Урок №40. Закон Авогадро. Молярный объем газов
итальянский учёный-химик, первооткрыватель фундаментального физико-химического закона, названного его именем.
Закон Авогадро : в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро)
Cледствия из закона Авогадро :
1 следствие:
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Так, 6,02 ∙ 10 23 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём равный 22,4 л.
Такой объём называется молярным объёмом и обозначается V m
Молярный объём V m – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.) V m = 22,4 л/моль
Нормальными условиями (н.у.) для газов считаются:
P 0 = 1 атм. = 101325 Па = 760 мм. рт. ст.
Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:
ν = V/V m = N/N a = m/M
M = ρ‧V m
Какой объем при нормальных условиях будут иметь газы
§5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.
Постоянная Авогадро N A = 6,02·10 23
HCl (газ) + NH 3 (газ) = NH 4 Cl (крист.)
Гей-Люссак проводил свои опыты в замкнутом сосуде – достаточно прочном для того, чтобы выдержать реакции, идущие со взрывом. Поэтому он смог изучить и некоторые другие реакции между газами. Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:
2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O (все вещества – газообразные)
Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:
H 2 + Cl 2 = 2 HCl (все вещества – газообразные)
В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.
Гей-Люссак опубликовал свои наблюдения, не делая из них никаких выводов. Важные выводы спустя три года сделал итальянский химик Амедео Авогадро. Он предположил, что РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ любых газов содержат РАВНОЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ.
Действительно, молекулы газов не связаны между собой крепкими связями, как молекулы или атомы твердых веществ. Объем, который они занимают, при прочих равных условиях (температуре и давлении) зависит только от числа молекул газа, но не от конкретного вида этих молекул, поскольку молекулы никак не связаны между собой. Поэтому одинаковые количества молекул разных газов должны занимать одинаковые объемы при данных температуре и давлении.
Как правильно полагал Авогадро, только тогда, когда газы занимали одинаковый объем, N молекул одного газа и N молекул другого газа реагировали между собой без остатка в опытах Гей-Люссака. Впоследствии гипотеза о равном числе молекул в одинаковых объемах газов подтвердилось в многочисленных экспериментах.
Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ АВОГАДРО :
Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.
Действительно, плотность (d) газа, как и любого физического тела, измеряется в граммах на литр. Если в литре какого-то газа с «тяжелыми» молекулами, и в литре другого газа – с «легкими» молекулами – этих молекул одинаковое число, то 1 л первого газа должен весить больше – иными словами, для него значение плотности в г/л будет выше.
Таблица 5-2. Плотность газа и его молекулярная масса связаны постоянным коэффициентом k. Плотности газов даны при нормальных условиях: температуре 0 ° С и давлении 760 мм ртутного столба (273,15 K и 101 325 Па).
Задачи на молярный объём газов
Теоретический материал смотри на странице «Молярный объём газа».
Основные формулы и понятния:
| Закон Авогадро При одинаковой температуре и давлении одинаковые объемы любых газов содержат одинаковое кол-во молекул Если V1=V2; T1=T2; P1=P2, то N1=N2 |
Из закона Авогадро, например, следует, что при одинаковых условиях в 1 литре водорода и в 1 литре кислорода содержится одинаковое кол-во молекул, хотя их размеры сильно разнятся.
Первое следствие из закона Авогадро:
| При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объём Если N1=N2; T1=T2; P1=P2, то V1=V2 |
Объём, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.), равен 22,4 литра и называется молярным объёмом газа (Vm).
Что называют нормальными условиями (н.у.):
Из первого следствия закона Авогадро вытекает, что, например, 1 моль водорода (2 г) и 1 моль кислорода (32 г) занимают один и тот же объем, равный 22,4 литра при н.у.
Зная Vm, можно найти объем любого кол-ва (ν) и любой массы (m) газа:
Типовая задача 1 : Какой объём при н.у. занимает 10 моль газа?
Типовая задача 2 : Какой объём при н.у. занимает 16 г кислорода?
Второе следствие из закона Авогадро:
| Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс DY(X) = M(X)/M(Y) = Mr(X)/MrY |
Зная пллотность газа (ρ=m/V) при н.у., можно вычислить молярную массу этого газа: M=22,4·ρ
Плотностью (D) одного газа по другому называют отношение массы определённого объёма первого газа к массе аналогичного объёма второго газа, взятого при одинаковых условиях.
Типовая задача 3 : Определить относительную плотность углекислого газа по водороду и воздуху.
| Закон объёмных отношений при одинаковых условиях отношение объёмов газов (а также объёмы газообразных продуктов), которые вступают в реакцию, соотносятся, как небольшие целые числа, коэффициенты в уравнениях реакций показывают числа объёмов реагировавших и образовавшихся газов |
Из уравнения реакции видно, что кол-ва реагирующих веществ не соответствуют отношению стехиометрических коэффициентов в уравнении. В таких случаях вычисления проводят по веществу, которого меньше, т.е., это вещество закончится первым в ходе реакции. Чтобы определить какой из компонентов находится в недостатке, надо обратить внимание на коэффициенте в уравнении реакции.
Однако, торопиться не надо. В нашем случае для реакции с 1,5 моль кислорода необходимо 3 моль водорода (1,5·2), а у нас его только 2 моль, т.е., не хватает 1 моль водорода, чтобы прореагировали все полтора моля кислорода. Поэтому, расчёт кол-ва воды будем вести по водороду:
Из уравнения Клапейрона:
Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:
Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе
Районный этап 2021-2022 олимпиада по химии задания и ответы 8-11 класс ВСОШ
ПОДЕЛИТЬСЯ
Задания и ответы муниципального районного этапа 2021 по химии для 8, 9, 10, 11 класса всероссийской олимпиады школьников ВСОШ 2021-2022 учебного года. Официальная дата проведения олимпиады в Санкт-Петербурге: 18.11.2021 (18 ноября)
Районный этап 2021 олимпиады по химии 8 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 9 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 10 класс задания и ответы:
Районный этап 2021 олимпиады по химии 11 класс задания и ответы:
1)Ниже представлены схемы реакций разложения, в каждой из которых пропущено одно или несколько простых веществ. Заполните пропуски и составьте уравнения этих реакций. 1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + … 2) HgO → … + … 3) Pb(N3)2 → … + … Если провести разложение 0.1 моль каждого из этих веществ в закрытом толстостенном сосуде при нагревании, то в каком случае давление в сосуде окажется максимальным? Ваш ответ поясните.
3)Жидкий азот – это бесцветная жидкость, применяемая в технике и на производстве для глубокого охлаждения (его температура кипения: −195.75 °C, плотность при этой температуре: 0.808 г/мл). Его получают путём сжижения воздуха и дальнейшей перегонки. Рассчитайте, какой объем воздуха (при нормальных условиях) необходим для получения из него 10 литров жидкого азота.
4)Соединение Х, содержащее в своем составе по массе 34.3 % магния, 45.7 % кислорода и еще некий элемент, является одним из компонентов известного полудрагоценного камня. 1) Установите формулу соединения Х. Ответ подтвердите расчетом. 2) Какое число протонов содержит одна формульная единица соединения Х? Ответ подтвердите расчетом. Примечание: формульная единица – группа атомов, соответствующая простейшей формуле вещества.
5)К 225 мл 10 %-ной соляной кислоты плотностью 1.047 г/мл добавили навеску магния, содержащую 90 триллиардов (9.0·1022) атомов. В скором времени металл полностью растворился. Чему равна массовая доля хлорида магния в полученном растворе? Свой ответ подтвердите вычислениями и уравнением химической реакции.
6)Навеску хлорида двухвалентного металла массой 0.792 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок средней соли растворили в избытке соляной кислоты и к образовавшемуся раствору добавили избыток серной кислоты до полного осаждения катионов металла. Выделившийся осадок отфильтровали, промыли водой и высушили, получили 0.917 г белого порошка. 1) Определите, хлорид какого металла был взят. Ответ подтвердите расчетом. 2) Напишите уравнения всех реакций в молекулярном и ионном виде. 3) Почему осадок надо было промывать водой? Ответ обоснуйте.
7)К 170 мл водного 10.0 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1.066 г/мл добавили навеску сульфита натрия, содержащую 5.75·1024 электронов. Каков состав полученного раствора? Ответ выразите в массовых долях. Подтвердите его вычислениями и уравнениями химических реакций. Примечание: атомные массы элементов брать с точностью до сотых.
8)Смесь газа Х и углекислого газа имеет относительную плотность по неону равную 2.0. При пропускании этой смеси через склянку с сернокислым раствором перманганата калия один из компонентов смеси поглотился полностью, а второй компонент остался непоглощённым, при этом масса склянки увеличилась на 6.8 г. Если аналогичную исходную смесь пропустить через склянку с избытком гидроксида натрия, то масса склянки увеличивается на 20 г, при этом смесь поглощается полностью. Определите газ Х и запишите уравнения реакций.
9)Уравнение Менделеева-Клапейрона используется для описания газовых смесей и имеет вид: pV = νRT, где р – давление газа, V – объем, ν – количество вещества, универсальная газовая постоянная R = 8.31 (Дж/моль∙К) и Т – температура (К). 1) Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях должен занимать газ, выделившийся при нагревании пероксида натрия при 450 °С в предварительно вакуумированном герметичном химическом реакторе объемом 2 литра, если известно, что давление газа в реакторе после окончания эксперимента составило 20 атм. Приведите уравнение реакции. 2) Известно, что этот же газ выделяется и при взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом. Где нашла применение эта реакция? Напишите её уравнение. Примечание: при расчётах объемом пероксида натрия пренебречь.
10)При термическом разложении 33.12 г соли А при 300°С выделилась смесь газов Б1 и Б2 и остался твердый остаток красно-оранжевого вещества В, содержащий 9.33 % кислорода по массе. Вещество В полностью растворили в концентрированной соляной кислоте, при этом выделился желто-зеленый газ Г и образовалась соль Д. Известно, что газ Б1 имеет бурую окраску и занимает объем 4.89 л при 25 °С и 1 атм. 1) Установите состав соли А и веществ Б1, Б2, В, Г, Д. Ответ подтвердите расчетами. 2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций.
11)Простые вещества А и Б, расположенные в одном периоде системы элементов Д.И. Менделеева, образуют между собой соединение В, содержащее 64.00 % элемента Б. При гидролизе соединения В образуется газ Г, содержащий по массе 5.88 % водорода и 94.12% элемента Б. Водный раствор газа Г обладает кислотными свойствами. 1) Определите элементы А, Б и формулы соединений В, Г. 2) Напишите уравнение реакций получения и гидролиза соединения В. 3) Какова масса осадка, который выпадет при пропускании 5.6 л (н.у.) газа Г через избыток водного раствора нитрата свинца (II)?
12)Однажды химик Вася не выспался и поэтому засыпал на уроке. Все слова, которые он не записал, заменены буквами. Вот, что он увидел у себя в тетради: «Между веществами A, B и C можно провести несколько реакций. A реагирует с галогеном B: образуется вещество D [ω(галогена в D) = 97.26 %] с выраженными кислотными свойствами. Чтобы A присоединилось к непредельному C нужен катализатор: получается соединение E. Присоединение B к С протекает без катализатора, образуется F (масса молекулы F больше массы молекулы C в 2.69 раза). Дома напишите три реакции с необходимыми условиями: горения железа в B; между B и E; между C и D». Среди веществ A–F есть два простых и три бинарных вещества, а соединение F не является бинарным. При этом массовая доля одного из элементов в E равна 81.82 %. 1) Расшифруйте все вещества и помогите Васе выполнить домашнее задание. Свои выводы подтвердите. 2) Приведите пример катализатора для присоединения A к C.
14)Предложите четыре химических процесса, протекающих каждый в одну стадию и удовлетворяющих схеме справа, где M – металл, а X – простое вещество. Напишите уравнения реакций. Все продукты реакций, за исключением простых веществ, должны быть хорошо растворимы в воде. На каждой стадии можно добавлять только одно сложное вещество (в чистом виде или в виде водного раствора).
15)При взаимодействии двух простых веществ A и B, образованных элементами одной группы периодической системы Д.И. Менделеева (E и F соответственно), в определенных условиях происходит образование вещества Х. Известно, что А при н.у. существует в виде блестящих тёмно-серых кристаллов, а В – желто-зеленый ядовитый газ с резким запахом. Массовая доля Е в Х составляет 54.37 %. При гидролизе Х в горячей воде образуется вещество Y, простое вещество А и вещество Z, хорошо растворимое в воде. При взаимодействии концентрированного раствора Z с твердым перманганатом калия образуется простое вещество B. Определите элементы E, F, вещества A, B, X, Y, Z и напишите уравнения всех протекающих реакций.
16)При сжигании 1.00 г вещества X образуется 878 мл (н.у.) углекислого газа и 0.53 мл воды. Некоторое количество вещества X поместили в пробирку с водой и нагрели – оно полностью растворилось, причём среда полученного раствора была кислой. Данный раствор даёт реакцию серебряного зеркала с аммиачным раствором оксида серебра. 1) Определите молекулярную и структурную формулу соединения X. 2) Напишите уравнения реакций, описанных в условии. 3) Предложите оптимальный способ, позволяющий получить соединение X.
Задачи на тему «Агрегатные состояния вещества»
1. Какой воздух легче: сухой или влажный?
Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Состав воздуха: азот – 78%, кислород – 21%, углекислый газ – 1%, пары воды – 1%, прочие газы – 1%.
Таким образом, чтобы из сухого воздуха сделать влажный, надо часть молекул азота N2 или кислорода О2 заменить молекулами воды Н2О.
Обратимся к Периодической системе и рассчитаем молярные массы элементов:
μ (Н2О) = 1 ⋅ 2 + 16 = 18 г/моль
μ (О2) = 16 ⋅ 2 = 32 г/моль
μ (N2) = 14 ⋅ 2 = 28 г/моль
Видим, что влажный воздух содержит вместо более тяжелых молекул кислорода или азота более легкие молекулы воды, стало быть влажный воздух легче.
2. Напишите формулы четырех газов с резким запахом и двух газов, имеющих цвет.
Газы с резким запахом: аммиак NH3, оксид азота (IV) NO2 – бурый газ, сероводород Н2S, оксид серы (IV) SO2.
Газы, имеющие цвет: хлор Cl2 (желто-зеленый цвет), оксид хлора (I) Cl2O (желтовато-коричневый цвет).
3. Какое простое газообразное вещество легче первого члена гомологического ряда предельных аминов, но тяжелее первого члена гомологического ряда ацетиленовых углеводородов?
Гомологический ряд предельных аминов: СН3NH2 – метиламин (первичный амин), (СН3)2NH – диметиламин (вторичный амин), (СН3)3N – триметиламин (третичный амин) и т. д.
Гомологический ряд ацетиленовых углеводородов: С2Н2 – этин, С3Н4 – пропин, С4Н6 – бутин и т. д.
μ (СН3NH2) = 12 + 1 ⋅ 3 + 14 + 1 ⋅ 2 = 31 г/моль
μ (С2Н2) = 12 ⋅ 2 + 1 ⋅ 2 = 26 г/моль
Ответ: это азот, μ (N2) = 14 ⋅ 2 = 28 г/моль.
4. Имеется два сосуда, заполненных смесями газов: а) Н2 и Cl2; б) Н2 и О2. Как изменится давление в сосудах при пропускании через эти смеси электрической искры?
Давление не изменится, т. к. число молекул останется прежним.
Было 3 молекулы, стало 2. Значит давление уменьшится, т. к. на тот же объем приходится меньшее количество молекул.
5. В сосуде объемом 40 л находится 77 г углекислого газа под давлением 106,6 кПа. Найдите температуру газа.
Молярная масса углекислого газа:
μ (СО2) = 12 + 16 ⋅ 2 = 44 г/моль
ν = m / μ = 77 / 44 = 1.75 моль
Отсюда температура газа:
6. Какой объем займут 20 г азота при 0 о С и давлении 202 кПа?
T = t + 273 = 0 + 273 = 273 K
Молярная масса азота газа:
μ (N2) = 14 ⋅ 2 = 28 г/моль
ν = m / μ = 20 / 28 = 0.714 моль
7. Плотность некоторого газа по ацетилену 2.23. Чему равна плотность этого газа по водороду?
Химическая формула ацетилена – С2Н2, водорода – Н2.
μ (С2Н2) = 12 ⋅ 2 + 1 ⋅ 2 = 26 г/моль
μ (Н2) = 1 ⋅ 2 = 2 г/моль
8. Смешали равные объемы метана, оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Полученную смесь газов объемом 3 л пропустили через водный раствор щелочи в склянке (промывалке). Чему равен объем газа, измеренный при тех же условиях, на выходе из склянки?
Из трех газов, лишь оксид углерода (IV) (углекислый газ) будет взаимодействовать с водным раствором щелочи:
СО2 + КОН = КНСО3
Так как газы были взяты в равных объемах, то на выходе из склянки будут выделяться 1 л метана и 1 л угарного газа, т.е. объем 2 л.
9. Какой объем занимают при нормальных условиях: а) 5 г кислорода; б) 0.3 моль оксида серы (IV); в) смесь, состоящая из 0.3 моль N2 и 11 г СО2?
При нормальных условиях р = 101.3 кПа, Т = 273.15 К.
а) Молярная масса кислорода:
μ (О2) = 16 ⋅ 2 = 32 г/моль
ν = m / μ = 5 / 32 = 0.156 моль
б) Уравнение Клапейрона-Менделеева:
в) Молярные массы:
μ (N2) = 14 ⋅ 2 = 28 г/моль
μ (СО2) = 12 + 16 ⋅ 2 = 44 г/моль
Количество моль углекислого газа:
Общее количество моль:
ν = ν (СО2) + ν (N2) = 0.25 + 0.3 = 0.55 моль
10. При дегидрировании 30 л пентана выделилось 90 л водорода. Установите молекулярную формулу образовавшегося продукта. Объемы газов измерены при 150 о С и 101 кПа.
T = t + 273 = 150 + 273 = 423 K
Отсюда количество моль:
Поскольку пентан выделил водород, то количество моль (частиц) C5H12 равно C5H12-2х, т. е. ν (C5H12-2х) = 0.86 моль.
С другой стороны, m (C5H12-2х) = 61.92 г – 5.18 г = 56.74 г
Искомая молекулярная формула C5H6!
11. При каком молярном соотношении оксидов углерода получается смесь, которая в 2 раза тяжелее неона?
μ (СО2) = 12 + 16 ⋅ 2 = 44 г/моль
μ (СО) = 12 + 16 = 28 г/моль
[44 ν (СО2) + 28ν (СО)] / [ν (СО2) + ν (СО)] = 40
44 ν (СО2) + 28 ν (СО) = 40 ν (СО2) + 40 ν (СО)
Ответ: ν (СО2) : ν (СО) = 3 : 1.
12. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из 30% (по объему) сероводорода и 70% азота.
Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
μ (H2S) = 1 ⋅ 2 + 32 = 34 г/моль
μ (N2) = 14 ⋅ 2 = 28 г/моль
μ = [0.3 ⋅ 34 + 0.7 ⋅ 28] / [0.3 + 0.7] = 29.8 г/моль
13. Найдите плотность по водороду генераторного газа, имеющего следующий объемный состав: 25% СО, 70% N2, 5% CO2.
μ (СО2) = 12 + 16 ⋅ 2 = 44 г/моль
μ (СО) = 12 + 16 = 28 г/моль
μ (N2) = 14 ⋅ 2 = 28 г/моль
μ (H2) = 1 ⋅ 2 = 2 г/моль
Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.
μ = [0.05 ⋅ 44 + 0.25 ⋅ 28 + 0.7 ⋅ 28] / [0.05 + 0.25 + 0.7] = 28.8 г/моль
Плотность по водороду:
14. При добавлении какого газа к смеси равных объемов ацетилена и бутина-2 плотность новой смеси по воздуху не изменится? Ответ подтвердите расчетами.
μ (С2Н2) = 12 ⋅ 2 + 1 ⋅ 2 = 26 г/моль
μ (С4Н6) = 12 ⋅ 4 + 1 ⋅ 6 = 54 г/моль
Средняя молярная масса:
μ = [0.5 ⋅ 26 + 0.5 ⋅ 54] / [0.5 + 0.5] = 40 г/моль
При добавлении еще одного газа с молярной массой «у» получим:
Поскольку плотность по воздуху та же, то и средние молярные массы равны:
x ⋅ 26 + x ⋅ 54 + (1-2x)y = 40
y = [40 – 80x] / (1 – 2x) = 40 г/моль
Такую молярную массу имеет аргон (Ar) или пропин (С3Н4).
15. Вычислите объем фтороводорода, который надо добавить к 3.36 л криптона, чтобы средняя молярная масса полученной газовой смеси составила 60 г/моль.
μ (НF) = 1 + 19 = 20 г/моль
Средняя молярная масса:
μ = mобщ / νобщ = [V (НF) ⋅ μ (НF) + V (Kr) ⋅ μ (Kr)] / [V (НF) + V (Kr)]
[х ⋅ 20 + 3.36 ⋅ 83.8] / [х + 3.36] = 60
20х + 281.57 = 60х + 201.6
16. Чему равна относительная плотность по неону: а) аргона; б) газа, плотность которого при нормальных условиях равна 1.429 г/л, в) смеси NH3 и СН4, в которой на 1 атом углерода приходится 6 атомов водорода?
а) Молярные массы аргона и неона:
Плотность по неону:
DNe = μ (Ar) / μ (Ne) = 40 / 20 = 2
б) Молярный объем газов при нормальных условиях
Значит молярная масса неизвестного газа
μ (?) = 22.4 л/моль ⋅ 1.429 г/л = 32 г/моль
Плотность по неону:
DNe = μ (?) / μ (Ne) = 32 / 20 = 1.6
в) Молярные массы:
μ (NН3) = 14 + 1 ⋅ 3 = 17 г/моль
μ (СН4) = 12 + 1 ⋅ 4 = 16 г/моль
Из условия знаем, что на каждый атом углерода приходится 6 атомов водорода, из которых 4 атома принадлежат молекуле СН4. Таким образом, соотношение количеств моль:
ν (С) : ν (Н4) : ν (Н3) : ν (N) = 1 : 4 : 2 : (2/3) = 3 : 12 : 6 : 2
Получаем отношение чисел молекул, а значит и объемов:
V (NН3) : V (СН4) = 2 : 3 = 40 : 60 (в процентах)
Средняя молярная масса:
μ = [0.4 ⋅ 17 + 0.6 ⋅ 16] / [0.4 + 0.6] = 16.4 г/моль
Плотность по неону:
DNe = μ / μ (Ne) = 16.4 / 20 = 0.82
