Неон Ne
Неон в таблице менделеева занимает 10 место, в 2 периоде.
| Символ | Ne |
| Номер | 10 |
| Атомный вес | 20.1797000 |
| Латинское название | Neon |
| Русское название | Неон |
Как самостоятельно построить электронную конфигурацию? Ответ здесь
Электронная схема неона
Порядок заполнения оболочек атома неона (Ne) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
Неон имеет 10 электронов, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
Степень окисления неона
Атомы неона в соединениях имеют степени окисления 0.
Ионы неона
Валентность Ne
Валентность неона характеризует способность атома Ne к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:
Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами
Валентность не имеет знака.
Квантовые числа Ne
Видео заполнения электронной конфигурации (gif):
Результат: 
Энергия ионизации
Перейти к другим элементам таблицы менделеева
Число электронов в атоме неона такое же как в частице
Такое же число электронов как и в атоме Ne, содержит частица
Электронную конфигурацию в возбуждённом состоянии 1s 2 2s 2 2р 6 3s 1 Зр 1 имеет атом
Суммарное количество электронов в данной частице равно 12. Атом магния содержит 12 электронов.
Такое же число электронов как и в атоме Ar, содержит частица
Атом аргона содержит 18 электронов. Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером. При образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. У иона хлора количество электронов 17 + 1 = 18.
Элементу, электронная формула атома которого 
, соответствует водородное соединение
1) 
2) 
3) 
4) 
Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом
У элементов 5–7 групп количество неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии определяется как 8 — номер группы. Фосфор — элемент 5 группы, поэтому количество неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии равно 8−5=3.
Электронную конфигурацию в возбуждённом состоянии 1s 2 2s 2 2р 4 3s 1 имеет атом
Число электронов в данной частице равно 9, атом фтора содержит 9 электронов.
Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и
Сходую конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы, стоящие в одной группе и подгруппе. Это будет мышьяк.
Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 соответствует
1) атому 
2) иону 
3) иону 
4) иону 
Указанные атомы и ионы имеют следующее кличество электронов: 6, 10, 18, 18. Даже по количеству электронов видно что электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 соответствует иону кислорода.
Высший оксид элемента с электронной конфигурацией 
:
1) 
2) 
3) 
4) 
Порядковый номер элемента равен количеству электронов в атоме химического элемента. Определим количество электронов по электронной формуле, оно равно сумме верхних индексов: 17. Значит, это хлор. Его оксид 
Одинаковую кофигурацию имеют частицы
1) 
и 
2) 
и 
3) 
и 
4) 
и 
Порядковый номер элемента определяет количество электронов в атоме. При образовании положительно заряженных ионов количество электронов уменьшается, на величину заряда иона, при образовании отрицательно заряженных ионов — увеличивается на величину заряда иона.
Поэтому верный ответ №2.
Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет частица
1) 
2)
3) 
4) 
Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером, при образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. Восмиэлектронную внешнюю оболочку имеют атомы инертых газов. Для предложенных ионов посчитать количество электронов и сравнить с порядковыми номерами инертных газов. У иона серы количество электронов 16+2=18, что соответствует номеру аргона.
Одинаковую электронную конфигурацию имеют
1) ионы 
и 
2) ионы 
и
3) ион 
и атом 
4) атомы 
и 
Эти частицы будут иметь одинаковую электронную конфигурацию если будут иметь одинаковое количество электронов. Количество электронов в атоме химического элемента определяется порядковым номером. При образовании положительно заряженного иона количество электронов уменьшается на величину заряда данного иона, при образовании отрицательно заряженного иона количество электронов увеличивается на величину заряда данного иона. Поэтому посчитаем сколько электронов на внешней оболочке будут иметь эти ионы (считаем S и P электроны внешнего электронного уровня):
Неон, свойства атома, химические и физические свойства
Неон, свойства атома, химические и физические свойства.
20,1797(6) 1s 2 2s 2 2p 6
Неон — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 10. Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), втором периоде периодической системы.
Атом и молекула неона. Формула неона. Строение атома неона:
Неон – неметалл. Относится к группе инертных (благородных) газов.
Неон обозначается символом Ne.
Как простое вещество неон при нормальных условиях представляет собой инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.
Молекула неона одноатомна.
Химическая формула неона Ne.
Строение атома неона. Атом неона состоит из положительно заряженного ядра (+10), вокруг которого по двум оболочкам движется 10 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 8 электронов – на внешнем. Поскольку неон расположен во втором периоде, оболочек всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома неона на 2s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 2p-орбитали находятся шесть спаренных электрона. В свою очередь ядро атома неона состоит из 10 протонов и 10 нейтронов. Неон относится к элементам p-семейства.
Радиус атома неона (вычисленный) составляет 38 пм.
Атомная масса атома неона составляет 20,1797(6) а. е. м.
Неон – химически инертный химический элемент.
Изотопы и модификации неона:
Свойства неона (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
0,00090035 г/см 3 (при 20 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – газ),
0,0493 Вт/(м·К) (при 300 K)
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) неона согласно [4] составляет 0,33 кДж/моль.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) кислорода согласно [3] и [4] составляет 1,74 кДж/моль и 1,79 кДж/моль соответственно.
Строение атома неона
Общие сведения о строении атома неона
Порядковый номер равен 10. Заряд ядра равен +10. Атомный вес – 20,179 а.е.м.
Электронное строение атома неона
Атом неона состоит из положительно заряженного ядра (+10), вокруг которого по атомным оболочкам (орбиталям) движутся 10 электронов. Поскольку неон расположен во втором периоде, этих оболочек две. Схема строения атома гелия представлена на рисунке 1:
Рис. 1. Строение атома неона.
Электронную конфигурацию атома неона можно записать двояко:
Неон относится к семейству p-элементов. Энергетическая диаграмма атома неона имеет вид:
Энергетический уровень атома неона завершенный, поскольку на p-орбитали может располагаться всего шесть электронов. Именно поэтому неон относят к инертным газам. Химически он малоактивен.
Примеры решения задач
| Задание | Напишите наборы всех четырех квантовых чисел для двух электронов, которые находятся на 4s-подуровне. |
| Решение | Строение 4s-подуровня: |
Последним заполняется p-подуровень, следовательно, элемент находится в главной подгруппе.
На внешнем уровне 6 электронов, следовательно, это элемент VI группы.
Строение атома
Темы кодификатора ЕГЭ: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояние атомов.
Одну из первых моделей строения атома — « пудинговую модель » — разработал Д.Д. Томсон в 1904 году. Томсон открыл существование электронов, за что и получил Нобелевскую премию. Однако наука на тот момент не могла объяснить существование этих самых электронов в пространстве. Томсон предположил, что атом состоит из отрицательных электронов, помещенных в равномерно заряженный положительно «суп», который компенсирует заряд электронов (еще одна аналогия — изюм в пудинге). Модель, конечно, оригинальная, но неверная. Зато модель Томсона стала отличным стартом для дальнейших работ в этой области.
И дальнейшая работа оказалась эффективной. Ученик Томсона, Эрнест Резерфорд, на основании опытов по рассеянию альфа-частиц на золотой фольге предложил новую, планетарную модель строения атома.
Согласно модели Резерфорда, атом состоит из массивного, положительно заряженного ядра и частиц с небольшой массой — электронов, которые, как планеты вокруг Солнца, летают вокруг ядра, и на него не падают.
Модель Резерфорда оказалась следующим шагом в изучении строения атома. Однако современная наука использует более совершенную модель, предложенную Нильсом Бором в 1913 году. На ней мы и остановимся подробнее.
Атом — это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.
Рассмотрим основные характеристики протонов, нейтронов и электронов:
| Протон | Нейтрон | Электрон | |
| Масса | 1,00728 а.е.м. | 1,00867 а.е.м. | 1/1960 а.е.м. |
| Заряд | + 1 элементарный заряд | 0 | — 1 элементарный заряд |
Следовательно, заряд ядра Z равен числу протонов, т.е. номеру атома в Периодической системе химических элементов.
Атом — это электронейтральная частица, следовательно, число протонов равно числу электронов: Ne = Np = Z.
Масса атома ( массовое число A ) примерно равна суммарной массе крупных частиц, которые входят в состав атома — протонов и нейтронов. Поскольку масса протона и нейтрона примерно равна 1 атомной единице массы, можно использовать формулу:
Массовое число указано в Периодической системе химических элементов в ячейке каждого элемента.
Обратите внимание! При решении задач ЕГЭ массовое число всех атомов, кроме хлора, округляется до целого по правилам математики. Массовое число атома хлора в ЕГЭ принято считать равным 35,5.
Таким образом, рассчитать число нейтронов в атоме можно, вычтя из массового числа номер атома: Nn = M – Z.
В Периодической системе собраны химические элементы — атомы с одинаковым зарядом ядра. Однако, может ли меняться у этих атомов число остальных частиц? Вполне. Например, атомы с разным числом нейтронов называют изотопами данного химического элемента. У одного и того же элемента может быть несколько изотопов.
Попробуйте ответить на вопросы. Ответы на них — в конце статьи:
Химические свойства атомов определяются строением электронной оболочки и зарядом ядра. Таким образом, химические свойства изотопов одного элемента практически не отличаются.
Поскольку атомы одного элемента могут существовать в форме разных изотопов, в названии часто указывается массовое число, например, хлор-35, и принята такая форма записи атомов:
Еще немного вопросов:
3. Определите количество нейтронов, протонов и электронов в изотопе брома-81.
4. Определите число нейтронов в изотопе хлора-37.
Строение электронной оболочки
Электронные уровни можно обозначать цифрами — 1, 2, 3, …, n. Номер слоя увеличивается мере удаления его от ядра. Номер уровня соответствует главному квантовому числу n.
| Тип орбитали | s | p | d | f | g |
| Значение орбитального квантового числа l | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Число атомных орбиталей данного типа 2l+1 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 |
| Максимальное количество электронов на орбиталях данного типа | 2 | 6 | 10 | 14 | 18 |
Получаем сводную таблицу:
АО
2 2 6Заполнение электронами энергетических орбиталей происходит согласно некоторым основным правилам. Давайте остановимся на них подробно.
Принцип Паули (запрет Паули): на одной атомной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами (спин — это квантовомеханическая характеристика движения электрона).
Правило Хунда. На атомных орбиталях с одинаковой энергией электроны располагаются по одному с параллельными спинами. Т.е. орбитали одного подуровня заполняются так: сначала на каждую орбиталь распределяется по одному электрону. Только когда во всех орбиталях данного подуровня распределено по одному электрону, занимаем орбитали вторыми электронами, с противоположными спинами.
Принцип минимума энергии. Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной орбитали эквивалентна сумме главного и орбитального квантовых чисел: n + l. Если сумма одинаковая, то заполняется первой та орбиталь, у которой меньше главное квантовое число n.
| АО | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 5g |
| n | 1 | 2 | 2 | 3 | 3 | 3 | 4 | 4 | 4 | 4 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| l | 0 | 0 | 1 | 0 | 1 | 2 | 0 | 1 | 2 | 3 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n + l | 1 | 2 | 3 | 3 | 4 | 5 | 4 | 5 | 6 | 7 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
Таким образом, энергетический ряд орбиталей выглядит так:
1s энергетическая диаграмма, электронная формула и др. Разберем основные.
Энергетическая диаграмма атома — это схематическое изображение орбиталей с учетом их энергии. Диаграмма показывает расположение электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Заполнение орбиталей происходит согласно квантовым принципам.
Например, энергетическая диаграмма для атома углерода:
Электронная формула — это запись распределения электронов по орбиталям атома или иона. Сначала указывается номер уровня, затем тип орбитали. Верхний индекс справа от буквы показывает число электронов на орбитали. Орбитали указываются в порядке заполнения. Запись 1s 2 означает, что на 1 уровне s-подуровне расположено 2 электрона.
Для краткости записи, вместо энергетических орбиталей, полностью заполненных электронами, иногда используют символ ближайшего благородного газа (элемента VIIIА группы), имеющего соответствующую электронную конфигурацию.
1s 2 = [He]
1s 2 2s 2 2p 6 = [Ne]
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 = [Ar] и так далее.
Электронные формулы элементов первых четырех периодов
Рассмотрим заполнение электронами оболочки элементов первых четырех периодов. У водорода заполняется самый первый энергетический уровень, s-подуровень, на нем расположен 1 электрон:
+1H 1s 1 1s 
У гелия 1s-орбиталь полностью заполнена:
+2He 1s 2 1s
Поскольку первый энергетический уровень вмещает максимально 2 электрона, у лития начинается заполнение второго энергетического уровня, начиная с орбитали с минимальной энергией — 2s. При этом сначала заполняется первый энергетический уровень:
+3Li 1s 2 2s 1 1s 2s
У бериллия 2s-подуровень заполнен:
+4Be 1s 2 2s 2 1s 2s
Далее, у бора заполняется p-подуровень второго уровня:
+5B 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2s 2p 
+6C 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2s 2p 
Попробуйте составить электронную и электронно-графическую формулы для следующих элементов, а затем можете проверить себя по ответам конце статьи:
5. Азот
6. Кислород
7. Фтор
У неона завершено заполнение второго энергетического уровня:
+10Ne 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2s 2p 
У натрия начинается заполнение третьего энергетического уровня:
+11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2s 2p 3s
От натрия до аргона заполнение 3-го уровня происходит в том же порядке, что и заполнение 2-го энергетического уровня. Предлагаю составить электронные формулы элементов от магния до аргона самостоятельно, проверить по ответам.
8. Магний
9. Алюминий
10. Кремний
11. Фосфор
12. Сера
13. Хлор
14. Аргон
+19K 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 1s 2s 2p3s 3p4s
Для записи дальнейших электронных формул в статье будем использовать сокращенную форму:
+19K [Ar]4s 1 [Ar] 4s
У кальция 4s-подуровень заполнен:
+20Ca [Ar]4s 2 [Ar] 4s
+21Sc [Ar]3d 1 4s 2 [Ar] 4s 3d 
Дальнейшее заполнение 3d-подуровня происходит согласно квантовым правилам, от титана до ванадия :
+22Ti [Ar]3d 2 4s 2 [Ar] 4s 3d 
+23V [Ar]3d 3 4s 2 [Ar] 4s 3d 
Однако, у следующего элемента порядок заполнения орбиталей нарушается. Электронная конфигурация хрома такая:
+24Cr [Ar]3d 5 4s 1 [Ar] 4s 3d 
У следующих элементов «традиционный» порядок заполнения орбиталей снова возвращается. Конфигурация марганца :
+25Mn [Ar]3d 5 4s 2
+29Cu [Ar]3d 10 4s 1
На цинке завершается заполнение 3d-подуровня:
+30Zn [Ar]3d 10 4s 2
+31Ga [Ar]3d 10 4s 2 4p 1
Формулы остальных элементов мы приводить не будем, можете составить их самостоятельно.
Некоторые важные понятия:
Внешний энергетический уровень — это энергетический уровень в атоме с максимальным номером, на котором есть электроны.
Валентные электроны — электроны в атоме, которые могут участвовать в образовании химической связи. Например, у хрома (+24Cr [Ar]3d 5 4s 1 ) валентными являются не только электроны внешнего энергетического уровня (4s 1 ), но и неспаренные электроны на 3d-подуровне, т.к. они могут образовывать химические связи.
Основное и возбужденное состояние атома
+5B 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2s 2p
На втором уровне (внешнем) одна спаренная электронная пара, один одиночный электрон и пара свободных (вакантных) орбиталей. Следовательно, есть возможность для перехода электрона из пары на вакантную орбиталь, получаем возбуждённое состояние атома бора (обозначается звёздочкой):
+5B* 1s 2 2s 1 2p 2 1s 2s 2p
Попробуйте самостоятельно составить электронную формулу, соответствующую возбуждённому состоянию атомов. Не забываем проверять себя по ответам!
15. Углерода
16. Бериллия
17. Кислорода
Электронные формулы ионов
Ионы — это заряженные частицы. Избыточный заряд обозначается индексом в правом верхнем углу.
+11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 -1е = +11Na + 1s 2 2s 2 2p 6 3s 0
+17Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 +1e = +17Cl — 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Попробуйте составить самостоятельно электронный формулы ионов. Не забывайте проверять себя по ключам!
18. Ион Са 2+
19. Ион S 2-
20. Ион Ni 2+
Таким образом, ионы Na + и F — — изоэлектронные. Также они изоэлектронны атому неона.
Ответы на вопросы:
1. У изотопов одного химического элемента массовое число всегда разное, т.к. массовое число складывается из числа протонов и нейтронов. А у изотопов различается число нейтронов.
2. У изотопов одного элемента число протонов всегда одинаковое, т.к. число протонов характеризует химический элемент.
4. Массовое число изотопа хлора равно 37. Атомный номер, заряд ядра и число протонов в ядре равно 17. Получаем число нейтронов = 37-17 =20.
5. Электронная формула азота :
+7N 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2s 2p
6. Электронная формула кислорода :
+8О 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p 
7. Электронная формула фтора :
8. Электронная формула магния :
+12Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2s 2p 3s
9. Электронная формула алюминия :
+13Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1s 2s 2p 3s 3p
10. Электронная формула кремния :
+14Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2s 2p 3s 3p
11. Электронная формула фосфора :
+15P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1s 2s 2p 3s 3p
12. Электронная формула серы :
+16S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2s 2p 3s 3p
13. Электронная формула хлора :
14. Электронная формула аргона :
+18Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 2s 2p 3s 3p
15. Электронная формула углерода в возбуждённом состоянии:
+6C* 1s 2 2s 1 2p 3 1s 2s 2p
16. Электронная формула бериллия в возбуждённом состоянии:
+4Be 1s 2 2s 1 2p 1 1s 2s 2p
17. Электронная формула кислорода в возбуждённом энергетическом состоянии соответствует формуле кислорода в основном энергетическом состоянии, т.к. нет условий для перехода электрона — отсутствуют вакантные энергетические орбитали.
18. Электронная формула иона кальция Са 2+ : +20Ca 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
19. Электронная формула аниона серы S 2- : +16S 2- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
