какой объем аммиака вступил в реакцию с раствором серной кислоты если при этом образовался сульфат

Какой объем аммиака должен вступить в реакцию с серной кислотой, чтобы образовалось 33 г аммоний сульфата?

Какой объем аммиака должен вступить в реакцию с серной кислотой, чтобы образовалось 33 г аммоний сульфата?

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

V(NH3) = 44, 8 * 33 / 132 = 11, 2 л

Вычисли массу гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции образовалось 0, 2 моль сульфата калия?

Вычисли массу гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции образовалось 0, 2 моль сульфата калия.

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3, 42 г сульфата алюминия?

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3, 42 г сульфата алюминия.

Определите массу и количество алюминия вступившего в реакцию?

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3, 42 сульфата алюминия?

В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3, 42 сульфата алюминия.

Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

В 980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44, 8 мл аммиака?

В 980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44, 8 мл аммиака.

Сколько мг сульфата аммония образовалось при этом?

В реакцию с серной кислотой вступило 20 магния рассчитать объем образовавшегося водорода?

В реакцию с серной кислотой вступило 20 магния рассчитать объем образовавшегося водорода.

При взаимодействии 11, 2 л аммиака с серной кислотой образовалось 30 г сульфата аммония?

При взаимодействии 11, 2 л аммиака с серной кислотой образовалось 30 г сульфата аммония.

Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.

При взаимодействии 50 г аммиака с серной кислотой?

При взаимодействии 50 г аммиака с серной кислотой.

Образовался сульфат аммония массой 126 г.

Какой выход сульфата аммония от теоретически возможного.

Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой, что бы получить 200граммов сульфата аммония?

Какая масса аммиака понадобится для взаимодействия с серной кислотой, что бы получить 200граммов сульфата аммония?

Сколько грамм хлорида бария вступило в реакцию с серной кислотой, если образовался остаток сульфата бария массой 466г?

Сколько грамм хлорида бария вступило в реакцию с серной кислотой, если образовался остаток сульфата бария массой 466г.

Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония?

Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония.

У. ) вступившего в реакцию газа.

Дано : t₁ = 0°С ; t₂ = 40°С m(Н₂О) = 300г Найти : V(CO₂)↑ Решение : По таблицам 1 м³ водыпоглощаетα м³ углекислого газа. Α₀° = 1, 723м³ ; α₄₀° = 0, 530 м³, (при расчете в литрах цифровые значениявеличин не меняются) Объем воды V(H₂O) = m / ρ, гдеρ =..

1) Йонный тип 3)Хлорид калия (KCl) — это концентрированное удобрение. Если говорить о физических свойствах вещества, то внешне оно напоминает небольшие кристаллы белого оттенка, которые с лёгкостью растворяются в водной среде. В составе данного сре..

Источник

Серная кислота. Примеры заданий ОГЭ с объяснениями.

Сегодня мы будем решать задания с серной кислотой из сборника ФИПИ ОГЭ 2020 года.

Задание 1:

После пропускания через раствор серной кислоты 0,896 литров аммиака (н.у.) получили 33 грамма раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:

Алгоритм решения данной задачи:

1) составляем химическую реакцию (не забываем уравнивать!);

2) находим моль известного по условию вещества;

3) через моль известного вещества находим моль неизвестного вещества, и далее выводим ответ в массе или в объеме, что требуется по условию.

По задаче нам дан объем аммиака в размере 0,896 литров при нормальных условиях, что соответствует нахождению моль NH₃:

Далее необходимо сопоставить это количество вещества с неизвестным веществом, однако, у нас известна масса сульфата аммония, которая равна 33 грамма.

Что делать в такой ситуации? Как правило, в задачах такого типа есть теоретическая масса вещества (по условию), и практическая масса, которую нужно найти.

Значит, мы должны найти практическую массу сульфата аммония, исходя из объема аммиака, который вступил в реакцию с серной кислотой.

А для этого, мы сначала находим моль сульфата аммония через аммиак:

— в реакции моль NH₃ = 2, а (NH₄)₂SO₄ = 1 моль (смотри соответствующие коэффициенты), в итоге

— по уравнению реакции n ( (NH₄)₂SO₄) = n ( NH₃ ) = 0,04 / 2 = 0,02 моль.

Следующее действие: ищем молярную массу сульфата аммония:

Настало время для вычисления практической массы (NH₄)₂SO₄:

ω = m (вещества) / m (раствора), ω ((NH₄)₂SO₄ ) = 2,64 / 33 = 0,08, или если в процентах = 80%.

Задание 2:

Дан раствор сульфита калия, а также набор следующих реактивов: растворы сульфата натрия, нитрата кальция, хлорида натрия, гидроксида калия и серной кислоты.

Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфита калия, и укажите признаки их протекания.

Решение:

Зато анион сульфит имеет особенности, которые могут пригодиться в этом задании.

Значит, мы ищем два вещества, с которыми сульфит калия даст качественные реакции: из приведенного списка мы можем взять серную кислоту и нитрат кальция.

Описываем эффекты этих двух реакций:

2) Во второй реакции образуется белый осадок сульфит кальция.

Задание 3:

Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Решение:

Задание 4:

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) выделение бесцветного газа без запаха;

2) выделение бесцветного газа с запахом;

3) выпадение черного осадка;

4) выпадение белого осадка.

Решение:

Задание 5

Оксид меди (2) реагирует с

Решение:

Одним из таких свойств является взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.

Из перечисленного списка нам подходит только серная кислота.

Задание 6

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

В этой реакции ионного обмена барий из BaSO₃ и водород из H₂SO₄ обменяются анионами, итогом этого процесса станут сульфат бария (нерастворимый осадок белого цвета) и сернистая кислота, которая, как ты уже знаешь, является слабой неустойчивой кислотой, и разлагается при получении на сернистый газ и воду.

Суть реакции проста: основный оксид + кислота = соль + вода, ответ 4.

Задание 7:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

Решение:

В данном списке нам подходит ответ 2

Кстати, вторая реакция это образование гашенной извести, которая используется при побелке стен, потолков, защите деревянных конструкций от гниения (в том числе ею обрабатывают деревья).

Б) Разбавленная серная кислота обладает относительно сильными кислотными свойствами (по сравнению с концентрированной), в частности, проявляет характерные свойства кислот, реагируя с металлами высокой и средней активности.

Если затрудняешься и путаешься в свойствах серной кислоты, то выучи ее химические свойства.

Разбавленная H₂SO₄ НЕ реагирует с

— неактивными металлами ( Hg, Ag, Cu, Bi ),

В этом задании нам подходит ответ 3: цинк и гидроксид магния.

Надеюсь, ты помнишь, что последняя реакция называется реакцией нейтрализации (кислота + основание = соль + вода).

Эта соль вступает в реакции ионного обмена с сульфатом натрия и нитратом серебра, в результате двух этих реакций образуются осадки.

Источник