какой металл горит в воде

Новости

Время работы: с 10:00 до 21:00,
Выходной день: вторник
«Ретро-кафе»: в дни работы Планетария с 10:00 до 20:00.

Музей «Лунариум» временно закрыт

+7 (495) 221-76-90
АО «Планетарий» © 2017 г. Москва, ул.Садовая-Кудринская, д. 5, стр. 1

Элементы: магний – металл, способный гореть в воде

Город Эпсом в Великобритании стал знаменит после того, как в1695 году английский врач Неемия Грю (Nehemiah Grew) выделил из вод минерального источника, расположенного в этом городе, горькую соль (представляющую собой порошок белого цвета), обладающую слабительным действием. Аптекари быстро нашли ей применение, назвав эпсомской солью. Позже, когда это сильное слабительное стало распространяться по аптекам многих стран, его стали называть английской солью. Производство английской соли положило начало открытию элемента магния, растянувшемуся на более чем столетний период, так как в основе этого лекарства лежит минерал эпсомит, содержащий магний с формулой MgSO₄ · 7H₂O.

Кристаллы эпсомита MgSO₄ · 7H₂O, 7х4х3 см. Месторождение Тibi-Mina, Испания.

Похожий (только внешне!) светлый порошок получался и при прокаливании минерала, найденного в окрестностях греческого города Магнезия. Позже выяснится, что это оксид магния, минерал периклаз с формулой MgO.

Периклаз MgO, 6х5х3 см, карьер Crestmore, Калифорния (США).

Этот порошок стали называть «белая магнезия». За внешнее сходство эпсомскую (английскую) соль также нарекли «белая магнезия», что приводило к некоторой путанице, так как исходные вещества, хоть и содержат магний, но разные по составу. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси белой магнезии и оксида ртути получил сплав ртути и тогда ещё неизвестного металла, которому дал латинское название magnesium. Этот термин позже и стал международным символом элемента №12. В России с тех пор утвердилось название «магний». И только в 1829 году французский химик Антуан Бюсси получил чистый магний.

Итак, магний (символ Mg) – легкий металл (в 5 раз легче меди) серебристо-серого цвета. Плавится при температуре 651°C, но в обычных условиях расплавить его трудно, так как нагретый на воздухе до 550°C он вспыхивает и мгновенно сгорает ослепительно ярким пламенем. Способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение пожаров, при которых горят конструкции из магния или его сплавов.

Кристаллы чистого магния

Магний стоит на восьмом месте по распространённости в земной коре. Его среднее содержание (кларк) составляет 19,5 кг/т. Он вхо­дит в со­став более 100 ми­не­ра­лов. Основными рудными минералами являются: бру­сит Mg(OH)₂ (44,12%); маг­не­зит MgCO₃ (28,7%); би­шо­фит MgCl₂ • 6H₂O (11,9%).

Источник

Пожары класса D: горят ли металлы?

Фраза «горение металлов» у многих вызывает недоумение. Люди далекие от вопросов пожарной безопасности уверены, что металлы не горят. Однако это не совсем так. Некоторые металлы способны не просто гореть, но даже самовоспламеняться.

Основные опасности, которые несут в себе разные металлы:

Как видно, гореть способны в основном измельченные металлы в виде порошка, стружки, опилок. Помимо указанных опасностей, металлы могут также стать причиной травм, ожогов и увечий людей.

Тушение пожаров класса D

Горение класса D происходит на поверхности металла при очень высокой температуре и сильным искрообразованием.

Вода как огнетушащее вещество совершенно не подходит для металлических изделий и порошков, так как многие из них вступают в реакцию с ней, вследствие чего пожар может только усилиться. Также попадание воды на горящий металл может способствовать разбрызгиванию его на людей и окружающие предметы.

Песком также нельзя тушить горящие металлы. Его применение может привести к взаимодействию этих двух материалов и усилить горение.

Для тушения металлов чаще всего используют специальные сухие порошки. Причем для каждого метала необходимо подбирать свой состав.

Горение магния и сплавов на его основе подавляется посредством сухих молотых флюсов, применяемых при их плавке. Флюсы способствуют отделению очага возгорания от воздуха с помощью образующейся жидкой пленки.

Натрий, калий и их сплав тушатся огнетушителями или установками с огнетушащими порошками ПС-1 и ПС-2. Нередко для борьбы с возгоранием этих щелочных металлом используют поваренную соль, аргон и азот.

Горящий натрий можно потушить порошкообразным графитом.

Металлический литий в случае его воспламенения потушить очень непросто. Все самые распространенные огнетушащие вещества для этого не подходят (вода, углекислота, пена и т. д.).

Для устранения возгорания металлического лития были разработаны специальные порошковые смеси ПС-11, ПС-12 и ПС-13. В их основе – различные флюсы и графит с примесями.

Возгорание лития также можно подавить путем вытеснения воздуха из очага горения при помощи аргона.

Металл считается потушенным после охлаждения всех поверхностей.

Источник

Магний и его реакции.

Этот металл один из самых легких и химически активных,

Магний активно горит на воздухе, излучая большое количество света и ультрафиолета. Температура горения магния в воздухе более 2000С.

Магний это самый активный металл который можно держать в руке не получая при этом химического ожога. Мы отломали магниевые ленты что бы показать насколько горит ярко магний в солнечный день.

Чем потушить магний.

Из-за высокой активности, большое количество горящего магния нельзя тушить обычными средствами пожаротушения, песком, водой, и огнетушитилями.

Мы вам хотим показать реакцию горения смеси магния и песка. Строек поблизости нет, и единственный доступный песок был в песочнике.

Просеяв песок мы добавили крупный порошок магния.

Магний прекрасно горит в смеси с песком. В процессе горения выделяется очень много тепла, и образуется чистый кремний. Так получают кремний.

Магний активно реагирует с серой. В ходе реакции образуется сульфид магния.

Мы взяли использованный отечественный магниевый анод от водонагревателя или бойлера,. напилили с него металлический порошок и подожгли в пламени горелки.

Для сравнения взяли китайский слиток магния с алиэкспресса, и тоже напилили с него порошок.

Оказалось что магний из Китая лучше отечественного, порошок магний при горении дает большие огненные вспышки.

Всем спасибо за просмотр, Если вам понравилось наше видео поставьте плюсик,

Лига Химиков

1.2K постов 10.6K подписчика

Правила сообщества

Старайтесь выбирать качественный контент и не ставьте теги моё на копипасты

Посты с просьбой решения домашнего задания переносятся в общую ленту

1. Оскорблять пользователей.

2. Постить материал далеко не по теме и непотребный контент (в остальном грамотно используйте теги)

3. Рекламировать сомнительные сайты и услуги коммерческого характера

Кристаллы ортофосфата аммония-магния

Ортофосфат аммония-магния — нерастворимая в воде комплексная соль аммония, магния и ортофосфорной кислоты, образует кристаллогидраты специфической формы. За счёт этого служит простейшим качественным индикатором ионов магния в растворе.

Подобные и прочие посты также на странице ВК:

Фотографии кристаллов других солей:

«Не шутите с фейерверком». Причиной взрыва, в результате которого пострадал целый квартал Лос- Анджелеса, стала ошибка саперов

На пресс- конференции 19 июля 2021 шеф полиции Лос- Анджелеса Майкл Мур признал, что причиной мощного взрыва, сотрясшего 30 июня южную часть Лос- Анджелеса, послужила ошибка саперов LAPD.

30 июня 2021 г. во дворе дома некоего Артуро Сеха (27 лет) на 27-й улице полицией было обнаружено 32 000 фунтов (14 515 кг) не соответствующих требованиям закона пиротехнических изделий. Одна часть пиротехники хранилась под брезентом в ящиках с маркировкой «Made in China», составленных в штабели высотой от 8 до 10 футов (2,4-3 м); другая же- просто под открытым небом (включая 140 самодельных взрывпакетов типа М80, огнепроводные шнуры и компоненты для изготовления взрывчатых веществ).

После обнаружения такого количества взрывоопасной продукции на место была вызвана группа разминирования Департамента полиции Лос- Анджелеса. Для вывоза большей части пиротехники потребовалось 3 грузовика и 1 прицеп; однако в ходе операции

саперы пришли к выводу, что часть изъятого (280 взрывпакетов М80 и 40 еще бОльших устройств, по размеру схожих с банкой газировки) слишком опасна для транспортировки. Исходя из этого, было решено уничтожить представляющие опасность устройства на месте, используя передвижной взрывозащитный контейнер сферической формы, базирующийся на шасси грузовика. Загруженную в контейнер пиротехнику подорвали около 19:30- однако, как говорится, «что-то пошло не так. ».

Видео № 1 (вид сверху).

Видео № 2 (вид сбоку).

В итоге, сам контейнер был уничтожен взрывом- как и грузовик, на котором он располагался.

Фото уничтоженного взрывом грузовика.

Более того- взрывом были повреждены 22 жилых строения, 13 бизнес- строений и 37 автомобилей.

Одно из зданий, поврежденных взрывом.

Примечание. Необходимо заметить, что перед взрывом большинство жителей близлежащих домов было эвакуировано- в противном случае пострадавших было бы еще больше.

После произошедшего начальник полиции Лос- Анджелеса Мур заявил, что «все положенные процедуры были соблюдены, но в этом контейнере произошло нечто такое, чего не должно было произойти, и мы пока не знаем почему» Также, по его словам, масса ВВ, помещенного в контейнер, не превышала 10 фунтов (

4,5 кг), в то время как устройство было рассчитано на гораздо большее количество. В последующем заявлении масса ВВ в контейнере была скорректирована до 16,5 фунтов (

7,5 кг), но это все равно было меньше рассчитанного «предела прочности» оборудования.

Однако расследование, к которому в настоящий момент привлечены сотрудники ATF и ФБР, выявило, что с «соблюдением процедур» все оказалось не так гладко. Согласно заявления самого Мура на пресс- конференции, причиной разрушений стало то, что саперы ошиблись, оценивая массу пиротехнических изделий «на глазок», и поместили в контейнер пиротехнику с общей массой ВВ около 42 фунтов (

19 кг), в то время как контейнер был рассчитан на ВВ подобного типа с массой не более 25 фунтов (

В настоящий момент руководитель группы разминирования и все ее члены отстранены от работы- до окончания расследования. Кроме того, шеф полиции Мур принес свои извинения «всем жителям, владельцам бизнеса и их клиентам, пострадавшим при инциденте».

Домовладелец Артуро Сеха 3 июля был арестован и обвинен в незаконном владении и перевозке взрывчатых веществ. Кроме того, ему грозит обвинение в том, что он подверг опасности жизнь несовершеннолетнего (в доме находился его 10- летний брат).

Сразу после пресс- конференции шефа полиции член городского совета Лос-Анджелеса Куррен Прайс, отвечая на вопросы, назвал этот инцидент «безусловно, одной из крупнейших ошибок полиции Лос-Анджелеса в новейшей истории».

Пресс- конференция Майкла Мура. Видео на английском, однако в нем хорошо продемонстрированы следующие моменты- количество обнаруженной пиротехники, ее виды, нанесенные разрушения и эвакуация пострадавших.

Источник

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с водой

Химическое самовозгорание

Химическим называется самовозгорание, возникающее в результате химического взаимодействия веществ.

К этой группе материалов относятся калий, натрий, рубидий, цезий, карбид кальция и карбиды щелочных металлов, гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, фосфиды кальция и натрия, силаны, негашеная известь, гидросулъфид натрия и др.

Щелочные металлы — калий, натрий, рубидий и цезий — взаимодействуют с водой с выделением водорода и значительного количества тепла

Выделяющийся водород самовоспламеняется и горит совместно с металлом только в том случае, если кусок металла по объему больше горошины. Взаимодействие указанных металлов с водой иногда сопровождается взрывом с разбрызгиванием расплавленного металла. Также ведут себя гидриды щелочных и щелочноземельных металлов (КН, NаН, СаН₂) при взаимодействии с небольшим количеством воды

При взаимодействии карбида кальция с небольшим количеством воды выделяется столько тепла, что в присутствии воздуха образующийся ацетилен самовозгорается. При большом количестве воды этого не происходит.

Карбиды щелочных металлов (например, Nа₂С₂, К₂С₂ при соприкосновении с водой взрываются, причем металлы сгорают, а углерод выделяется в свободном состоянии

Фосфид кальция Са₃Р₂ при взаимодействии с водой образует фосфористый водород (фосфин)

Силаны, т. е. соединения кремния с различными металлами, например Мg₂Si, Fе₂Si при действии воды выделяют водородистый кремний, самовозгорающийся на воздухе

Вещества, самовозгорающиеся при контакте с окислителями.

Многие вещества, в основном органические, при смешении или прикосновении с окислителями способны самовозгораться. К окислителям, вызывающим самовозгорание таких веществ, относятся сжатый кислород, галогены, азотная кислота, перекись натрия и бария, перманганат калия, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. Некоторые из смесей окислителей с горючими веществами способны самовозгораться только при воздействии на них серной или азотной кислот или при ударе и слабом нагревании.

Сжатый кислород вызывает самовозгорание веществ (минерального масла), которые не самовозгораются в кислороде при нормальном давлении.

Нельзя хранить галогены вместе с легко воспламеняющимися жидкостями. Известно, что скипидар, распределенный в каком-либо пористом веществе (в бумаге, ткани, вате), самовозгорается в хлоре. Пары диэтилового эфира могут также самовозгораться в атмосфере хлора

Красный фосфор моментально самовозгорается при соприкосновении с хлором или бромом.

Смесь четыреххлористого углерода СС1₄ или четырехбромистого углерода со щелочными металлами при нагревании до 70 °С взрывается.

Азотная кислота, разлагаясь, выделяет кислород, поэтому является сильным окислителем, способным вызвать самовозгорание ряда веществ.

При соприкосновении с азотной кислотой самовозгораются скипидар и этиловый спирт.

Растительные материалы (солома, лен, хлопок, древесные опилки и стружки) самовозгораются, если на них попадет концентрированная азотная кислота.

При соприкосновении с перекисью натрия способны самовозгораться следующие горючие и легковоспламеняющиеся жидкости: метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый, изоамиловый и бензиловый спирты, этиленгликоль, диэтиловый эфир, анилин, скипидар и уксусная кислота. Некоторые жидкости самовозгорались с перекисью натрия после введения в них небольшого количества воды. Так ведут себя уксусноэтиловый эфир
(этилацетат), ацетон, глицерин и изобутиловый спирт. Началом реакции служит взаимодействие воды с перекисью натрия и выделение при этом атомарного кислорода и тепла

Атомарный кислород в момент выделения окисляет горючую жидкость, и она самовозгорается. Порошок алюминия, опилки, уголь, сера и другие вещества в смеси с перекисью натрия моментально самовозгораются от попадания на них капли воды.

Сильным окислителем является перманганат калия КМпО₄. Его смеси с твердыми горючими веществами крайне опасны. Они самовозгораются от действия концентрированных серной и азотной кислот, а также от удара и трения. Глицерин С₃Н₅(ОН)₃ и этиленгликоль С₂Н₄(ОН)₂ самовозгораются в смеси с перманганатом калия через несколько секунд после смешения.

Сильным окислителем является также хромовый ангидрид. При попадании на хромовый ангидрид самовозгораются следующие жидкости: метиловый, этиловый, бутиловый, изобутиловый и изоамиловый спирты; уксусный, масляный, бензойный, пропионовый альдегиды и паральдегид; диэтиловый эфир, этил ацетат, амилацетат, метилдиоксан, диметилдиоксан; уксусная, пеларгоновая, нитрилакриловая кислоты, ацетон.

Смеси селитр, хлоратов, перхлоратов способны самовозгораться при действии на них серной, а иногда азотной кислоты. Причиной самовозгорания является выделение кислорода под действием кислот.

При действии серной кислоты на бертолетову соль происходит следующая реакция:

Хлорноватая кислота малоустойчива и при образовании распадается с выделением кислорода

Источник

Теперь понятно почему его звали Кальцифер

совершенно невинный вопрос: а в бензине он тоже воспламеняется?)

было бы шикарно запустить лепёшку калия по воде =D

Вулкан Бёттгера. Эксперимент. (запись №6)

Окислителем является хром ( VI ), который в результате реакции превращается в хром ( III ). В результате этого образуется зеленый оксид хрома.

(NH4)2Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2 O 3

Ученый решил провести опыты по способности вещества взрываться от удара и загораться от лучины. При ударе кристаллы дихромата аммония превратились в порошок.

После чего ученый поднес к горке порошка горящую лучину. Возгорания не произошло, но вокруг лучинки начали подпрыгивать раскаленные частицы вещества, а горка начала увеличиваться.

Также изменился ее цвет, он стал зеленым.

Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) и при взаимодействии с водой.

Дихромат аммония до термической реакции (фото из интернета, не мое)

Хлорка и антифриз (не повторять. )

Решили мы набрать хлорки в бутылку, в бутылке оставалось немного антифриза, пошла реакция. Ну как же не попробовать бахнуть

Переозвучивает сам. Произношение настолько плохое, что это даже хорошо, ибо народ кайфует с его русского акцента.

Про оговорку во фразе This results in beautiful hedgehog.

В качестве достоинств иностранный зритель отмечает, что тут есть настоящие эксперименты над теми веществами, о которых в ролике идёт речь.

Для примера видео про олово, от которого я узнал про существование второго канала.

Обычно это вещество используется в качестве сельскохозяйственного удобрения.

Однако, чтобы произошла катастрофа, подобная взрыву в Бейруте, многое должно было пойти не так. К сожалению, именно это и случилось в ливанской столице.

Сам по себе нитрат аммония не горит. Вместо этого, он действует как источник кислорода, который может ускорить горение других материалов.

Взрыв аммиачной селитры производит огромное количество оксидов азота. Диоксид азота (NO₂) — красный газ с неприятным запахом. Ролики из Бейрута показывают отчетливый красноватый цвет шлейфа газов от взрыва.

Джеффри Льюис, эксперт по ядерному оружию из Института международных исследований Миддлбери в Калифорнии, оценил мощность взрыва в Бейруте «от 200 до 500 тонн в тротиловом эквиваленте, учитывая ущерб от взрыва, ударную волну, сейсмические сигналы и размер воронки».

Разница в цепочках реакций по химии между Великобританским A-level и Русским ЕГЭ (Обе программы сдаются в 18 лет)

Иод в гифках

Если ёмкость с газообразным иодом накрыть охлаждённой колбой, то кристаллы будут формироваться прямо на её стенке

Существует заблуждение, что у иода нет в принципе жидкого агрегатного состояния, однако его можно получить, если в пробирке с веществом поддерживать температуру между 114°C и 184°C

(или же нагревать иод в условиях повышенного давления)

Реакция иода с металлическим рубидием

Иод растворяется в воде плохо, но хорошо в неполярных растворителях (например в циклогексане)

Образование иодоформа при добавлении гидроксида натрия к спиртовой настойке йода

Термическое разложение пентаоксида дииода

Реакция порошка алюминия с пентаоксидом дииода при нагревании

Взрыв нитрида трииода от механического воздействия

Реакция трихлорида иода с декабораном

Смесь перекиси водорода и серной кислоты добавляют к смеси иодида калия, тиосульфата натрия и крахмала. Происходят реакции окисления иодида до иода и одновременное его же восстановления тиосульфатом обратно до иодида. Как только тиосульфат заканчивается и иодид перестает образовываться, раствор мгновенно темнеет из-за получившегося комплекса с крахмалом.

Предыдущие посты серии:

P.S. Элемент называется именно иод (иодиды, иодоводород, иодная к-та и пр.)

Учительница года

Бром в гифках

Реакция брома с алюминием

Реакция брома с металлическим натрием

Реакция брома с красным фосфором

Реакция брома с кремнием

Реакция брома с флуоресцеином (получение красителя эозина В)

Растворимость брома в неполярных растворителях выше, поэтому при добавлении толуола к водному раствору, он переходит в органический слой

Щёлочь нейтрализует раствор брома

Реакция смеси сахара и бромата калия с серной кислотой

Предыдущие посты серии:

Бор в гифках

Реакция чистого бора с литием при нагревании смеси

Взрыв смеси декаборана и бертолетовой соли от механического воздействия

Взрыв от реакции декаборана с азотной кислотой

Возгорание в кислороде декоборана, растворённого в сероуглероде

Горение декаборана в жидком кислороде

Реакция тетрагидридобората натрия с тетрахлоридом олова

Реакция тетрагидридобората калия с серной кислотой

Горение борной кислоты в метаноле

Предыдущие посты серии:

Хеллоуин + химия

Фосфор в гифках

Горение белого фосфора с образованием оксида фосфора (V)

Горение красного фосфора (более стабильной модификации элемента)

Кристаллы черного фосфора (форма, в которую переходит элемент при давлении в 20 тысяч атмосфер)

Разрезание ножом стержня из белого фосфора

Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу.

(процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего)

Реакция красного фосфора с бромом

Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C

Реакция красного фосфора с бертолетовой солью.

Этот процесс заложен в принципе возгорания спички при трении её о шершавую поверхность коробка.

Чуть больше года назад вёл рубрику с подборками GIF об элементах, но что то потом забиыл.

Думаю стоит всё-таки продолжать начатое 🙂

Предыдущие посты серии:

Буууууум!

________________________________________________________________
Взаимодействие красного фосфора и бертолетовой соли.

Я химик, который по совместительству воспроизводит и разрабатывает различные демонстрационные опыты. Я занимаюсь этим уже очень давно и, наконец, я решил поделиться с вами частичками своей работы. Видео, на которых я что-либо делаю, присылают мне самые разные люди, самых разных возрастов. В связи с этим, они будут разного качества и по разному сняты, прошу, отнеситесь к этому с пониманием!

Эта реакция инициируется простым ударом шпателя, причем детонация происходит с существенной силой и может погнуть шпатель у вас в руках или выбить его из рук:

Если вы находитесь рядом то вам обеспечен звон в ушах после опыта.

Источник видео в моем инстаграме.

Реакция алюминия на ртуть

Очень красивая химическая реакция

Лига химиков, объясните, пожалуйста, что здесь происходит

Говорил я тут недавно с одним знатоком пива по имени @Urobeeros о ТБ и малоадекватных личностях. Между делом я вспомнил один случай из истории человечества, который иллюстрирует теорию Дарвина, причём приспособляемость у человека напрямую связана с кругозором.

Все фото взяты из гугла.

Кругозор расширять никогда не поздно и всегда полезно. Тогда подобных бед можно было бы избежать. Ведь те рабочие тоже могли знать про селитру и аммонал, ведь они же работали в этой компании, могли и нахвататься знаний, если бы было желание, и химики с рабочими общаются, и литература в доступе. Ну или хоть инструкцию ТБ могли запомнить.

Источник