какой объем 1 н раствора koh необходимо добавить к 200 мл 6 раствора alcl3

Какой объем 1 н раствора koh необходимо добавить к 200 мл 6 раствора alcl3

Задача 40
Вычислить молярную концентрацию раствора H2SO4 200 мл которого содержит 4,9 грамм H2SO4.

Решение:
V = 200 мл = 0,2 л
См=n/V = m/(M ∙ V) = 4,9 / (98 ∙ 0,2) = 0,25 моль/л

Задача 41
Какой объем 0,1 н. раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 200 мл 0,26 М раствора той же кислоты?

Задача 42
Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1М растворе уксусной кислоты, зная, что степень диссоциации равна 1,3%.

Решение:
Степень диссоциации α=N/No, т.е. равна отношению распавшихся (диссоциировавших) молекул к общему числу молекул.
α=1,3%, значит, концентрация [H+] составляет только 1,3% от общей концентрации уксусной кислоты в растворе:
[H+] = 0,013 х 0,1 = 0,3 ∙ 10^-3 М

Задача 43
Сколько потребуется хлорида калия для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,15 М?

Решение:
n=CV=0,3 ∙ 0,15 = 0,045 моль
m=nM=0,045 ∙ 75,5 = 3,35 г

Решение:
Нормальную конц-ю можно определить из процентной по уравнению:
Сн = 10ωρ/M
Для 2,5% р-ра плотность ρ=1,01 г/см³, тогда:
Сн = 10∙2,5∙1,01/36,5 = 0,692 н
чтобы получить 0,1 н р-р, надо 2,5 % раствор развести в 0,692/0,1 = 6,92 раза, т.е. примерно в 7 раз.
При разбавлении в 25 раз получится раствор с конц-ей 0,692/25=0,028 н

Бэла, Добрый вечер, помогите решить задачку, пожалуйста)
Сколько воды следует добавить в 1л раствора соляной кислотыс pH=2, чтобы получить раствор с pH=4.

Я начал решать, но зашёл в тупик.

Задача 45
Вычислите навеску для приготовления 250 мл 0.5 H раствора гидроксида калия

Решение:
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора:
Т= 5,9120/1000 = 0,005912 г/мл

Задача 47
Чему равны молярная и нормальная концентрация соляной кислоты HCl плотностью 1,14 г/мл

ρ(HCl)=1,14 г/см³ = 1140 г/дм³ → C%(HCl)=27,66% → в 100 г раствора 27,66 г кислоты

Кислота одноосновная, поэтому Cм=Сн=n/V
n=m(HCl)/M(HCl)
V=m(p-pa)/ρ(p-pa)
Cм = Сн = m(HCl)∙ρ / (M(HCl)∙m(p-pa) = 27,66 г ∙ 1140 г/л / (36,5 г/моль ∙ 100 г) = 8,64 моль/л

Решение:
T=m/V (г/мл)
100 г раствора объемом V=m/ρ=100 / 1,031 = 97 мл содержат 6 г кислоты.
Т=6/97=.

Задача 52
Вычислить молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора карбоната натрия (р=1,095 г/см3), если 25 г соли растворили в 250 см3 воды.

Решение:
ω=m(NH3)/m(p-pa)
m(NH3) = n ∙ M
n = V/Vm = 700 / 22,4 = 31,25 моль
=> m(NH3) = 31,25 моль ∙ 17 г/моль = 531,25 г
m(p-pa) = m(NH3) + m(воды)
m(воды) = V(воды) ∙ ρ(воды) = 1000 г
=> m(p-pa) = 531,25 + 1000 = 1531,25 г
ω=531,25 / 1531,25 = 0,347
или в %:
ω% = 0,347 ∙ 100 = 34,7%

Задача 54
рассчитайте молярную концентрацию раствора KOH, с массовой долей растворенного вещества 19,35%, плотность раствора ρ= 1,18 г/см^3.

Решение:
См=n(в-ва)/V(р-ра)
в 100 г р-ра 19,35 г KOH
n(KOH) = m(KOH) /M (KOH) = 19,35 / 56 = 0,346 моль
V(р-ра) = m (р-ра)/ ρ (р-ра) = 100 / 1,18 = 84,75 см³ = 0,08475 л
См=0,346 моль / 0,08475 л = 4,08 моль/л

можно объединить формулы и посчитать одним действием:
См=n(в-ва)/V(р-ра)
n(KOH) = m(KOH) /M (KOH)
V(р-ра) = m (р-ра)/ ρ (р-ра)
=> См=m(KOH) ∙ ρ (р-ра) / [M (KOH) ∙ m (р-ра)] = 19,35 ∙ 1,18 / (56 ∙ 0,1) = 4,08 моль/л

Задача 55
Сколько грамм хлорида алюминия необходимо взять для приготовления: а) 2л. 0,5 М раствора; б) 2л. 0,5 Н раствора?

Задача 56
Из 3 л 50%-го раствора едкого кали, плотность которого 1,51 г/см3, нужно приготовить раствор с массовой долей 10 % КОН, плотность которого равна 1,09 г/см3. Сколько воды нужно взять для приготовления раствора?

Задача 57
Сколько граммов нитрата кальция и воды требуется для приготовления 0,5 л 25%-го раствора (пл. раствора 1,25 г/мл)?

Решение:
m(соли) = m(раствора) ∙ ω
m(раствора)=V ∙ ρ
m(соли) = 500 ∙ 1,25 ∙ 0,25 = 156,25 г

Источник

Общая химия (стр. 10 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26

· Массовая доля или процентное содержание – соотношение масс растворенного вещества mв и раствора mр-р, выраженное в долях или процентах:

. (4.1)

· Концентрация, выраженная в граммах на литр, показывает, какая масса растворенного вещества mв, выраженная в граммах, содержится в единице объема раствора Vр-р:

(4.2)

· Молярная концентрация, или молярность, – число молей растворенного вещества nв в 1 дм3 (1 л) раствора:

. (4.3)

· Моляльная концентрация, или моляльность, – число молей растворенного вещества, приходящееся на 1 кг растворителя:

. (4.4)

· Мольная доля или мольные проценты – число молей компонента (растворителя или растворенного вещества), содержащееся в одном моле раствора:

. (4.5)

· Нормальная концентрация, или нормальность, – количество эквивалентов nэв растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора:

, (4.6)

где z – количество обменных эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 моль вещества.

Для кислот z соответствует основности кислоты, т. е. числу атомов водорода в составе кислоты, обмениваемых в данной реакции на металл или нейтрализуемых основанием.

Для оснований z соответствует кислотности основания, т. е. числу гидроксильных групп в составе основания, обмениваемых на кислотный остаток или нейтрализуемых кислотой.

Для солей z рассчитывают как произведение числа атомов и степени окисления металла в составе соли.

Для окислителей и восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях z – изменение их степени окисления в ходе реакции.

Пример 1. Раствор серной кислоты в воде с концентрацией 16 % (по массе) имеет плотность d = 1,109 г/см3. Выразить концентрацию этого раствора всеми возможными способами.

Решение. 1. Выделим мысленно 1 кг раствора и установим его объем:

2. Определим массу растворенного вещества (H2SO4) по формуле (4.1):

3. По формуле (4.2) рассчитаем концентрацию раствора серной кислоты

4. Найдем число молей серной кислоты:

5. По формуле (4.3) вычислим молярную концентрацию раствора серной кислоты:

6. Найдем массу растворителя (Н2О):

7. По формуле (4.4) вычислим моляльную концентрацию раствора серной кислоты:

8. Найдем число молей воды:

9. По формуле (4.5) вычислим мольную долю серной кислоты:

10. По формуле (4.6) определим нормальную концентрацию раствора серной кислоты (для серной кислоты количество обменных эквивалентов в 1 моль вещества z = 2):

Пример 2. Какой объем раствора серной кислоты концентрацией 10 % (d = 1,066 г/см3) требуется для приготовления 200 мл 1 н. раствора?

Решение. 1. найдем массу серной кислоты, содержащейся в 200 мл 1 н. раствора. Для этого вычислим молярную концентрацию раствора по формуле (4.3): а также количество вещества серной кислоты и ее массу .

2. Подставим найденную массу серной кислоты в уравнение (4.1) и вычислим объем 10-процентного раствора:

Пример 3. Какой объем воды следует добавить к 500 мл раствора, содержащего 40 г сульфата никеля, чтобы понизить его концентрацию до 0,05 моль/л?

Решение. По уравнению (4.3) вычислим объем 0,05 М раствора:

Пример 4. Найти молярную концентрацию раствора карбоната натрия, полученную при смешивании 600 мл 2,15-процентного раствора (d = 1,02 /см3) и 200 мл 8,82-процентного раствора (d = 1,09 г/см3).

Решение. Количество вещества карбоната натрия в каждом из смешиваемых растворов соответственно

Молярная концентрация полученного раствора

Пример 5. Какой объем раствора серной кислоты концентрацией 0,42 моль/л потребуется для нейтрализации 20 мл раствора гидроксида калия концентрацией 6 % (d = 1,053 г/см3)?

Решение 1. Составим уравнение реакции:

2KOH + H2SO4 ® K2SO4 + 2H2O.

2. С учетом уравнения (4.1) найдем количество вещества KOH

3. По уравнению реакции на 2 моль KOH приходится 1 моль Н2SO4, следовательно, для реакции с 0,02 моль гидроксида калия требуется 0,01 моль серной кислоты.

4. По уравнению (4.3) найдем объем раствора серной кислоты:

Задание I. Выразить концентрацию заданного в табл.4.1 раствора всеми возможными способами.

Источник

Какой объем 1 н раствора koh необходимо добавить к 200 мл 6 раствора alcl3

FilIgor

Дата: Четверг, 15.11.2012, 11:19 | Сообщение # 1

Доля растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.
Доля = m(вещество) / m(раствор)

Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %

Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл.
T = m/V г/мл

Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг.
C_m = n/m(растворитель) моль/кг.

Существуют специальные формулы для перевода одних концентраций в другие. Авторы намеренно отказались от пользования ими: идея приведенных решений в том, чтобы учащийся понял алгоритм решения таких задач.

Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие),
а также для проверки собственных расчетов можно воспользоваться on-line сервисом Пересчет концентраций растворов.

13.1 Процентная концентрация.

13.1.1. Определить процентную концентрацию КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

Масса раствора составит m = m(KOH) + m(H₂O) = 40 + 160 = 200 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*40 / 200 = 20%.

13.1.2. При 0 °С предельная растворимость AgNO₃ составляет 22 г. Вычислить процентное содержание AgNO₃ в растворе, насыщенном при 0 о С.

Растворимость в данном случае обозначает массу вещества на 100 г. растворителя (вода)
Масса раствора составит 22 + 100 = 122 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*22/122 = 18,03%.

13.1.3. Смешали 300 г 20%-го раствора, и 500 г 40%-го раствора NaCI. Чему равна процентная концентрация полученного раствор?

В 300 г 20%-го раствора содержится (применим обратную формулу) m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*300/100 = 60 г. соли.
В 500 г 40%-го раствора содержится m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 40*500/100 = 200 г. соли.
Суммарно соли будет m(вещество) = 60 + 200 = 260 г.
Масса полученного раствора составит, очевидно, m(раствор) = 300 + 500 = 800 г.
Итак,
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*260/800 = 32,5%.

13.1.4. Определить процентную концентрацию хлорида натрия в растворе, полученном при растворении соли массой 20 г в воде массой 300 г.

ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*20/(20 + 300) = 6,25%.

13.1.5. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 граммов с концентрацией 20%?

m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*250/100 = 50 г.

13.1.6 К 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% (плотность 1,2 г/мл) прибавили КОН массой 40 граммов. Определить процентную концентрацию КОН в новом растворе.

Плотность определяется по формуле: ρ = m/V
Отсюда, масса раствора связана с плотностью соотношением: m = ρV

Определим массу 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% с плотностью 1,2 г/мл.
m(раствор) = ρV = 1,2*300 = 360 г.
m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*360/100 = 72 г.
После прибавления КОН массой 40 граммов масса вещества станет равной 72 + 40 = 112 г.
Масса раствора станет равной 360 + 40 = 400 г.

ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*112/400 = 28%.

13.1.7. К 200 мл раствора серной кислоты (пл. 1,066) с концентрацией 10% прилили 1 л воды (пл. 1). Определить процентную концентрацию серной кислоты в новом растворе.

Решение аналогично предыдущему примеру.
Масса раствора кислоты составит 200*1,066 = 213,2 г. с содержанием кислоты 213,2*10/100 = 21,32 г.
Масса раствора составит 213,2 + 1000 = 1213,2 г. (1 л. воды весит 1000 г.)
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*21,32/1213,2 = 1,76%.

13.1.8 При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 граммов с концентрацией раствора 1% получили новый раствор массой 100 граммов. Какова процентная концентрация полученного раствора?

Поясним, что при упаривании из раствора испаряется вода, количество соли при этом остается неизменным. Поэтому ее концентрация возрастает.
Определим массу соли.
m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 1*500/100 = 5 г.
Масса упаренного раствора задана, 100 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*5/100 = 5 %.

13.1.9. Сколько соли надо растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить раствор с концентрацией 20%?
Пусть количество соли = х.
Тогда масса раствора составит 2000+х граммов.
Подставим в уравнение ω = 100m(вещество) / m(раствор) наши данные.
20 = 100х/(2000 + х)
х = 500 г.

13.1.10 Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3 кг с концентрацией соли 20% для получения 15% раствора?

Пусть масса воды = х.
В растворе содержится 3000*20/100 = 600 г соли.
Масса раствора составит 3000+х граммов.
Подставим в уравнение ω = 100m(вещество) / m(раствор) наши данные.
15 = 100*600/(3000 + х)
х = 1000 г.

13.1.12. Какое количество 10% р-ра соли надо добавить к 200 г. 40% р-ра, чтобы получить 25% раствор?

Чтобы лишний раз не возиться с множителем 100, выразим концентрацию не через процент, а в долях.
10% = 0,1, 40% = 0,4, 25% = 0,25.
Пусть масса искомого раствора = х, тогда масса соли в нем будет 0,1х.
Масса соли во втором растворе составит 200*0,4 = 80 г.
Наконец, масса полученного раствора будет равна х+200. Очевидно, что масса соли в нем будет 0,25(х + 200)
Так же очевидно, что масса соли в третьем растворе равна сумме масс солей в двух исходных.
Тогда,
0,1х + 80 = 0,25(х + 200)
х = 200 г.

Задачи подобного плана на поиск массы добавляемого раствора или определение соотношения смешиваемых растворов решаются по общему уравнению:
ω₁m₁ + ω₂m₂ = ω₃(m₁ + m₂)

13.1.13 Сколько граммов 80% и 20%-ной фосфорной кислоты следует взять для приготовления 3000 г 50%-ного раствора?

Приготовлено 3000 г раствора, в котором кислоты 3000*0,5 = 1500 г.

Можем составить систему уравнений:
0,8х + 0,2у = 1500
х + у = 3000

Решение системы приводит к ответам:
х = 1500
у = 1500
То есть, надо смешать по 1500 граммов.

Источник

Какой объем 1 н раствора koh необходимо добавить к 200 мл 6 раствора alcl3

Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,4 М раствора карбоната натрия?

Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,2 н. раствора карбоната натрия?

n = Cн*V*f = 0,2*0,25*(1/2) = 0,025 моль.
m = Cм*V*Mr(Na2CO3)*f = 0,2*0,25*106*(1/2) = 2,65 г.

лотность раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 40% равна 1,25 г/мл. Вычислите молярность, нормальность и моляльность этого раствора.

Определим молярность.
См = m/(Mr*V) = 500/63*1 = 7,94 M.
Определим нормальность.
Сн = См/f = 7,94/1 = 7,94 н.
Определим моляльность.
Cm = n/m(растворитель) = (500/63) / 0,75 = 10,58 моль/кг.

Сколько граммов Na2B4O7*10H2O нужно для приготовления 100 мл 0,1М раствора?

Определим массу безводной соли.
m = CVMr = 0,1*0,1*201,2 = 2,012 г.
Определим массу кристаллогидрата.
m(к.г.) = m(Mr(Na2B4O7*10H2O)/Mr(Na2B4O7)) = 2,012(381,2/201,2) = 3,812 г.

Какова нормальность раствора карбоната натрия 0,5л которого содержится 0,075 г соли? (реакция полного замещения)

В реакции полного замещения для карбоната натрия f = 1/2.
Сн = m/Mr*V*f = 0,075/(106*0,5*(1/2)) = 0,00283 н.

Для решения первой части задачи масса раствора не нужна, можно задаться любым количеством, т.к. концентрация будет одной и той же в любом его объеме. Можно взять просто литр. Но мы ее все-таки задействуем.
Объем раствора составит V = 5000/1,19 = 4201,68 мл. = 4,20168 л.
Масса соли составит m = 5000*17,7/100 = 885 г.
Определим молярность.
Cм = m/Mr*V = 885/106*4,20168 = 1,987 М.

Вторая часть. 0,6 кг = 600 г. Массу соли мы уже определили.
ω = 100*885/(5000 + 600) = 15,8%.

Смешаны 0,8 л. 1,5 н. NaOH и 0,4 л. 0,6 н. NaOH. Какова эквивалентная концентрация (нормальность) полученного раствора?

Определим количество вещества в каждом растворе.
n1 = C1 * V1 = 1,5 * 0,8 = 1,2 моль-экв.
n2 = C2 * V2 = 0,6 * 0,4 = 0,24 моль-экв.
Суммарно в полученном растворе будет
n = n1 + n2 = 1,2 + 0,24 = 1,44 моль-экв.
Определим объем.
V = V1 + V2 = 0,8 + 0,4 = 1,2 л
Определим нормальность.
С = n / V = 1,44 / 1,2 = 1,2 н.

Какой объем 0,2 н. раствора можно приготовить из 1 л. 0,6 н. раствора?

По закону эквивалентов (для раствора),
C1V1 = C2V2
Отсюда,
0,6*1 = 0,2*V
V = 3 литра.

Какой объем 0,1 н. раствора надо прилить к 100 мл. 1 н. рствора для получения 0,2 н. раствора?

По закону эквивалентов (для раствора),
C1V1 + C2V2 = C3V3
Для разбавленных растворов, V1 + V2 = V3
Отсюда,
0,1*V + 1*0,1 = 0,2(V + 0,1)
V = 0,8 л. = 800 мл.

Сколько мл 12%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,085 г/мл) нужно для приготовления 200 мл 0,5 н. раствора?

Определим массу соли.
m = C*V*Mr*f = 0,5*0,2*58,5*1 = 5,85 г.
Определим массу раствора.
m(p-p) = 100m/ω = 100*5,85/12 = 48,75 г.
Определим объем.
V = m/ρ = 48,75/1,085 = 44,93 мл.

Сколько граммов 50%го раствора Na2CO3 (ρ=1,3 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с (С=6 моль/л)? Какой это объем?

Определим массу соли. m = C*V*Mr = 6*2*106 = 1272 г.
Определим массу раствора. m(p-p) = 100m/ω = 100*1272/50 = 2544 г.
Определим объем. V = m/ρ = 2544/1,3 = 1956,92 мл.
Легко видеть, что объемы 6М и 50% раствора практически равны

Смешали 400 г. 10%-го (по массе) раствора K2SO3 с 300 мл. 2М раствора этой же соли (плотность=1,12г/мл). Определить нормальность полученного раствора. (плотность =1,10 г/мл).

Масса соли в первом растворе составит
m = m(p-p)ω/100 = 400*0,1 = 40 г.
Масса соли во втором растворе составит
m = C*V*Mr = 2*0,3*158 = 94,8 г.
Масса второго раствора составит m = ρV = 1,12*300 = 336 г.

Масса полученного в результате смешивания раствора составит 400 + 336 = 736 г.
Его объем V = m/ρ = 736/1,1 = 669 мл.
Масса соли в нем будет 40 + 94,8 = 134,8 г.

Сн = m/Mr*V*f = 134,8/(158*0,669*(1/2)) = 2,55 н.

В каком объемном отношении необходимо смешать растворы соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и едкого натра с массовой долей 2,0 % и p=1,021 г/см3, чтобы получить нейтральный раствор соли? Какова будет молярная концентрация полученного раствора соли?

Определим молярность раствора щелочи.
См = 10ωρ/Mr = 10*2*1,021/40 = 0,5105 M.
Из закона эквивалентов, C1V1 = C2V2 откуда легко вывести, что V1/V2 = C1/C2
то есть, отношение объемов равно отношению концентраций.
Тогда, отношение объемов будет равно 0,5105/0,2 = 2,5525.
То есть, можно взять 1 л. р-ра щелочи и 2,5525 л. р-ра кислоты. Найдем молярность исходя из этих объемов.

Количество вещества соли составит n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH) = C*V = 0,2*2,5525 = 1*0,5105 = 0,5105 моль.
См = n/V = 0,5105/(1 + 2,5525) = 0,1437 M.

Определите массовую долю и молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного смешением 40 мл. 96% раствора плотностью 1,84г/мл, 30 мл. 40% раствора плотностью 1,5г/мл и 40 мл 4-молярного раствора серной кислоты 1,3 г/мл, если плотность конечного раствора=1,62 г/мл.

Определим массу раствора и массу кислоты в 40 мл. 96% раствора плотностью 1,84г/мл.
m(p-p) = Vρ = 40*1,84 = 73,6 г.
m(к-та) = m(p-p) ω/100 = 73,6*0,96 = 70,656 г.

Определим массу раствора и массу кислоты в 30 мл. 40% раствора плотностью 1,5г/мл.
m(p-p) = Vρ = 30*1,5 = 45 г.
m(к-та) = m(p-p) ω/100 = 45*0,4 = 18 г.

Определим массу раствора и массу кислоты в
40 мл 4-молярного раствора серной кислоты 1,3 г/мл.
m(p-p) = Vρ = 40*1,3 = 52 г.
m(к-та) = C*V*M = 4*0,04*98 = 15,68 г.

Определим массу полученного раствора.
m(p-p) = 73,6 + 45 + 52 = 170,6 г.
Определим массу кислоты в растворе.
m(к-та) = 70,656 + 18 + 15,68 = 104,336 г.
Определим объем раствора.
V = m/ρ = 170,6/1,62 = 105,3 мл. = 0,1053 л.

Определим массовую долю.
ω = 104,336/170,6 = 0,6116 (61,16%).
Определим молярную концентрацию.
См = m/Mr*V = 104,336/(0,1053*98) = 10,11 M.

Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие),

Источник