какой объем оксида серы 4 теоретически может прореагировать с 39 л кислорода

Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Часть 3

Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Часть 3

Предлагаем вам сборку заданий 28 по теме Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Ответы вы найдёте внизу страницы.

№1

№2

№3

№4

№5

№6

№7

Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 2,2 л пропина? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

№8

Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 1,2 л дивинила? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

№9

Какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 11,2 л пропина? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

№10

Какой объём водорода (в литрах) при пиролизе 1,5 л метана при температуре 1500С? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до сотых.)

№11

Какой объём водорода (в литрах) потребуется для получения метанола по реакции с угарным газом объёмом 4 л? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях, метанол в условиях опыта — газ. (Запишите число с точностью до целых.)

№12

№13

Какой объём (н.у.) водорода (в литрах) образуется при полном дегидрировании 20 л этана? (Запишите число с точностью до целых.)

№14

Какой объём (л, н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых.)

№15

Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) (в литрах) теоретически может прореагировать с 39 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

№16

Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) потребуется для полного сгорания 28 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)

№17

Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) (в литрах) теоретически образуется при полном сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

№18

Какой объём (н.у.) оксида углерода (II) (в литрах) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н.у.) оксида углерода (IV)? (Запишите число с точностью до целых.)

№19

Вычислите объём (н.у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10 л (н.у.) аммиака. (Запишите число с точностью до целых.)

№20

Определите объём (л, н.у.) оксида азота (II), который образуется при реакции 50 л (н.у.) азота с избытом кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

№21

Определите объём (л, н.у.) оксида углерода (IV), который образуется при сжигании 50 л (н.у.) пропана в избытке кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

№22

Определите объём (л, н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

№23

Определите объём (л, н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида углерода (II) с избытком кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

№24

Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) (в литрах) образуется при окислении 2 л (н.у.) оксида углерода (II) кислородом воздуха? (Запишите число с точностью до целых.)

№25

Какой объём (н.у.) оксида углерода (II) (в литрах) можно окислить 27 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

№26

Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода (IV) из угля? (Запишите число с точностью до целых.)

№27

Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для полного сгорания 28 л (н.у.) метана? (Запишите число с точностью до целых.)

№28

Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 95 л (н.у.) оксида серы (IV) из серы? (Запишите число с точностью до целых.)

№29

Определите объём водорода (л), необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответы:

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Источник

Какой объем оксида серы 4 теоретически может прореагировать с 39 л кислорода

Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (н. у.) сероводорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

А откуда здесь 6,67?Объясните пожалуйста.

Объем газа в литрах.

Почему мы именно по этой реакции должны судить?

В условии есть слово, указывающее именно на реакцию .

Это слово идёт после «для» и перед «сжигания»

Хорошо! Тогда пожалуйста реакция ПОЛНОГО сжигания сероводорода: 2H2S + 4O2 = 2SO3 + 2H2O. Почему бы и нет?

При сжигании серы, сероводорода, сульфидов в избытке кислорода образуется оксид серы (IV).

Для превращения оксида серы (IV) в оксид серы (VI) необходим катализатор.

А что мешает написать его? У нас же не сказано конкретно что без катализатора реакция идёт.

Использовано слово «сжигание», которое не подразумевает наличие катализаторов.

Источник

Какой объем оксида серы 4 теоретически может прореагировать с 39 л кислорода

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию и равновесную концентрацию

Реагент
Исходная концентрация (моль/л)	1,4
Равновесная концентрация (моль/л)	1,4	0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

По условию объем системы постоянный, поэтому количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Согласно уравнению обратимой реакции:

на образование 2 моль оксида серы(VI) тратится 2 моль оксида серы(IV) и 1 моль кислорода. Отсюда следует, что на образование 0,4 моль оксида серы(VI) потребовалось 0,4 моль оксида серы(IV) и 0,2 моль кислорода. Тогда исходная концентрация определяемая как сумма прореагировавшего количества вещества и равновесного (на единицу объема), будет равна Равновесная концентрация равна разности исходного количества вещества и прореагировавшего (в единице объема). Следовательно, равновесная концентрация равна

Источник

Подготовка к ЕГЭ по химии. Расчёт объемных отношений газов при химических реакциях. Вычесления теплового эффекта.

Выбранный для просмотра документ Расчет объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций..docx

Подготовка к ЕГЭ по химии.

Расчет объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций.

1. Определите объём (н.у.) оксида азота(II), который образуется при реакции 50 л (н.у.) азота с избытом кислорода. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

2. Определите объём (н.у.) оксида углерода (IV), который образуется при сжигании 50 л (н.у.) пропана в избытке кислорода.

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

3. 28 Определите объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида азота(II) с избытком кислорода. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

4. Определите объём (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии 50 л (н.у.) оксида углерода(II) с избытком кислорода. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

5. При взаимодействии оксида серы(IV) c 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с

уравнением 2SO ₂ (г) + O ₂ (г) = 2SO ₃ (г) + Q

выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект этой реакции.

(Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ____ кДж

6. Какой объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах) образуется при окислении 2 л (н.у.) оксида углерода(II) кислородом воздуха?

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

7. Какой объём (н.у.) оксида углерода(II) (в литрах) можно окислить 27 л (н.у.) кислорода?

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

8. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 80 л (н.у.) оксида углерода (IV) из угля? Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

9. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для полного сгорания 28 л (н.у.) метана? Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

10. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) необходим для получения 95 л (н.у.) оксида серы (IV) из серы? Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) – 102 кДж,

выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите количество теплоты (в

килоджоулях), затраченной при этом.

Ответ: ____ кДж (Запишите число с точностью до десятых.)

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

FeO(тв) + H2(г) = Fe(тв) + H2O(ж) – 21 кДж

израсходовалось 10 г водорода. Определите количество теплоты (в килоджоулях), затраченной при этом. Ответ: ____ кДж (Запишите число с точностью до целых.)

13. Какой объём (н.у.) оксида серы(IV) (в литрах) теоретически может

прореагировать с 39 л (н.у.) кислорода?

Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

14. Вычислите объём (н.у.) азота (в литрах), образующегося при горении 10 л

(н.у.) аммиака. Ответ: ____ л (Запишите число с точностью до целых.)

Выбранный для просмотра документ Решение_Расчет объёмных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химических реакций..docx

Источник

Задания ЕГЭ по химии: Расчеты объемных отношений газов. Расчеты теплового эффекта реакции

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект
химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции
1. Какой объем (н.у.) оксида азота(II) теоретически обазуется при каталитическом окислении 120л (н.у.) аммиака?
1) 120 л 2) 60л 3) 240 л 4) 480 л

2. Согласно термохимическому уравнению реакции: СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 802 кДж количество теплоты, выделившейся при сжигании 8г метана, равно:
1) 1604 кДж 2) 1203 кДж 3) 601,5 кДж 4) 401 кДж

3. Какой объем(н.у.) водорода образуется при полном разложении 220 л (н.у.) метана до простых веществ?
1) 22 л 2) 110 л 3) 440 л 4) 220 л

4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2С₂Н_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 2610 кДж, выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен:
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO_3(тв) = 2KCl_(тв) + 3O_2(г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна:
1) 96 г 2) 192 г 3) 288 г 4) 576 г

7. Согласно термохимическому уравнению реакции:
СаО_(тв) + Н₂О_(ж) = Са(ОН)_2(тв) + 70 кДж для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой:
1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + O₂ = 2MgO + 600 кДж, выделилось 150 кДж теплоты. Масса сгоревшего магния составляет:
1) 6 г 2) 12 г 3) 24 г 4) 48 г

9. Согласно термохимическому уравнению реакции
2С₂Н_2(г) + 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 2610 кДж количество теплоты, выделившейся при сгорании 224 л (н.у.) ацетилена, будет равно:
1) 2610 кДж 2) 26100 кДж 3) 1305 кДж 4) 13050 кДж

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
4NH_3(г) + 5O_2(г) = 4NO_(г) + 6H₂O_(г) + 902 кДж, выделилось 1127,5 кДж теплоты. Объем(н.у.) образовавшегося при этом оксида азота(II) равен:
1) 112 л 2) 11,2 л 3) 89,6 л 4) 896 л

11. Согласно термохимическому уравнению реакции:
Н + _(р-р) + ОН — _(р-р) = Н₂О_(ж) + 57 кДж
При нейтрализации 4 г едкого натра соляной кислотой выделится энергия количеством:
1) 57 кДж 2) 570 кДж 3) 5,7 кДж 4) 0,57 кДж

12. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке:
1) 20 л водорода 2) 10 л кислорода 3) 10 л водорода 4) 20 л кислорода

13. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при образовании 146 г хлороводорода, равно:
1) 92 кДж 2) 184 кДж 3) 18,4 кДж 4) 368 кДж

14. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 40л азота и 30 л водорода, при н.у. составит:
1) 40 л 2) 30 л 3) 70 л 4) 20 л

15. Максимальный объем аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 30л азота и 40л водорода, при н.у. составит:
1) 30 л 2) 40 л 3) 70 л 4) 26,7 л

16. При полном сгорании 20л (н.у.) аммиака в избытке кислорода образуется азот объемом:
1) 10 л 2) 20 л 3) 30 л 4) 40л

17. Для полного взаимодействия газообразные кислород и оксид азота(II) должны быть смешаны в объемном соотношении:
1) 1 : 1 2) 1 : 2 3) 2 : 1 4) 1 : 4

18. При взаимодействии 40л кислорода и 40л угарного газа останется в избытке:
1) 20л угарного газа 2) 10 л кислорода 3) 10 л угарного газа 4) 20 л кислорода

19. Теплота образования хлороводорода из простых веществ равна 92 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 10л (н.у.) хлора и 5л (н.у.) водорода, равно:
1) 92 кДж 2) 41 кДж 3) 46 кДж 4) 10 кДж

20. Теплота образования 1 моль оксида магния из простых веществ равна 590 кДж. При взаимодействии 24г магния и 5,6л (н.у.) кислорода выделится теплота количеством:
1) 590 кДж 2) 295 кДж 3) 1180 кДж 4) 118 кДж

21. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С + СО₂ = 2СО – 72,6 кДж
7,26 кДж теплоты поглощается при реакции угля количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

22. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ + 98,8 кДж,
197,6 кДж теплоты выделяется при разложении бертолетовой соли количеством вещества:
1)1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль

23. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
N₂ + O₂ = 2NO– 90кДж
18кДж теплоты выделится при окислении азота массой:
1) 1,4 г 2) 5,6 г 3) 14 г 4) 28 г

24. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
KClO₄ = KCl + 2O₂ + 33 кДж,
66 кДж теплоты выделяется при образовании кислорода объемом:
1) 22,4 л 2) 44,8 л 3) 67,2 л 4) 89,6 л

25. При взаимодействии 2,24 л хлора с 0,4 моль хлорида железа (II) с образованием хлорида железа (III) в соответствии с уравнением реакции:
2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
Останется не прореагировавшим хлорид железа (II) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,05 моль

26. С 0,3 моль метана в соответствии с уравнением реакции:
СН₄ + Н₂О = СО + 3Н₂ может прореагировать водяной пар объемом (при н.у.):
1) 2,24 л 2) 6,72 л 3) 12,3 л 4) 24,6 л

27. При взаимодействии 3,36 л (н.у.) кислорода с этанолом в соответствии с уравнением реакции:
С₂Н₅ОН + 3О₂ =2СО₂ + 3Н₂О может образоваться оксид углерода (IV) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,15 моль 3) 0,3 моль 4) 0,05 моль

28. При взаимодействии 2,24 л оксида углерода (II) с кислородом в соответствии с уравнением реакции:
2СО + О₂ = 2СО₂ может образоваться углекислый газ количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

29. При взаимодействии 2,24 л оксида серы (IV) с кислородом в соответсвии с уравнением реакции: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ может образоваться оксид серы (VI) количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

30. При взаимодействии 1,12 л (н.у.) азота с водородом в соответствии с уравнением реакции:
N₂ + 3H₂ = 2NH₃ может образоваться аммиак количеством вещества:
1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

Как решать задачи здесь —

Задачи ЕГЭ по химии на объёмные отношения газов

Источник