Какой объем (н.у) газа выделится при растворении 42 г карбоната магния в избытке соляной кислоты?
MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂ + H₂O
n(MgCO₃) = 42÷84 =0,5 моль = n(CO₂)
V(CO₂) = 0.5 ×22.4 = 11.2 дм³.
Ответ:11.2 дм³
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NAAlO2 + H2O
NaAlO2 + 4HNO3 = NaNO3 + Al(NO3) 3 + 2H2O
4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
2Al2O3 = 4Al + 3O2
Ответ:
1 Группа формул слабых электролитов:
2 Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом с образованием газа:
3 Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата меди (II) равна:
4 Ионы, которые могут одновременно находиться в растворе:
5 Формула соли, подвергающейся гидролизу по катиону:
6 Вещество, подвергающееся гидролизу:
7 Вещества, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением
А. Оксид алюминия и вода.
Б. Гидроксид алюминия и гидроксид натрия.
В. Хлорид алюминия и гидроксид калия.
Г. Сульфат алюминия и соляная кислота.
8 Вещество, из которого нельзя получить ацетилен в одну стадию:
9 Практически необратимо реакция обмена протекает между растворами:
А. Хлорида лития и серной кислоты.
Б. Гидр оксида калия и азотной кислоты.
В. Хлорида бария и азотной кислоты.
г. Сульфата цинка и хлорида калия.
10 Фактор, усиливающий гидролиз сульфида натрия:
А. Добавление кристаллического сульфида натрия.
Б. Охлаждение раствора.
В. Добавление гидроксида натрия.
г. Добавление серной кислоты.
11 Какую среду имеют растворы солей:
б) сульфата аммония;
Ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза.
12 Могут ли металлы реагировать с растворами собственных солей? Ответ мотивируйте.
13 Почему мыло теряет моющие свойства в кислотной среде? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
