какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака

2. Объем кислорода (н у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

Главная > Документ

(Примеры решения задач)

1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

Неизвестный объем водорода возьмем за x

Пусть x-обем H 2 необходимый пля синтеза 100лNH 3

Тогда количество H 2 (по уравнению реакции)3моль,а NH 3 2моль

2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

4NH 3 +3О 2 =2N 2 +6Н 2 О

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n

Неизвестное количество кислорода возьмем за x

Пусть x-количество О 2 полученное при сгорании 1мольNH 3

Количество О 2 (по уравнению реакции)3моль,а NH 3 4моль

Отсюда xмоль О 2 \3моль О 2 =1моль NH 3 \4моль NH 3

подставим полученный результат в формулу:

V(о 2 )=0,75моль*22,4л\моль=16,8л

3. Объем газа(н.у),выделившегося при растворении 19,4г сульфида цинка в избытке серной кислоты,равен…

ZnS+H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2 S

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n,по формуле: n=m\М

по уравнению реакции n H 2 S= n ZnS=0,2моль

найдем объем полученного газа:

V=n*Vm; V ( H3S ) =0,2моль*22,4л\моль=4,48л

4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у)

С 6 H 6 +3Cl 2 = С 6 H 6 Cl 6

23,4г С 6 H 6 относится к М(С 6 H 6 )=78г\моль,как xл Cl 2 к его Vm=3моль*22,4л\моль=67,2л.

Отсюда найдем x: x=67,2*23,4\78=20,16л

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)

Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося водорода равен(н.у)….(7,84)

Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода равен….(23)

При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы равен….л(35,84)

В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л кислорода(н.у)останется неизрасходованным оксид азота(II) объемом….л(20)

4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)

Объем кислорода(н.у),необходимый для полного сгорания 60л(н.у) этилена,равен….л.(180)

Объем углекислого газа(н.у),необходимый для полного осаждения кальция из раствора,полученного при растворении 5,6г оксида кальция в литре воды,равен…л.(2,24)

Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у)метана в 30л(н.у) кислорода равен…л(10)

184г толуола прореагировали1,5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталиина.равен…л(н.у)(26.7)

Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(112)

В результате взаимодействия 10,8г алюминия и 200г 5%-го раствора гидроксида натрия выделяется газ объемом…л(н.у)(8,4)

При нагревании 504г дихромата аммония,содержащего 10% примесей,выделяется газ объемом….л(н.у)(40,32)

Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)

14. найдите объем хлора необходимый для получения 245г хлората калия(134,4 )

1.Определите массу вещества,которую надо добавить к 20г раствора азотной кислоты с массовой долей 70%,для получения раствора кислоты с массовой долей3%.

Дано: Решение:

mр-ра(HNO 3 )=20г w=mв-ва\mр-ра w 1 (HNO 3 )= m 2 (HNO 3 )\ mр-ра(HNO 3 )

w 1 (HNO 3 )=70%=0,7 m 2 (HNO 3 )= m 1 (HNO 3 )=0,7*20=14г

w 2 (HNO 3 )=3%=0,3 mр-ра 2 (HNO 3 )= mр-ра 1 (HNO 3 )+ m(H 2 О)=20+ x

m(воды)-? 0,03=14\20+ x, x=447г

2.Масса фенолята натрия,который образуется при взаимодействии 9,4г фенола 50г 12%-го раствора гидроксида натрия,равна……г.

Дано: Решение:

m (С 6 Н 5 ОН)=9,4г 1) С 6 Н 5 ОН+ NаOН= С 6 Н 5 ОNа+ H 2 О

mр-ра (NаOН)=50г 2) а) n=m:M М(С 6 Н 5 ОН)=94г\моль

m(С 6 Н 5 ОNа)-? n(С 6 Н 5 ОН) =9,4г:94 г\моль=0,1моль

б) mв-ва= wв-ва* mр-ра m(NаOН)=0,12*50=6г

3) По уравнению реакции:

а) n(С 6 Н 5 ОН): n(NаОН)=1:1,следовательно,

n(NаОН)- n(С 6 Н 5 ОН)=0,15-0,1=0,05,гидроксид натрия в избытке

б)берем вещество которое находится в недостатке

n(С 6 Н 5 ОН)= n(С 6 Н 5 ОNа)=0,1моль

в) mв-ва= n* Mв-ва М(С 6 Н 5 ОNа)=116г\моль m(С 6 Н 5 ОNа)=0,1*116=11,6г

3.При растворении карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48л(н.у.)газа. Масса карбоната натрия равна….г.

Дано: Решение:

m(Na 2 CO 3 )=? Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 +H 2 O

а) n=V\Vm n(CO 2 )=4,48л:22,4л\моль=0,2моль

б) по уравнению реакции n(CO 2 )= n(Na 2 CO 3 )=0,2моль

m(Na 2 CO 3 )=0,2моль*106г\моль=21,2г

4. На нейтрализацию 7,6г смесимуравьиной и уксусной кислот израсходовано 35мл 20%-го раствора гидроксида калия(плотностью 1,20г\мл). Расчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси.

Дано: Решение:

Vp-pa(KOH)= 35мл 1) HCOOH+KOH=HCOOK+H 2 O (1)

p(KOH)= 1,20 г\мл CH 3 COOH+ KOH=CH 3 COOK+H 2 O (2)

2) Найдем кол-во KOH

a) mр-ра=pр-ра*Vр-ра m(KOH)=1,20г\мл*35мл=42г

б) mв-ва=wв-ва*mр-ра m (KOH)=0,2*42г=8,4г

в) n=mв-ва\Mв-ва M(KOH)=56г\моль n(KOH)=8,4г\56г\моль=0,15моль

3)Составим систему уравненений,связывающих количество вещества ) HCOOH и CH 3 COOH с массой смеси количеством прореагировавшего KOH:

а) пусть в смеси содержится

х моль HCOOH, тогда m(CHCOOH)= n* Mв-ва=х*46г

у моль CH 3 COOH, m( CH 3 COOH)=у*60г

масса смеси: х*46г+ у*60г=7,6

б) по уравнению(1) n (CHCOOH)= n(KOH)=хмоль

(2) n (CH 3 COOH)= n(KOH)=умоль

в) х46+у60=7,6 х=0,1моль CHCOOH

х+у=0,15 у=0,05моль CH 3 COOH

4)расчитаем массу CH 3 COOH и ее массовую долю

а) m( CH 3 COOH)= у60-0,05*60=3г

б) wв-ва= mв-ва\ mсмеси=3\7,6=0,395

5.Кислород,который образуется при разложении 330,9г пермангоната калия, содержащего 4,5% бескислородной примеси,использовали для каталитического окисления некоторого количества сероводорода. Определите объем сероводорода(н.у.),вступившего в реакцию,и массу твердого продукта окисления.

m (примеси+КmnO 4 ) =330,9г 1) Составим уравнения реакций:

w(примеси)=4,5%=0,045 a) 2KМnO 4 =KМnO 4 +MnO 2 +O 2

n,V(H 2 S)=? б ) 2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O

2) найдем количество и массу вещества KМnO 4

n= mв-ва\ Mв-ва; mв-ва= w(в-ва)* mсмеси М (КmnO 4 )=158г\моль

m (КmnO 4 )=(1-0,045)*330,9=316г; n(КmnO 4 )= 316\158=2моль

3) По уравнениям реакций:

n(КmnO 4 )/ n (O 2 )=2\1,следовательно,образовалось 1 моль кислорода;

n(H 2 S) \ n (O 2 )\ n (S)=2\1\2,следовательно,прореагировало 2 моль сероводорода и образовалось 2моль серы

3. масса серы и объем H 2 S

mв-ва= n* Mв-ва m(S)=2*32=64г

V=n*Vm V(H 2 S)=2*22,4=44,8л

6. Какую массу карбоната кальция следует добавить к 600г раствора азотной кислоты с массовой долей 31,5%, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась до 10,5%

m р-ра(HNO 3 )=600г 1) Составим уравнение реакции:

w1(HNO 3 )=31,5%=0,315 CaCO 3 +2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 +CO 2 +H 2 O

m(CaCO 3 )=?

w 2 (HNO 3 )=m 2 (HNO 3 )\mр-ра(HNO 3 ) = m 1 (HNO 3 )- m(HNO 3 ) наCaCO 3 \mр-ра 1 (HNO 3 ) +m(CaCO 3 )-m(CO 2 ),для этого необходимо найти массы веществ.

3) Найдем массы реагирующих веществ:

а) m 1 (HNO 3 )=0,315*600=189г

в) по уравнению реакции

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Масса вещества)

1.Масса нитрата натрия,которую необходимо растворить в 250г раствора с массовой долей 10% для получения раствора с массовой долей15%,равна….г.(11,8)

2.вычислите массу воды,которую необходимо выпарить из 1кг 3%-го раствора сульфата меди для получения 5-го раствора.(400)

3. При взаимодействии 4,5л сероводорода(н.у.) и 3л кислорода(н.у.) образовалось сера массой——г(6,4)

4.Объем газа,который образовался при горении 40л метана в 40лкислорода,равен…..л

5.сколько металлического натрия необходимо добавить к 200мл 10-%-ного раствора гидроксида натрия(р=1,1г\мл),чтобы концентрация вещества в растворе возросла до 30%?(30,36г)

6.Из раствора полученного растворением 55,6г железного купороса в 324,4г воды,необходимо утратить…….г воды для того,чтобы повысить концентрацию сульфата железа на 25%? (76)

7. Масса воды, которую необходимо выпарить из раствора,полученного при растворении 25г медного купороса в 175г воды,для повышения концентрации сульфата меди до 20% равна…..г (120)

Источник

А30 Объем кислорода (н у.), необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота, равен: 1) 12 л; 2) 16,8 л; 3) 18,4 л; 4) 25,2 л. B9

Главная > Документ

А30 Объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота, равен:

1) 12 л; 2) 16,8 л; 3) 18,4 л; 4) 25,2 л.

B9 Какую массу оксида бария необходимо взять для приготовления 342 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5%? Ответ: ____ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

B10 При растворении оксида железа (III) в избытке азотной кислоты образовалась соль массой 121 г. Масса оксида железа (III) равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

С 4Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/мл), необходимо добавить к 200 мл 30%-ного раствора аммиака (ρ = 0,892 г/мл) ), чтобы массовая доля кислоты оказалась после этого 10%?

С5 Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112л (н.у.) азота.

А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4FeS2(тв) + 11О2(г) = 8SO2 (г) + 2Fe2O3(тв) + 3310 кДж,

выделилось 6620 кДж теплоты. Масса образовавшегося оксида железа (III) равна:

1) 320 г; 2) 160 г; 3) 480 г; 4) 640 г.

B9 Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте массу гидроксида натрия в полученном растворе. Ответ: ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

B10 Какой объем хлороводорода (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 150 г концентрированного раствора соляной кислоты (36,5%)? (Запишите число с точностью до десятых, без указания единиц измерения).

С4 Рассчитайте, сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21%-го раствора азотной кислоты, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза.

С5 Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 15,8% металла, 28,1% серы и 56,1% кислорода по массе.

А30 Объем углекислого газа (при н.у.), полученного из 12,5 г мрамора, содержащего 80% карбоната кальция, по уравнению реакции СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2, равен:

1) 2,8 л 2) 2,24 л 3) 1,12 л 4) 4,48 л

B9 Какую массу оксида калия необходимо взять для приготовления 280 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2%? Ответ: ____ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

B10 Какой объем (н.у.) кислорода образуется при разложении оксида ртути(II), если количество полученной при этом ртути 0,5 моль? Ответ: ____ л. (Запишите число с точностью до десятых.)

С4 К раствору, полученному при добавлении 2,3 г натрия к 100 мл воды, прилили 100 мл 30%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

С5 Установите молекулярную формулу монокарбоновой кислоты, массовая доля

кислорода в котором равна 26,23%.

А30 Объем аммиака (при н.у.), полученного из 5,35 г хлорида аммония по уравнению реакции 2NH5Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH4 + 2H3O, равен:

1) 2,24 л 2) 3,36 л 3) 4,48 л 4) 6,72 л

B9 Смешали 310 г 10%-ного и 200 г 5%-ного растворов хлористого натрия. Вычислите массу натрия (в граммах) в полученном растворе. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

B10 Сколько литров хлористого водорода (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 250 мл 36%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

С4 При обработке кислотой 10,3 г смеси карбидов кальция и алюминия образуется 4,48 л (н. у.) смеси газов. Определите состав смеси карбидов (в % по массе).

С5 Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способен присоединить 200 мл (н. у. ) водорода.

А30 Объем углекислого газа (при н.у.), полученного из 12,5 г мрамора, содержащего 80% карбоната кальция, по уравнению реакции СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2, равен:

1) 2,24 л 2) 2,8 л 3) 4,48 л 4) 1,12 л

B9 Смешали 200 г 15%-ного и 300 г 20%-ного растворов хлорида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия (в процентах) в полученном растворе. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

B10 Какой объем аммиака (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 100 г 21,25%-ного раствора аммиака? В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

С4 Какой объем 36,5%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/мл), необходимо добавить к 200 мл 30%-ного раствора аммиака (ρ = 0,892 г/мл) ), чтобы массовая доля кислоты оказалась после этого 10%?

С5 Установите молекулярную формулу третичного амина, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

А30 Объем ацетилена (при н.у.), полученного гидролизом 12,8 г карбида кальция по уравнению реакции СaC2 + 2H3O = Ca(OH)2 + C2H3, равен:

1) 3,36 л 2) 2,24 л 3) 6,72 л 4) 4,48 л

B9 Смешали 200 г 10%-ного и 300 г 20%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы (в процентах) в полученном растворе. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

B10 Какой объем формальдегида (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 3000 г формалина (40%-ный раствор формальдегида)? В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

С4 В 49 г 20%-ной ортофосфорной кислоты растворили 3,55 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. К этому раствору добавили 40 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

С5 Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 31,25% кальция, 18,75% углерода и 50% кислорода по массе. Приведите название соединения.

А30 Объем аммиака (при н.у.), полученного из 5,35 г хлорида аммония по уравнению реакции

2NH5Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH4 + 2H3O, равен:

3,36 л 2) 2,24 л 3) 6,72 л 4) 4,48 л

Вычислите массовую долю хлористого натрия (в процентах) в полученном растворе. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

B10 Какой объем хлористого водорода (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 100 мл г 36%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)? В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

С4 На нейтрализацию 15,2 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 49,2 мл 20%-ного раствора едкого натра (плотность 1,22 г/мл). Вычислите массовые доли кислот в исходной смеси.

С5 При щелочном гидролизе 26,52 г жира, образованного одной карбоновой кислотой, образовалось 28,8 г калиевой соли. Определите структурную формулу жира.

А30 Объем углекислого газа (при н.у.), полученного из 12,5 г мрамора, содержащего 80% карбоната кальция, по уравнению реакции СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2,равен:

2,8 л 2) 2,24 л 3) 1,12 л 4) 4,48 л

B9 Смешали 200 г 15%-ного и 300 г 20%-ного растворов хлорида натрия.

Вычислите массовую долю хлорида натрия (в процентах) в полученном растворе. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

B10 Какой объем аммиака (при н. у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 100 г 21,25%-ного раствора аммиака? В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения

С4 После нагревания 31,6 г перманганата калия образовалось 30,0 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н. у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18г/мл) при нагревании? Какой объем кислоты для этого понадобится?

С5 При сжигании 7,4 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 37, образовалось 17,6 г оксида углерода (IV) и 9,0 г воды. Определите строение исходного соединения. Установить к какому классу органических соединений оно относится.

А30 Объем метана (при н.у.) полученного гидролизом 72 г карбида алюминия по уравнению реакции Al4C3 + 6H3O = 4Al(OH)3 + 3CH5 равен:

1) 33,6 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 11,2 л

B9 Имеется 20 % раствор хлорида натрия. Определите массу (в г) хлорида натрия, находящуюся в 75 г этого раствора. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

B10 Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 2,1 л (н.у.) пропана, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых).

С4 Через 60 г раствора едкого натра (масс. доля 20%) пропустили 4,48 л сероводорода (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе?

С5 Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 26,5% металла, 24,5% серы и 49% кислорода по массе.

А30 Масса оксида азота (IV), выделившегося при полном разложении 21,3 г нитрата алюминия, равна:

1) 4,6 г 2) 9,2 г 3) 13,8 г 4) 18,4 г

B9 Имеется 25 % раствор хлорида натрия. Определите массу (в г) хлорида натрия, находящуюся в 80 г этого раствора. В ответе запишите только целое число, без указания единиц измерения.

B10 Объем воздуха (н.у.), необходимый для сжигания 4,6 г этанола, равен ________ л. (Запишите число с точностью до целых).

С4 Через 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия было пропущено 4,48 л углекислого газа. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

С5 Определите формулу соединения, если известно, что оно содержит 15,8% металла, 28,1% серы и 56,1% кислорода по массе.

Источник

Примеры решения задач по химии «Объем газов»

(Примеры решения задач)

1.Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л аммиака?

Неизвестный объем водорода возьмем за x

Пусть x-обем H 2 необходимый пля синтеза 100лNH 3

Тогда количество H 2 (по уравнению реакции)3моль,а NH 3 2моль

Отсюда xл\3моль=100л\2м оль

2.Объем кислорода (н.у.) необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака с образованием азота,равен…

4NH 3 +3О 2 =2N 2 +6Н 2 О

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n

Неизвестное количество кислорода возьмем за x

Пусть x-количество О 2 полученное при сгорании 1мольNH 3

Количество О 2 (по уравнению реакции)3моль,а NH 3 4моль

Отсюда xмоль О 2 \3моль О 2 =1моль NH 3 \4моль NH 3

подставим полученный результат в формулу:

V(о 2 )=0,75моль*22,4л \моль=16,8л

3. Объем газа(н.у),выдели вшегося при растворении 19,4г сульфида цинка в избытке серной кислоты,равен…

ZnS+H 2 SO 4 =ZnSO 4 + H 2 S

Объем газов находим по формуле: V=n*Vm

Для этого необходимо найти n,по формуле: n=m\М

по уравнению реакции n H 2 S= n ZnS=0,2моль

найдем объем полученного газа:

V=n*Vm; V (H2S) =0,2моль*22,4л\м оль=4,48л

4. 23,4г бензола на свету,могут прореагировать с хлором объемом…..л.(н.у )

С 6 H 6 +3Cl 2 = С 6 H 6 Cl 6

23,4г С 6 H 6 относится к М(С 6 H 6 )=78г\моль,как xл Cl 2 к его Vm=3моль*22,4л\м оль=67,2л.

Отсюда найдем x: x=67,2*23,4\78=2 0,16л

(Задачи для самостоятельного решения по теме:Объем газов)

1.​ Цинк массой 45,5г нагрели с 28г гидроксида натрия. Объем выделившегося водорода равен(н.у)….(7,8 4)

2.​ Объем газа(н.у), который образуется при горении 40л этана в 40л кислорода равен….(23)

3.​ При взаимодействии сероводорода и оксида серы(IV) было получено 153,6г твердого продукта реакции. Объем(н.у) использованного оксида серы равен….л(35,84)

4.​ В результате взаимодействия 60л оксида азота (II) (н.у) с 20л кислорода(н.у)ос танется неизрасходованны м оксид азота(II) объемом….л(20)

5.​ 4 моль кремния кипятили в 400г 40%-го раствора едкого натра. Приведенный к н.у объем газообразного продукта реакции равен….л.(89,6)

7.​ Объем углекислого газа(н.у),необхо димый для полного осаждения кальция из раствора,получен ного при растворении 5,6г оксида кальция в литре воды,равен…л.(2, 24)

8.​ Объем углекислого газа,полученного при сжигании10л(н.у) метана в 30л(н.у) кислорода равен…л(10)

9.​ 184г толуола прореагировали1, 5 моль хлора в присутствии хлорида алюминия. Объем газообразного продукта реакции.водный раствор которого не окрашивает раствор фенолфталиина.ра вен…л(н.у)(26.7)

10.​ Прокаливание 620г фосфата кальция с 5 молькокса в присутствии песка будет сопровождаться выделением газа объемом…(н.у)(11 2)

12.​ При нагревании 504г дихромата аммония,содержащ его 10% примесей,выделяе тся газ объемом….л(н.у)( 40,32)

13.​ Какой объем кислорода (н.у) был израсходован для сжигания пропана,если в результате образовалось 672л(н.у) углекислого газа?(1120)

14. найдите объем хлора необходимый для получения 245г хлората калия(134,4 )

Источник

Задание 28 из ЕГЭ по химии

Тема: «Задание на расчет по уравнению реакции»

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 34 л метана (объёмы газов измерены при одинаковых условиях)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).

Теплота образования 1 моль оксида меди(II) из простых веществ равна 154,5 кДж. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии с кислородом 384 г меди? (Запишите число с точн…

Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии 50 л (н. у.) оксида азота(II) с избытком кислорода. (Запишите число с точностью до целых, г.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 4,48 л углекислого газа. Вычислите количество теплоты, затраче…

Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 16 л этана? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых, л.)

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

$2H_2O_ <(ж)>+ O_ <2(г)>+ 4NO_ <2(г)>= 4HNO_ <3(ж)>+ 258 кДж$

выделилось 1290 кДж. Определите количество воды, вступившей в реакци…

Какой объём кислорода (н. у.) необходим для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака? (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Какой объём (н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака? (Запишите число с точностью до целых, л.)

Согласно термохимическому уравнению реакции

$2C_2H_ <2(г)>+ 5O_ <2(г)>= 4CO_ <2(г)>+ 2H_2O_ <(г)>+ 2610 кДж$

в реакцию вступило 224 л (н. у.) ацетилена. Какое количество теплоты выде…

Рассчитайте объём (н. у.) оксида серы(IV), образующегося при сжигании 34 г сероводорода в избытке кислорода. (Запишите число с точностью до десятых, л.)

Согласно термохимическому уравнению реакции

$CH_ <4(г)>+ 2O_ <2(г)>= CO_ <2(г)>+ 2H_2O_ <(г)>+ 802 кДж$

выделилось 3 580 кДж теплоты. Сколько литров (н. у.) метана потребуется для эт…

Какой объём (н. у.) кислорода необходим для получения 80 л (н. у.) оксида углерода(IV) из угля? (Запишите число с точностью до целых, л.)

Какой объём (н. у.) оксида углерода(II) нужно окислить кислородом для получения 64 л (н. у.) оксида углерода(IV)? (Запишите число с точностью до целых, л.)

Термохимическое уравнение получения аммиака из простых веществ имеет вид

Какое количество теплоты выделится при получении 840 мл (н. у.) аммиака? …

Какой объём (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых, л.)

В результате осуществления реакции, термохимическое уравнение которой

было получено 185 г гидроксида кальция. Вычислите количество выдели…

Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии с избытком кислорода 30,24 л (н. у.) оксида азота(II). (Запишите число с точностью до десятых, г.)

Источник