Например, CO2 — H2CO3, SO3 — H2SO4.
Задание 3
Назовите основные способы получения оксидов и проиллюстрируйте их уравнениями реакций.
1. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом:
2Mg + O2 = 2MgO
C+ O2 = CO2
2. Разложение гидроксидов и солей:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CaCO3 = CaO + CO2↑
3. Взаимодействие сложных веществ с кислородом:
2H2S +3O2 = 2H2O + 2SO2
Задание 5
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ CaCl2
2Ca + O2 = 2CaO (t 0 )
CaO + H2O =Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
г) кремний ⟶ оксид кремния (IV) ⟶ силикат натрия ⟶ кремниевая кислота ⟶ оксид кремния (IV)
Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (t 0 )
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
H2SiO3 = H2O + SiO2 (t 0 )
Задание 7
Подготовьте сообщение о свойствах и областях применения одного из оксидов металла или неметалла. Аргументируйте выбор оксида.
Оксид кальция CaO (негашеная известь) — белое кристаллическое вещество, растворимое в воде: CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами:
CaO + 2HCl = CaCl2+H2O
CaO + CO2 = CaCO3
Применяется при производстве строительных материалов: цемента, кирпича, побелки, известковых растворов, а в лабораторной практике используется в качестве осушителя.
Районный этап 2021-2022 олимпиада по химии задания и ответы 8-11 класс ВСОШ
ПОДЕЛИТЬСЯ
Задания и ответы муниципального районного этапа 2021 по химии для 8, 9, 10, 11 класса всероссийской олимпиады школьников ВСОШ 2021-2022 учебного года. Официальная дата проведения олимпиады в Санкт-Петербурге: 18.11.2021 (18 ноября)
Районный этап 2021 олимпиады по химии 8 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 9 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 10 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 11 класс задания и ответы:
1)Ниже представлены схемы реакций разложения, в каждой из которых пропущено одно или несколько простых веществ. Заполните пропуски и составьте уравнения этих реакций. 1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + … 2) HgO → … + … 3) Pb(N3)2 → … + … Если провести разложение 0.1 моль каждого из этих веществ в закрытом толстостенном сосуде при нагревании, то в каком случае давление в сосуде окажется максимальным? Ваш ответ поясните.
3)Жидкий азот – это бесцветная жидкость, применяемая в технике и на производстве для глубокого охлаждения (его температура кипения: −195.75 °C, плотность при этой температуре: 0.808 г/мл). Его получают путём сжижения воздуха и дальнейшей перегонки. Рассчитайте, какой объем воздуха (при нормальных условиях) необходим для получения из него 10 литров жидкого азота.
4)Соединение Х, содержащее в своем составе по массе 34.3 % магния, 45.7 % кислорода и еще некий элемент, является одним из компонентов известного полудрагоценного камня. 1) Установите формулу соединения Х. Ответ подтвердите расчетом. 2) Какое число протонов содержит одна формульная единица соединения Х? Ответ подтвердите расчетом. Примечание: формульная единица – группа атомов, соответствующая простейшей формуле вещества.
5)К 225 мл 10 %-ной соляной кислоты плотностью 1.047 г/мл добавили навеску магния, содержащую 90 триллиардов (9.0·1022) атомов. В скором времени металл полностью растворился. Чему равна массовая доля хлорида магния в полученном растворе? Свой ответ подтвердите вычислениями и уравнением химической реакции.
6)Навеску хлорида двухвалентного металла массой 0.792 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок средней соли растворили в избытке соляной кислоты и к образовавшемуся раствору добавили избыток серной кислоты до полного осаждения катионов металла. Выделившийся осадок отфильтровали, промыли водой и высушили, получили 0.917 г белого порошка. 1) Определите, хлорид какого металла был взят. Ответ подтвердите расчетом. 2) Напишите уравнения всех реакций в молекулярном и ионном виде. 3) Почему осадок надо было промывать водой? Ответ обоснуйте.
7)К 170 мл водного 10.0 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1.066 г/мл добавили навеску сульфита натрия, содержащую 5.75·1024 электронов. Каков состав полученного раствора? Ответ выразите в массовых долях. Подтвердите его вычислениями и уравнениями химических реакций. Примечание: атомные массы элементов брать с точностью до сотых.
8)Смесь газа Х и углекислого газа имеет относительную плотность по неону равную 2.0. При пропускании этой смеси через склянку с сернокислым раствором перманганата калия один из компонентов смеси поглотился полностью, а второй компонент остался непоглощённым, при этом масса склянки увеличилась на 6.8 г. Если аналогичную исходную смесь пропустить через склянку с избытком гидроксида натрия, то масса склянки увеличивается на 20 г, при этом смесь поглощается полностью. Определите газ Х и запишите уравнения реакций.
9)Уравнение Менделеева-Клапейрона используется для описания газовых смесей и имеет вид: pV = νRT, где р – давление газа, V – объем, ν – количество вещества, универсальная газовая постоянная R = 8.31 (Дж/моль∙К) и Т – температура (К). 1) Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях должен занимать газ, выделившийся при нагревании пероксида натрия при 450 °С в предварительно вакуумированном герметичном химическом реакторе объемом 2 литра, если известно, что давление газа в реакторе после окончания эксперимента составило 20 атм. Приведите уравнение реакции. 2) Известно, что этот же газ выделяется и при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом. Где нашла применение эта реакция? Напишите её уравнение. Примечание: при расчётах объемом пероксида натрия пренебречь.
10)При термическом разложении 33.12 г соли А при 300°С выделилась смесь газов Б1 и Б2 и остался твердый остаток красно-оранжевого вещества В, содержащий 9.33 % кислорода по массе. Вещество В полностью растворили в концентрированной соляной кислоте, при этом выделился желто-зеленый газ Г и образовалась соль Д. Известно, что газ Б1 имеет бурую окраску и занимает объем 4.89 л при 25 °С и 1 атм. 1) Установите состав соли А и веществ Б1, Б2, В, Г, Д. Ответ подтвердите расчетами. 2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций.
11)Простые вещества А и Б, расположенные в одном периоде системы элементов Д.И. Менделеева, образуют между собой соединение В, содержащее 64.00 % элемента Б. При гидролизе соединения В образуется газ Г, содержащий по массе 5.88 % водорода и 94.12% элемента Б. Водный раствор газа Г обладает кислотными свойствами. 1) Определите элементы А, Б и формулы соединений В, Г. 2) Напишите уравнение реакций получения и гидролиза соединения В. 3) Какова масса осадка, который выпадет при пропускании 5.6 л (н.у.) газа Г через избыток водного раствора нитрата свинца (II)?
12)Однажды химик Вася не выспался и поэтому засыпал на уроке. Все слова, которые он не записал, заменены буквами. Вот, что он увидел у себя в тетради: «Между веществами A, B и C можно провести несколько реакций. A реагирует с галогеном B: образуется вещество D [ω(галогена в D) = 97.26 %] с выраженными кислотными свойствами. Чтобы A присоединилось к непредельному C нужен катализатор: получается соединение E. Присоединение B к С протекает без катализатора, образуется F (масса молекулы F больше массы молекулы C в 2.69 раза). Дома напишите три реакции с необходимыми условиями: горения железа в B; между B и E; между C и D». Среди веществ A–F есть два простых и три бинарных вещества, а соединение F не является бинарным. При этом массовая доля одного из элементов в E равна 81.82 %. 1) Расшифруйте все вещества и помогите Васе выполнить домашнее задание. Свои выводы подтвердите. 2) Приведите пример катализатора для присоединения A к C.
14)Предложите четыре химических процесса, протекающих каждый в одну стадию и удовлетворяющих схеме справа, где M – металл, а X – простое вещество. Напишите уравнения реакций. Все продукты реакций, за исключением простых веществ, должны быть хорошо растворимы в воде. На каждой стадии можно добавлять только одно сложное вещество (в чистом виде или в виде водного раствора).
15)При взаимодействии двух простых веществ A и B, образованных элементами одной группы периодической системы Д.И. Менделеева (E и F соответственно), в определенных условиях происходит образование вещества Х. Известно, что А при н.у. существует в виде блестящих тёмно-серых кристаллов, а В – желто-зеленый ядовитый газ с резким запахом. Массовая доля Е в Х составляет 54.37 %. При гидролизе Х в горячей воде образуется вещество Y, простое вещество А и вещество Z, хорошо растворимое в воде. При взаимодействии концентрированного раствора Z с твердым перманганатом калия образуется простое вещество B. Определите элементы E, F, вещества A, B, X, Y, Z и напишите уравнения всех протекающих реакций.
16)При сжигании 1.00 г вещества X образуется 878 мл (н.у.) углекислого газа и 0.53 мл воды. Некоторое количество вещества X поместили в пробирку с водой и нагрели – оно полностью растворилось, причём среда полученного раствора была кислой. Данный раствор даёт реакцию серебряного зеркала с аммиачным раствором оксида серебра. 1) Определите молекулярную и структурную формулу соединения X. 2) Напишите уравнения реакций, описанных в условии. 3) Предложите оптимальный способ, позволяющий получить соединение X.
