какой объем оксида серы 4 выделяется при взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128 меди

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128 г меди выделяется газ обьемом ___л(н?

При взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128 г меди выделяется газ обьемом ___л(н.

(запишите число с точностью до целых).

n = 1 моль n = 1 моль

М = 64 г / моль Vm = 22, 4 л / моль

V(SO2) = 128 * 22, 4 / 64 = 45 л.

Составьте уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, расставьте коэффициенты методом электронного баланса?

Составьте уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Помогите пожалуйста?

При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой может выделиться газ :

а)сероводород, б)кислород ; в)диоксид серы ; в)водород.

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислоты выделяется оксид серы 4 сколько меди должно вступить в реакцию чтобы получить 3, 2 г SO2?

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислоты выделяется оксид серы 4 сколько меди должно вступить в реакцию чтобы получить 3, 2 г SO2.

При взаимодействии 16г меди с концентрированной азотной кислотой выделяется газ объемом :а)2?

При взаимодействии 16г меди с концентрированной азотной кислотой выделяется газ объемом :

При взаимодействии 0?

При взаимодействии 0.

2 моль сульфида железа(2) с соляной кислотой выделяется газ объемом_____л (запишите число с точностью до сотохых).

Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны.

Объём водорода (н?

У. ), выделившийся при взаимодействии 3, 75 моль цинка с избытком разбавленного раствора серной кислоты, равен _______ л.

(Запишите число с точностью до целых.

Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной азотной кислоты и меди а так же концентрированной азотной кислоты и меди?

Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной азотной кислоты и меди а так же концентрированной азотной кислоты и меди.

Какой объем газа (н?

Какой объем газа (н.

У) выделится при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью, если в реакцию вступает 0, 68 моль кислоты?

Какой объем газа (н?

Какой объем газа (н.

Количество моль надо умножить на молярную массу. M = M * n = 32г / моль * 3моль = 96г.

M(FeSO4 * 7H2O) = (152 + 126) = 278 m(FeSO4) = 50 * 4 / 100 = 2 В 278г кристаллогидрата содержится 152г железа(2) сульфата а в Хг кристаллогидрата 2г железа сульфата Х = 2 * 278 / 152 = 3, 66г Оттветнужно взять 3, 66 г кристаллогидрата и долить водой..

BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O SO3 + MgO = MgSO4 Ni(OH)2 = NiO + H2O.

Если нужны пояснения, готова предоставить по первому требованию : ).

Источник

Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Рассчитайте объем сернистого газа (SO₂), который выделяется при взаимодействии меди (Cu) массой 12,8 грамм с избытком концентрированной серной кислоты (H₂SO₄).

Решение задачи

Составим уравнения реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислоты (H₂SO₄):

Найдем химическое количество меди по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и массой:

Учитывая, что молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль получаем:

n (Cu) = 12,8/63,5 = 0,2 (моль).

По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа (SO₂) образуется в ходе реакции:

при участии 0,2 моль Cu образуется моль SO₂

при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO₂

Найдем сколько литров сернистого газа (SO₂) образуется при взаимодействии меди (Cu) с избытком концентрированной серной кислоты (H₂SO₄) по формуле, устанавливающей связь между объемом и химическим количеством вещества:

V (SO₂) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).

Ответ:

объем сернистого газа равен 4,48 литра.

Источник